浙江省金华第一中学2023-2024高三上学期10月月考化学试卷无答案
趣找知识 2023-10-25知识百科
浙江省金华第一中学2023-2024高三上学期10月月考化学试卷无答案内容：
金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1:B-11:C-12；N-14:0-16:Na-2
金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1:B-11:C-12；N-14:0-16:Na-2
浙江省金华第一中学2023-2024高三上学期10月月考化学试卷无答案内容：
金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1:B-11:C-12；N-14:0-16:Na-21:Mg-24:A-27；P-31:Si-28:S-32:C1-35.5:K-39:Ca-40:Fe-56:Cu-64:I-127；
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.H02C.NaClD.Na2C2042.下列化学用语表述错误的是A.C02的电子式：0：C:0B,中子数为20的氯原子：CC,BF分子的VSEPR模型：D.基态Fe原子的价层电子排布图：团dtGd3d4s3.NaCO,是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.Na2CO3属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO,溶液清洗C.NaCO,又称食用碱D.NaCO3是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClo溶液呈碱性，可用作消毒剂B,稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大键，可用作润滑剂D.非金属性C> Si,工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si5.下列实验装置能达到实验目的的是NH4CI一AgNO溶液浓溴水oFe煤油0苯酚的苯溶液NH出·O一NaOH溶液ABCDA,实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C,制备Fe(O)2并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.己知反应3F2+60H=2I厂+1O+6F+3H0,下列说法正确的是A.IO的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3molF2反应时转移5mol电子D.If可能会与HS03反应7设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A,4.6gC2H0完全燃饶，一定有0.5Na个C-H键断裂B.0.1mol丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有0.8NA个o键00C,含0.5 mol Cr2O的酸性溶液与足量HO2反应生成,转移电子数4NA0D.0.2 mol FeCl:3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2Na8.下列说法不正确的是A,天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B。在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C,大豆蛋白纤维是一种可降解材料D,聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9.下列高子方程式书写正确的是A.向A1Cl3溶液中滴加过量氨水：AI+4NHH0=AIO2+4NHt+2H0B.HSO,溶液中滴入CaCL溶液：S0g2+Ca2+=CaS0C.向Ca(C1Oh溶液中通入少量C02:Ca2*+2C10-+C02+H20=CaC0l+2HC10D.向Ba(OH)h溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：Ba2+20H-+2H*+SO=BaSO41+2H2O10.右图是一种新型的生物催化剂TPA-OH,能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是0A,TPA-OH中所有原子一定共平面HOB.0.1 mol TPA-OH与足量NaHC0溶液反应能生成4.48LC02OHHOC.TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应D.I molTPA-OH都能与5moL发生加成反应11.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外(TPA-OH)层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是A,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X< Y< RB.X、Z均可与Q形成含有非极性键的离子晶体C.X、Y分别与R形成的化合物的VSEPR模型相同D,工业上用电解熔融态的Q与Z的化合物来制备Q。12.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：硫粉KOH溶液溶液X高钾明秋石→粉碎焙烧+碱漫·没液→【调节pH→过泥m滤液→KS0,S03、S02没渣滤渣→灼烧→化合物Y己知：高钾明矾石的主要成分为KS04·Al2(S0·2Al2O3·H0和少量FzO。下列说法不正确的是高温A,焙烧时Al(S04反应的化学方程式为2Al2(S043+4S+602=2Al203+10S0yB.溶液X可能是NHH2OC.工业上通过电解化合物Y制成铝单质D.$O可回收利用后应用于本流程13.苯甲酸是一种重要的化工原料。以萃乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成萃甲酸的原理（部分）如下：OH+eH下列说法中，正确的是A,KI是该反应的催化剂CHI KIB.电解过程中阳极产物有IO和2C.外电路流过3mole时，理论上可制备0.5mol苯甲酸（不考虑副反应）D.充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小14.2-溴-2.甲基丙烷发生水解反应[(CH)CB+HO一(CH)COH+HBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是熄CH)C号+HOHE+Br(CH)CBr+HOH(CH,00(CH)COH+Br+HBr反应进程A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.该反应在低温下自发进行C.分子中碳滇键断裂的速率比(CH)C*与H0结合速率快D.碘原子半径比氯大，因此(CH)CI水解生成(CHC-OH的速率比(CHC-CI快15.室温下，通过下列实验探究Na2C0,的性质。己知：25C时，H2S03的K■1.4×102K2=1.0X107,HC03的K-4.3×107、K2=5.6X10l1。实验1：配制50mL0.1mol/LNa2C0,溶液，测得溶液pH约为12：实验2：取10mL0.1mol/L NaaC0,溶液，向其中加入少量CaS04固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解：实验3：取10mL0.1mol/L NazC0:溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1moL的稀盐酸。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中，cNac(HCO)+c(CO})B.根据实脸2，可推测Kp(CaCO> Kp(CaSO4)C.实验3反应后溶液中存在：cNa=cHC0)+cHCO)+c(CO})D.25C时，反应C03+HS0一HC0+HS0万的平衡常数K-2.5×10316.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论向X溶液中滴加几漓新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fc2*将某卤代烃与NOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液该卤代烃不含氯元素中先加入DNO5,再加入AgNO,未见白色沉淀用pH计测量浓度均为O.mol/L的NaHCO]和K(HCO < K(CH3COO-)CHCOONa溶液的pH值，CH,COONa> NaHCO,向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加lmL淀粉溶D液，溶液显蓝色B2的氧化性比2的强二、填空题（共5大题，共52分）17.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。()基态磷原子价电子排布式▲一。(②)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是▲（填字母序号)
金华一中2024届10月月考高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1:B-11:C-12；N-14:0-16:Na-21:Mg-24:A-27；P-31:Si-28:S-32:C1-35.5:K-39:Ca-40:Fe-56:Cu-64:I-127；
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于离子晶体且含有非极性共价键的是A.NaOHB.H02C.NaClD.Na2C2042.下列化学用语表述错误的是A.C02的电子式：0：C:0B,中子数为20的氯原子：CC,BF分子的VSEPR模型：D.基态Fe原子的价层电子排布图：团dtGd3d4s3.NaCO,是一种重要的盐，下列说法不正确的是A.Na2CO3属于强电解质B.厨房油烟污渍可用热的Na2CO,溶液清洗C.NaCO,又称食用碱D.NaCO3是泡沫灭火器的主要成分4.下列物质的性质与用途的对应关系正确的是A.NaClo溶液呈碱性，可用作消毒剂B,稀硝酸具有强氧化性，常温下可清洗附着在试管内壁的银镜C.石墨晶体内含大键，可用作润滑剂D.非金属性C> Si,工业上用焦碳与SiO2反应制备粗Si5.下列实验装置能达到实验目的的是NH4CI一AgNO溶液浓溴水oFe煤油0苯酚的苯溶液NH出·O一NaOH溶液ABCDA,实验室制取氨气B.实验室制备银氨溶液C,制备Fe(O)2并能较长时间观察其颜色D.除去苯中混有的苯酚6.己知反应3F2+60H=2I厂+1O+6F+3H0,下列说法正确的是A.IO的空间结构是平面三角形B.氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1C.3molF2反应时转移5mol电子D.If可能会与HS03反应7设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A,4.6gC2H0完全燃饶，一定有0.5Na个C-H键断裂B.0.1mol丙烯酸(CH=CHCOOH)中含有0.8NA个o键00C,含0.5 mol Cr2O的酸性溶液与足量HO2反应生成,转移电子数4NA0D.0.2 mol FeCl:3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数等于0.2Na8.下列说法不正确的是A,天然氨基酸均为无色晶体，熔点较高，难溶于乙醚B。在碱催化下，苯酚和甲醛可缩聚成网状结构的热固性酚醛树脂C,大豆蛋白纤维是一种可降解材料D,聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用作不粘锅的耐热涂层9.下列高子方程式书写正确的是A.向A1Cl3溶液中滴加过量氨水：AI+4NHH0=AIO2+4NHt+2H0B.HSO,溶液中滴入CaCL溶液：S0g2+Ca2+=CaS0C.向Ca(C1Oh溶液中通入少量C02:Ca2*+2C10-+C02+H20=CaC0l+2HC10D.向Ba(OH)h溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2+完全沉淀：Ba2+20H-+2H*+SO=BaSO41+2H2O10.右图是一种新型的生物催化剂TPA-OH,能对多种废弃塑料包装实现完全解聚。下列叙述正确的是0A,TPA-OH中所有原子一定共平面HOB.0.1 mol TPA-OH与足量NaHC0溶液反应能生成4.48LC02OHHOC.TPA-OH能和乙二醇发生缩聚反应D.I molTPA-OH都能与5moL发生加成反应11.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外(TPA-OH)层电子数是内层电子数的2倍，Z的s和p轨道电子数目相同，Q是短周期元素的阳离子中半径最大的，R是该周期中非金属性最强的。下列说法不正确的是A,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X< Y< RB.X、Z均可与Q形成含有非极性键的离子晶体C.X、Y分别与R形成的化合物的VSEPR模型相同D,工业上用电解熔融态的Q与Z的化合物来制备Q。12.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：硫粉KOH溶液溶液X高钾明秋石→粉碎焙烧+碱漫·没液→【调节pH→过泥m滤液→KS0,S03、S02没渣滤渣→灼烧→化合物Y己知：高钾明矾石的主要成分为KS04·Al2(S0·2Al2O3·H0和少量FzO。下列说法不正确的是高温A,焙烧时Al(S04反应的化学方程式为2Al2(S043+4S+602=2Al203+10S0yB.溶液X可能是NHH2OC.工业上通过电解化合物Y制成铝单质D.$O可回收利用后应用于本流程13.苯甲酸是一种重要的化工原料。以萃乙酮为原料，以KI为电解质，利用电化学方法合成萃甲酸的原理（部分）如下：OH+eH下列说法中，正确的是A,KI是该反应的催化剂CHI KIB.电解过程中阳极产物有IO和2C.外电路流过3mole时，理论上可制备0.5mol苯甲酸（不考虑副反应）D.充分搅拌的情况下，电解过程中溶液pH不断减小14.2-溴-2.甲基丙烷发生水解反应[(CH)CB+HO一(CH)COH+HBr]的能量变化与反应过程的关系如下图所示。下列说法不正确的是熄CH)C号+HOHE+Br(CH)CBr+HOH(CH,00(CH)COH+Br+HBr反应进程A.溶液碱性增强，2-溴-2-甲基丙烷的水解百分率增大B.该反应在低温下自发进行C.分子中碳滇键断裂的速率比(CH)C*与H0结合速率快D.碘原子半径比氯大，因此(CH)CI水解生成(CHC-OH的速率比(CHC-CI快15.室温下，通过下列实验探究Na2C0,的性质。己知：25C时，H2S03的K■1.4×102K2=1.0X107,HC03的K-4.3×107、K2=5.6X10l1。实验1：配制50mL0.1mol/LNa2C0,溶液，测得溶液pH约为12：实验2：取10mL0.1mol/L NaaC0,溶液，向其中加入少量CaS04固体充分搅拌，一段时间后过滤。向滤渣中加入足量稀盐酸，固体完全溶解：实验3：取10mL0.1mol/L NazC0:溶液，向其中缓慢滴入等体积0.1moL的稀盐酸。下列说法正确的是A.实验1所得溶液中，cNac(HCO)+c(CO})B.根据实脸2，可推测Kp(CaCO> Kp(CaSO4)C.实验3反应后溶液中存在：cNa=cHC0)+cHCO)+c(CO})D.25C时，反应C03+HS0一HC0+HS0万的平衡常数K-2.5×10316.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论向X溶液中滴加几漓新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fc2*将某卤代烃与NOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液该卤代烃不含氯元素中先加入DNO5,再加入AgNO,未见白色沉淀用pH计测量浓度均为O.mol/L的NaHCO]和K(HCO < K(CH3COO-)CHCOONa溶液的pH值，CH,COONa> NaHCO,向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加lmL淀粉溶D液，溶液显蓝色B2的氧化性比2的强二、填空题（共5大题，共52分）17.磷及其化合物在工业生产中起着重要的作用。()基态磷原子价电子排布式▲一。(②)磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的新型材料，其晶体是与石墨类似的层状结构，如下图所示。下列有关黑磷晶体的说法正确的是▲（填字母序号)
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