陕西省2023-2024高一年级第一学期阶段性学习效果评估化学试题

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A.曲线②表示pc(HPO5)随pOH的变化B.浓度均为O.2mol·L1的HPO。和HPOg溶液等体积混台，混合溶液的pOH为10C.2H2PO=HPO,+HPOg的平衡常数K=1.0×1053DH=6.7的溶液中：c(HPO)+c(H,PO5)+c(HPO)+c(POg)=0.1mol·L非选择题：共54分。15.某小组探究Fe2S的制备。配制0.1mol·L1的FeCL溶液和0.1mol·L1的NazS溶液备用。【查阅资料】1.FeS、FeS均为黑色固体，难溶于水。i.Fe3++6F-一[FeF]3-,[FeF6]3-为无色离子。、硫单质微溶于乙醇，难溶于水。【设计并实施实验】编号实验一实验二1.0mL0.1mol·L1Na2S溶液0.5mL0.1mol·L-1FeC1溶液 作1.0mL0.1 mol-L FeCl,溶液浊液X1.5mL0.1 mol-L Na,S溶液迅速产生黑色沉淀a,振荡后黑色沉现象淀溶解，并产生臭鸡蛋气味的气体，最产生棕黑色沉淀终得到棕 浊液XHP%石)实验中，根据复分解反应规律推测，生产黑色沉淀a的离子方程式为(2)进一步检验浊液X的组成，过程如下。HhH蒸馏水1p0107乙醇无色清液淡 固体棕 固体离心分离离心分离红褐色固体浊液X离心分离1mL0.1 molL Na2S溶液△P0g红褐色清液黑色固体b离心分离①通过对浊液X组成的检验，推测实验一的黑色沉淀溶解过程中有氧化还原反应发生，实验证据是②经检测，黑色固体b的主要成分为FeS。甲同学认为，FeS是由红褐色清液中的Fe+与加入的S反应产生的。乙同学认为该解释不严谨，理由是(3)实验二制得了Fe2S,但其中含少量Fe(OH)3。①生成Fe(OH)3的离子方程式为2023届·普通高中名校联考信息卷（模拟一）·化学