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1、7.C 大苏打是Na2Sz03，反应 的化学方程式为Na2S203+2HCI 二2NaCl+S +S02 t+H20,X、Y、Z、Q、R分别代表H、0、Na,S、Cl。简单离子半径：s2-c02-Na+,A项错误；电负性：OCJSH,B项错误；水分子间含有氢键，故简单氢化物沸点：H20H2S,C项正确；酸性：HCI 01H2S01,D项错误。8.B 基态Cu最高 能 层 的 电子 排布图为囚，A项错误；第一电离能：NOC,B项正确；该有机催化剂中4s N采取sp2杂化，0采取spJ杂化，杂化方式不相同，C项错误；形成配位键前N 有孤电子对，孤电子对用于 形成配位键，孤电子对一键合电子的斥力大于
2、键合电子一键合电子的斥力，则有 孤电子对时 N的键角更小，即形成配位键后键角增大，D项错误。9.B Cl2是非极性分子，形成Cl后更易溶于极性溶剂水，A项正确；HCI O的结构式为H-0-Cl,B项错误；Cl20的中心原子 0的 价层电子对 数为4,VSEPR模型为四面体 形，C项正确；HCI是共价化合物，形成过程是H+Cl：一H:CJ:,D项正确。10.A用Mn02和浓盐酸反应制备Cl2需要加热，A项错误；用Na2S03和较浓硫酸反应可以制备S02，用排饱和NaHS03溶液法可以收集S02,B项正确；用Mn02和双氧水可以制备02，用排水法可以收集02,C项正确；用CaO和浓氨水可以制备N矶
3、，NH;不溶于CCI，用排CC14法可以收集NH3,D项正确。11.C醋酸先与NaOH 反应，再与NH3 H20 反应。a点为浓度均为0.01 mol L l的NaOH和NH3 H20r昆合溶液，c(OH-)o.01 mol L-i，则pOHc(H），则c(Na+)+c(NH:)c(CH3COO-),B项错误；d点 pOH=7，珞质为CH3COONH,CH3C00Na和CH3COOH，若d点加入 的CH3COOH 溶液为40 mL，贝lj醋酸 浓度大于0.01 mol L-1,C项正确；a点溶质为NaOH和NH3 H20,b点溶质为CH3C00Na和NH3 H20,c点溶质为CH3COONH，
4、和CH3COONa,d 点溶质为CH3COONH，、CH3C00Na和CH3COOH,c点水 的 电离程度最大，D项错误。12.DIn和As分别是IDA族和VA族元素，均位于p区，A项正确；每个As周围有4个In，每个In周围有4个As，则晶体中As和In的配位 数均为4,B项正确；In最外层电子数为3,As最外层电子数为5二者在 晶体中都形成4个共价键，因此有配位键存在，c项正确；1个晶胞 是六棱柱的，含有2个As2190 和2个In,1个晶胞的 质量为一支，g,D项错误。飞A13.D BiOCI电极表面碳元素化合价降低，Cu20 电极表面碳元素化合价升高，因此BiOCI电极作电解池的阴极，
5、Cu20 电极作电解池的 阳极，BiOCI电极电势低于Cu20 电极，A正确；阳极 HCHO失电子生成Hcoo，电极反应式为HCH0-2e-+30H二Hcoo-+2H20,B正确；在阴极室，阴极发生电极反应 C02+2e+H二HCOO，电路中转移2e消耗lH双极膜解离进入2H，则阴极室 pH减小，在阳极室，电路中转移2e消耗30H双极膜解离进入20H，则 阳极室 pH减小，C正确；转移-3一等量电子时，两极室生成等量Hcoo，生成l mol HCOO-C两极室各生成0.5 moD转移l mole 双极膜中解离1 mol H20,D错误。14.C 由反应历程图可知，o价Cu位点催化C02还原时生
6、成occo 的步骤与另两种价态Cu位点不同，但催化剂对反应始变没有影响，A项正确；1价Cu位点催化C02还原反应 过程中速控步骤是活化能最大的步骤，反应式为2”CHO一OHCCHO，碳原子之间生成了非极性键，B项正确；产物C2H，从催化剂表面解吸时需要吸收能量，C项错误；o.s价Cu位点催化C02还原的反应步骤中，每步活化能均较小，对反应更有利，D项正确。15.匮噩噩Cl）仪器a和b的名称分别为分液漏斗和三颈烧瓶。（2）将m处放入水中，形成密闭体系。(3）铁粉和稀硫酸既妥反应 生成FeSO，又要生成过量H2将装直中空气 排尽，并将FeSO，溶液压入装直B，因此实验中二者的用量远高于理论值。（4）破政亚铁在潮湿空气中生成FeCOH)3变茶色的化学方程式为4Fe6H20=4Fe(OH)3+4C02 o(5）破酸豆铁在空气中受热时消耗。与、吸热降温、生成C02不支持燃烧、生成Fe203覆盖在燃烧物表面，因此 可用作阻燃剂。（6）样品溶于政后有FeJ+生成，可将r氧化为lz，再用Si滴定，存在关系式2Fel+L2乌（旷，则样品中Fe(OH),=n(Fe3+)=2.O g-4V10-1 mol
