鲁科版（2019）高中化学必修第一册《化学反应的限度》课时分层作业，以下展示关于鲁科版（2019）高中化学必修第一册《化学反应的限度》课时分层作业的相关内容节选，更多内容请多关注我们网站
1、课时分层作业(十一)化学反应的限度(建议用时：40分钟)合格基础练1下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2O=H2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓)=Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应DH2Cl22HCl与2HClH2Cl2互为可逆反应CA、D项中反应条件不同，均不是可逆反应，错误；B项中也未强调在相同条件下，错误。2对于可逆反应：MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应物和生成物的浓度都保持不变D正、逆
2、反应速率均为0C一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应仍在不断进行，同时各组分的浓度保持不变，但不一定相等。3可逆反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是()AH2、I2、HI的浓度相等BH2、I2、HI的浓度保持不变C混合气体的密度保持不变D混合气体的质量不再改变B化学反应达平衡的标志为各组分量不变，故B正确、A错误；混合气体的密度和质量在反应过程中始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡，C、D错误。4一定条件下的密闭容器中，在下列四种状态下，可逆反应2X(g) Y(g)3Z(g)达到平衡状态的是()反应速率ABCDv(正)/(molL1min1)v(X)2v(X)1v(X)
3、1v(X)2v(逆)/(molL1min1)v(Y)2v(Y)1.5v(Z)1.5v(Z)2C判断可逆反应是否达到平衡状态时，可以将用不同物质表示的反应速率转化成同一物质正、逆两个方向的反应速率，若二者相等，则反应达到平衡状态。将A、B、C、D四项中的逆反应速率均转化为用X表示的逆反应速率，分别为4 molL1min1、3 molL1min1、1 molL1min1、 molL1min1，只有C项v(正)v(逆)，可以说明反应达到平衡状态。5在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
4、()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO)v逆(H2O)C生成n mol CO的同时生成n mol H2D反应体系的密度不再改变C反应无论达到平衡，还是未达到平衡，生成n mol CO的同时都会生成n mol H2。6可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2B单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOCNO2、NO、O2表示的浓度数值之比为221的状态DNO2的物质的量不再改变的状态DO2的生成表示的是正反应速率，而NO2的消耗表示的也是正反应速率，两者速率
5、方向相同，不能表示反应达到平衡状态；同样，NO生成表示的也是正反应速率，B项也不能表示反应达到平衡状态；各组成成分浓度关系与是否平衡无必然联系；各组成成分的物质的量不变表示反应达到平衡状态。7一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC因Z为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A项可作为平衡标志；C项中X的分解速率与Y的消耗速率之比等于21时反应才达到平衡。8在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1和0.2 molL1，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 molL1BY为0.1 molL1CZ为0.3 molL1DZ为0.1 molL1时，Y为0.45 molL1A若将0.2 molL1的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 molL1，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 molL1
