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(4)制备乙醛在T2K、1.010^4kPa下,等物质的量的与CH4混合气体发生如下反应:CO(g)+CH4(q)CH3CHO(g),,反应速率1=v1-v=k水p(CO)p(CH4)-kp(CH3CHO),k、k2分别为正、逆向反应速率常数,p为气体的分压。分压平衡常数Kp=4.510^-5(kPa)^-1,则CO的转化率为20%时,v1v1=

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转化率呈现减小的变化趋势,其原因是3350400^C,CO2。

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(3)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用,必须进行无害化处理。转化为重要产品磁性铁铬氧体(Cr2Fe3O2);先向含CrO4^2-的污水中加入适量的H2SO4及FeSO4,待充分反应后再通入适量空气(氧化部分Fe^2+)并加人NaOH,,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体①写出CrO4^2-在酸性条件下被Fe^2+还原为Cr^3+的离子方程式:ecreecre②若处理含1molCrO4^2-(不考虑模拟含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当铁铬氧氧体中n(Fe^2+):n(Fe^3+)=7:3时,铁铬氧体的化学式为。12Fe^2+;回答下一直尺,(1)“酸式(2)“氧止时指针位(填跳楼机里的人(3)检验制的一种著名微热速度总是小(4)检验者有足够的