湘豫名校联考2023届9月高三一轮复习诊断考试(一)生物答案

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原子上有孤对电子，易形成配位键，在邻二氮菲分子内有2个N原子，则F2+和3个邻二氮菲分子形成配合物时，F+的配位数为6，B项正确；由图可知邻二氮菲分子中没有手性碳原子，C项正确；用邻二氮菲测定F+的浓度时应控制pH在适宜范围，这是因为当H+的浓度较高时，邻二氨菲中的N优先与H+形成配位键，导致与F2+配位能力减弱，而当OH浓度较高时，OH与Fe+反应，也影响Fe2+与邻二氮菲配位，D项错误

8.B【解题分析】由题可知：Z为P元素；W为S元素；Y为Na元素；X为N元素

S的电负性大于P,A项错误；电子层数越多离子半径越大，Na+有两个电子层而S-有三个电子层，因此S-的半径较大，B项正确；同一周期元素原子的第一电离能，总趋势为依次增大，但由于第ⅡA、VA族元素的电子排布结构为全充满或半充满状态，原子结构较为稳定，故第ⅡA、VA族元素的第一电离能较相邻两个主族元素的第一电离能较大，故P的第一电离能大于S,C项错误；NH中含有分子间氢键，因此NH3的沸点高于PH3的沸点，D项错误

9.C【解题分析】电负性大小顺序为N>C>H,A项错误；酞菁钴中碳原子均采取sp杂化，B项错误；N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co(Ⅱ)通过配位键结合，C项正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误

10.D【解题分析】N2H4和P2H4均是分子晶体，沸点的大小取决于分子间作用力，与键能无关，N2H的沸点大于P2H4是因为N2H4分子间形成氢键，A项错误；分子的极性大小取决于共价键极性大小和分子的结构，而共价键极性大小与形成共价键的两种元素电负性差值大小有关，电负性差值越大，共价键极性越强，P与C1的电负性差值比N与C1的大，因此，PC3的分子的极性比NCL3大，B项错误；NH3和PH3分子的VSEPR模型为正四面体形PH中P一H键键长大于NH3中N一H键键长，成键电子对对键角的支撑作用较弱，PH?中P一H键键角小于NH3中N一H键键角，C项错误；Br半径大，与P原子半径的比值较大，作为配位原子与P作用的配位数较少，不能形成[PBr],D项正确

11.(1)2s22p3(2分)(2)N>O>C(2分)(3)①三角锥形(1分)；sp3(2分)②3(1分)③d(2分)(4)c(2分)12.(1)H2S>SiH4(2分)(2)SiO2为共价晶体而SiCl4为分子晶体(2分)(3)sp(2分)；平面三角形(1分)·68【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SJB一必考一FJ】