2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣高二联考(9月)化学试题

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0.5L2mol/L,甲容器中C(s)+H:O(g)-CO(g)+H.(g)起始(mol/L)200转化(mol/L)1.51.51.5平衡(mol/L)0.51.51.5温度为TC,反应的平衡常数K=cC0)-15X1.5=4.5,故B正确：C若甲乙温度相同，则为c(H2O)0.5等效平衡，平衡时水的物质的量相同，甲中平衡时n(C0)=0.5L×1.5mol/L=0.75mol,则消耗的n(C)0.75mol,剩余的n(C)=0.25mol,乙容器中，若平衡时(C)=0.19mol<0.25mol,则乙相对于甲中平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，则T>T,故C正确；D.甲丙是相同温度，所以平衡常数相等，设丙容器的体积为V,则C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)起始(mol/L)是00转化(mol/L)33平衡(mol/L)-33所以K-cCO):c)-3X3=4.5,解得V=0.4L,故D正确。c(H2O)15,B电极A是负极，电极B是正极。电子不经过电解质溶液，电解质溶液导电是溶液中阴、阳离子的定向移动。该装置外电路中电子的方向为负极→用电器→正极，A项错误。电极A的电极反应式为CO(NH,)。6e+H0一CO个+6H+2个，B项正确；正极电极电极反应式为O十4H十4e一2H2O,每4molH通过质子交换膜时，正极消耗1molO2,标准转况下体积为22.4L。C项错误；温度越高，微生物失去活性，装置的转化率降低，D项错误。16.BH,A第一步完全电离，依题意，曲线上各点对应溶液中存在的主要微粒成分及酸碱性如表：点的代号bdef主要成分Ht、HAHAHA、A2A2-A2-、OHA2-、OH酸碱性强酸性酸性中性碱性弱碱性强碱性根据电荷守恒，e点c(H)<c(OH),则：c(Na)>c(HA)+2c(A2-),A项错误；B项正确：Na2A水解程度最大，c、点水解程度相等，酸性越强，对水电离的抑制作用越大，C项错误；根据电离方程式知，溶液不存在H2A,随着加入氢氧化钠溶液，溶液体积增大，a点溶液中存在c(HA)十c(A2-)=0.1mol·L1,b、c、d、e、f点溶液中c(HA)+c(A2-)<0.1mol·L1,D项错误。(1)HCO+OH-—CO+HO(2分)2)2A1+2OH+2H,0—2AI0方+3H↑(2分)3)2HS+S02—3S1+2HO(2分)2Fe++Fe—3Fe2+(2分)【203届高三③联·化学参考答案第？页/#1页)YN、AH、SX、日1T1。