苏教版（2019）必修第一册化学高一上学期期末强化测验B卷：专题5微观结构与物质的多样性

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1、2020-2021学年高一化学苏教版（2019）必修第一册期末强化测验B卷：专题5微观结构与物质的多样性一、单选题1下列说法错误的是( )ALi、Be、B原子的最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素的最高正化合价依次升高CN、O、F原子的半径依次增大DNa、Mg、Al原子的电子层数相同2下列现象与氢键有关的是的熔沸点比的高乙醇可以和水以任意比例互溶冰的密度比液态水的密度小水分子在高温下很稳定ABCD3下列各组物质中化学键的类型完全相同的是AHCI、B、C、NaOHD、4下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是A碳原子种类的多样性B碳原子间连接方式的多样性C碳原子和其他原子成键方式的多样性D碳

2、原子间成键方式的多样性5元素的化学性质主要取决于A原子核内的质子数B原子的质量数C原子核内的中子数D原子核外的电子数及其排布情况6氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl所占的原子百分数C35.453表示氯元素的平均相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数7氧化氘(D2O)主要用于核反应堆的慢化剂和冷却剂。因为它比一般水重，所以又称之为“重水”。下列说法中错误的是AD2O的质量数是20BD2O与H2O中的质子数相等CH2和D2互为同位素DH2O与D

3、2O的中子数之比为4:58已知氢化锂(LiH)属于离子化合物，氢化锂跟水反应可以放出H2，下列叙述中正确的是ALiH的水溶液显中性BLiH是一种强氧化剂CLiH中的氢离子可以被还原成H2DLiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布相同9科学家制得一种新型分子O4。关于O4和O2的下列说法不正确的是A互为同素异形体B等质量的O4和O2所含原子数相同C都属于单质D它们的摩尔质量相同10纳米材料是指粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是( )A纳米碳是一种新的化合物B纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应C纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊D纳米碳与金刚石是碳元

4、素的同素异形体，性质相同11下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯原子弱的是（ ）A硫酸比盐酸稳定B氯化氢比硫化氢稳定C盐酸酸性比氢硫酸强D硫酸酸性比高氯酸强12W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()AW的氧化物只有一种B阴离子还原性：YZC氧化物的水化物的酸性：YZDX与Y不能存在于同一离子化合物中13在元素周期表里金属和非金属元素的分界线附近能找到A制农药的元素B制催化剂的元素C制半导体的元素D制耐高温材料的元素14X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()

5、元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A1 mol W的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为2NABW、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强CY的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝D0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体15元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性的变化的根本原因是（ ）A元素相对原子质量的递增，量变引起质变B元素的金属性和非金属性呈周期性变化C元素原子核外电子排布呈周期性变化D元素化合价呈周期性变化二、实验题16某小组同学利用如图所示装置探究卤素的性质。(1)NaOH溶液的作用是_(用化学方程式表示)。(2)实验中，观察到NaBr溶液由无色变为橙色，由此可得到结论：氧化性：Cl2 _(填“强”或“弱”)于Br2。非金属性：Cl_(填“强”或“弱”)于Br。用原子结构理论对中的结论进行解释：_。(3)取一支试管，加入2mL上述