[九师联盟]2024届高三9月质量检测化学X答案

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HCO5的电离，C错误；NaCO3溶液中滴入CaCl2溶液，Ca+与CO-形成白色CaCO3沉淀，CO-的浓度减小，抑制CO-的水解，溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，NaHCO3溶液中滴入CaC2溶液，Ca+与HCO5电离出的CO-形成白色CCO3沉淀，促进HCO5的电离，溶液碱性减弱，溶液颜色变浅，D正确。11.B图1中锌比铁活泼，锌失电子，被氧化，从而保护了铁不被腐蚀，故表示牺牲阳极法，A正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，制备金属铝应该电解熔融氧化铝，B错误；由于常温下铁遇到浓硫酸发生钝化现象，所以图2所示装置中的铁钉几乎没被腐蚀，C正确；电解饱和食盐水，阳极发生氧化反应生成氯气，检验氯气用碘化钾淀粉溶液；阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞变红色，该装置能验证氯化钠溶液的电解产物，D正确。l2.B正极发生还原反应，电极反应式为Fe3+十e一Fe2+,A错误；左边烧杯中发生的电极反应为Fe3++e一F+,则左烧杯中溶液的血红色逐渐变浅，B正确；阴离子向原电池的负极移动，SO-应向乙烧杯移动，C错误；若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，铜被氧化，作负极，电流表指针的偏转方向不变，D错误。13.C14.B阴极的放电顺序为：Cu+>H+>Na+>K+,阳极的放电顺序为：CI->OH>SO>NO5,故阴极和阳极上析出的物质分别为Cu和C2,故选B。15.C放电时铁是负极，负极失电子发生氧化反应，生成的Fe2+与OH结合生成Fe(OH)2,电极反应式是Fe十2OH-一2e-一Fe(OH)2,A错误；放电时正极发生还原反应，每转移2mol电子，正极上有1 mol Ni2O被还原，B错误；充电时Ni(OH)2在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式是2Ni(OH)2一2e+2OH一Ni2O3+3H2O,C正确；根据总反应可知，放电时生成物是F(OH)2和Ni(OH)2,因此该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中，D错误。16.C左池通入NH3生成N2,失去电子，为原电池的负极，反应式为2NH3一6e+6OH-一N2+6H2O;右池通入NO2生成N2,得到电子，为原电池的正极，反应式为2NO2+8e+4H2O一N2+8OH;电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极，为使电池持续放电，正极区生成的OH一不断通过阴离子交换膜进入负极区；4.48LO2没有指明是标准状况，无法确定其物质的量，不能计算转移的电子，综上所述，选C17.C电解法制备F(OH)2,则铁作阳极，发生氧化反应，根据题给总反应可知，金属锂发生氧化反应，作电池的负极，所以Y为阴极，故X是铁电极，A错误；电子从电池的负极流至电解池的阴极，然后从电解池的阳极流回到电池的正极，即电子从B电极流向Y电极，从X电极流回A电极，B错误；由图示可知，电极A发生了还原反应，即正极可发生反应2Li2S十2Li计十2-一3Li2S4,C正确；锂电极减重0.14g,则电路中转移0.02mol电子，D错误。18.A用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，a点溶液中溶质为HSO3和NaHSO3,pH=1.85=pKa1,由一级电离平衡常数表达式可得c(H2SO3)=c(HSO5),溶液体积大于20mL,a点所得溶液中：c(H2SO3)+c(SO⅓)+c(HSO5)=2c(H2SO3)+c(SO)<0.1mol·L-1,A错误；b点是用0.1mol·L-1NaOH溶液20mL滴定20mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，恰好反应生成NaHSO3,溶液显酸性，溶液中电荷守恒c(Na+)十c(H+)=c(HSO5)十c(OH-)+2c(SO-),物料守恒c(Na+)=c(HSO5)+c(SO-)+c(H2SO3),得到：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO号-)+c(OH),B正确；c点pH=7.19=pKe,依据二级电离平衡常数表达式Ke=cH)c(S0）,可得c(HSO5)=c(S0g),依据电荷守恒，C(HSOc(H)+c(Na)=c(OH-)+2c(SO)++c(HSOs),c(H)+c(Na)=c(OH-)+3c(HSO3 ),c碱性，c(H+)<c(OH),故c(Na+)>3c(HSO),C正确；酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，b、c、d点溶质分别为NaHSO3、NaHSO3和Na2SO3、Na2SO3,且Na2SO3水解程度大于NaHSO3,所以水电离程度d>c>b,D正确：19.(1)2C(s)+2NO2(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-854kJ·mol-1(2分)(2)ACD(2分)(3)①0.002（或2×10-3）(2分)②>(1分)80s后，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，该反应正反应方向吸热，故温度升高(2分)逆反应(1分)该反应是分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向进行(2分)20.(1)增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率(1分，合理即可)(2)Cu(1分)(3)①2Fe2++H2O2+2H+—2Fe3++2H2O(2分)②3.3≤pH<7.2(2分)③加入KSCN无现象，再加入H2O2,溶液变血红色，则含有铁元素(2分)(4)CaCO3(s)+Cd+(aq)=CdCO3(s)+Ca2+(aq)(2分)2.0X10-4(2分)21.(1)CH4-8e+10OH=CO⅓-+7H2O(2分)(2)阳极(1分)4AgNO,十2H,0通电4Ag+O,◆+4HNO,(2分)(3)1(1分)280(1分)D(1分)1.6(2分)22.(每空2分)(1)Cu(2)+34.5kJ·mol-1(3)①D②阴2Cu-2e-+2OH-=CuO+H2O③N2H4-4e+4OH-=N2个+4H2O【高二12月份阶段性检测·化学参考答案第2页（共2页）】