福建福清市2024-2025学年上期高二期中质量检测化学试卷（含答案），以下展示关于福建福清市2024-2025学年上期高二期中质量检测化学试卷（含答案）的相关内容节选，更多内容请多关注我们网站
1、2024-2025学年第一学期高二年期中质量检测化学学科试卷友情提示：所有答案都必须填写在答题卷相应的位置上，答在本试卷上一律无效。（全卷共7页，18小题；满分：100分；考试时间：万分钟）本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 M g 24 Cl 35.5 第I卷（选择题）一、选择题（包含15小题。每题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求）1.生活中常采用一些措施改变化学反应速率，下列属于温度对反应速率影响的是（）A.洗衣粉加酶更易除奶渍、汗渍 B.医用酒精通常比白酒燃烧更旺C.青皮香蕉中加一个熟苹
2、果，可催熟香蕉 D.肉制品放冰箱中保存2.研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCL关于CuCI在青铜器腐蚀过程中 的催化作用，下列叙述错误的是（）A.加快了反应的速率 B.改变了反应的历程C.增大了反应的平衡常数 D.降低了反应的活化能3.研究表明，在一定条件下，气态HCN（a）与HNC（b）两种分子的互变反应过程能量变化 如图所示。下列说法正确的是（）A.HNC比HCN更稳定B.B.HCN转化为HNC,反应条件可能要加热C.ImolHCN完全转化为HNC释放5 9.3kJ热量D.加入催化剂，可以改变反应的AH4.下列叙述错误的是（）A.在铁件上镀铜时，铁件作阴极B.将水库的钢闸门与电源
3、负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈C.破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D.电解精炼粗铜时，阳极反应仅发生Cu-2e-Cu2+第1页（共8页）5.高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+C0(g)Fe(s)+CO 2(g)，已知1100。时K=0.26 3。下列说法不正确的是()A.该反应的平衡常数表达式为K=c(CO)似CO 2)B.平衡后再加入相同的Fe,反应速率不会改变C.若改变条件，使平衡发生移动，那么相应物质的浓度会改变，但平衡常数可能不变D.1100P时测得高炉中 C(CO 2)=0.027mobL1,C(CO)=0.1mol*L1,此时 V 正小于V逆6.如图，
4、下列关于新型镁锂双离子二次电池的说法正确的是()Lil-xFePO4/LiFePO4含Mg2+和Li+的电解液u2soit水溶液A.放电时，Li+由左向右移动B.充电时，外加电源的正极与X相连C.放电时，正极的电极反应式为LiFeP O 4-xe.-Lii-xFeP O 4+xLi+D.充电时，导线上部通过ImoleM理论上在左室电解液质量减轻12g7.氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是()催化剂a催化剂b。H OO NA.催化剂a表面发生了共价键的断裂和形成B.l molN2与足量的H2反应可生成2Na个NH3分子C.在催化剂b表面形成氮氧键时，元素化合价发生了改变D.催化剂
5、a、b均可以降低反应的活化能第2页(共8页)8.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.CO(g)的燃烧热!=-283.0kJ/mol,则 2cO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的H=+283.0kJ/molB.5 00s30M P a下,将0.5 molN2(g)和L5 molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热 19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH-38.6 kJ.mo】C.S(s)+O2(g)=SO2(g)AHh S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2,贝ijAHAAH2D.在光分解催化剂存在下，可利用太阳能分解水制
6、备氢气，并放出热量9.氮氧化物在空气中易形成酸雨，已知反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)AH0的历程如下：第一步：2N0(g)=N2O 2(g)AHi 快速平衡第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)AH2 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列说法正确的是()A.v(第一步的正反应)Vv(第二步反应)B.选择合适的催化剂，可以增大活化分子百分数C.AH=AHiAH2 D.第二步的活化能小于第一步10.结合如图装置判断，下列叙述不正确的是()A.若X为NaCL K与M相连时，铁电极反应为Fe-3/=Fe3+B.若X为硫酸，K与M相连时，石墨表面有无色气泡产生C.若X为CuSO 4,K与N相连时，溶液中C7+向Fe电极移动D.若X为AgNO 3,K与N相连时，Fe质量会增加第3页(共8页)T11.顺-1,2-二甲基环丙烷（g）和反-1,2-二甲基环丙烷（g）可发生如图所示转化,该反应的速率方程可表示为V ffi=k.正C顺和V逆=1逆C反，其中k正和k逆分别为正、逆反应的速率常数。TP时，k正=0.006,k逆=0.002。下列说法正确的是（）顺式 反式A
