巴蜀中学2024届高考适应性月考卷(三)数学答案

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3.a°=1，f()=a-2且a≠1，恒过定点0，-1少，∴m=,n=-,g(x)=1+,其图象不经过第四象限，故选D.

极反应为2HQ士2e2QH+本：C错误气体G为生成标次下2241mo1H,则转移2mo1电子，M离子为SO号，带两个单位负电荷，所以有1m1M离￥作氧化

移向左室，D错误

栀和食秀级为负极，负极上甲烷发生氧化反应，电极反应式为CH,一8®十4O-CO十2H0(亿7①

根正确：阴极电极不参与反应，可用铁替换阴极的石墨电极，B正确，根据题干信息：利，16,C般室阴H,燃料电池电解制备Ca(HPO,)2并得到副产物NaOH、H2、Cl,可知阳极室的电极成式为2C12e

C↑，则阳极室内钙离子向产品室移动，A膜为阳离千交换熟·阴秘被政收室的电极反应式为2H2O+2e一2OH广十H2↑，则原料室内钠离子向阴极室移动，C膜为用离子交换膜，原料室中的H,PO向品室移动C生皮C限为例剪肉于交换膜，C错误极上通入22A甲烷，在标准状况下甲烷的物质的量为01(3)①情极相连转移电子的物质的量为0.8m01,根据电荷守恒，钙离子减少的物质的量为0,4m01D相矿风AC号17.1.D(1分)02+4e+4H+-2H20(2分)正确

H,有Ⅱ.(1)CH,(1分)CH,+10OH-8eCO号+7H,O(2分)26.(1)正(2)2H,0+2C1电解C2↑+20H+H,+（2分)(2)例(8)H(3)0.4g(1分)(4)Cu++2e—Cu(2分)》(4)10解析：I·依据原电池的构成原理，能自发进行的放热的氧化还原反应在理论上可以设计成原解析电池，AC是吸热反应，B是非氧化还原反应，因此D正确；若以稀硫酸为电解质溶液，氧气在正极发生还原反应，在酸性环境下最终变为水，因此正极反应式为O,十4e+4H一2H,0

阴离Ⅱ.(1)将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色，说明Fe为阴极，C为阳极，甲N为装置左边为负极，右边为正极，即a处通入的是CH,电极上发生的电极反应是CH,+10OH极村8e-CO+7H2O

(2)乙为电解饱和食盐水，其总反应的离子方程式是2H,0十2C电解C1,个+20H+H,个.的(有(3)设甲中消耗的CH,的质量为xg,则根据关系式列比例式：我4Cu~-8e-~CH256g16g26.4gxg256g:6.4g=16g:xg解得x=0.4

(4)丁装置中Y为阴极，其电极上发生的电极反应是Cu2++2e一Cu

21.18.(1)①C02+2e-C0+02-(2分)(2)615(2分)》(3)①HCOO+2OH--2e—HCO,+H2O(2分)H2SO,(2分)②2HCOOH+2OH-+O2—2HCO5+2H2O(2分)解析：(1)根据图示，阴极反应物为CO2,电极反应式为CO2+2e一C0+O2-

(2)阳极反应式为6CH,+5O2--10e—CHCH+2C2H4+5H2O;根据电子守恒，6CH,~10e~5C0,消耗的CH,与CO2体积之比为6：5

(3)①该装置为原电池，负极失去电子，HCOO中的C为+2价，转化为HCO中的C为+4价，化合价升高失去电子，则1molHCO0转化为1molHCO,转移2mole,电解质为KOH,故用OH平衡电荷

正极处为Fe+得电子生成Fe+,Fe+又被O,氧化生成Fe+,此反应为酸性条件，若为碱性条件，则生成Fe(OH),据装置中流出K,SO,K*从负极区经半透膜移向正极区，则物质A应为HSO,

②HCOOH被O氧化生成HCO,,根据C,O得失电子守恒配平反应，用OH平衡电荷

19.(1)①正(1分)②a(1分)d(1分)③2Cr+2H,0电解C1,++H,↑+20H(1分)(2)①N0,-e+H,0-N0+2H+(1分)②0.1(1分)(3)①负(1分)②4Al,C1,+3e—Al+7A1CL(2分)解析，)①电解过程中，阳离子向阴极移动，则图中A极为阳极，要连接电源的正极，②B电③2H++2e-H2↑(1分)极为阴极，阴极区什发生还原反应，促进水的电离，阴极区产生大量OH,同时极区发【S3·高三单元滚动卷·化学参考答案第20页（共48页）】