百师联盟2024届高三一轮复习联考(二) 生物(新教材)试题

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废催化剂加入稀硫酸，第一次浸出主要发生反应ZnS+HSO4=ZnSO4+HS↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H0,过滤后滤液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3,浓缩结晶得到粗ZnSO4·7H20,滤渣1含有SiO2、CuS,向盛有滤渣1的反应器中加HSO4和H2O2溶液，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、硫，滤渣2含有硫和二氧化硅，滤液含有硫酸铜，经结晶可得到硫酸铜晶体，以此解答该题

【详解】A.若检验滤液中滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KFe(CN)6溶液，在KFe(CN)6溶液的作用下，F2+可以反应生成蓝色沉淀，故A正确：B.过氧化氢在酸性条件下可氧化CuS,应先加入稀硫酸，再加入过氧化氢，故B错误；C.根据分析，滤渣2含有硫和二氧化硅，故C错误；D.根据分析，步骤①操作中生成的气体为硫化氢，直接排放易污染空气，需用NaOH溶液或CuSO4溶液吸收，故D正确故答案选AD15.解析：(1)实验开始时先通N2,排尽装置中的空气，一段时间后，先加热装置a,产生SOCl2气体充满b装置后再加热b装置，装置b中发生反应的化学方程式为FeCl2.4H20+4S0C2一A=FeCl2+4S02↑+8HCI↑；装置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2;答案为：a,FeCl2.4H2O+4SOCl2△FeCl2+4SO2↑+8HCI↑；冷凝回流SOCl2

(2)滴定过程中Cr2O2-将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成Cr3+,反应的离子方程式为6Fe2++Cr20-+14H+一6Fe3++2Cr3++7H0,则m1g样品中n(FeCl2)=6n(Cr2O2-)=6cV×10-3mol;m1g样品中结晶水的质量为(mm2)g,结晶水物质的量为m3"mol,n(FeCk):n(O)=1:n=(6cV×10-3mol:g严mol,解得n=100(m,-mY108cV,A样品中含少量Fe0杂质，溶于稀硫酸生成Fe2+,导致消耗的K2Cr2O,溶液的体积V偏大，使n的测量值偏小，A选；B.样品与S0C12反应时失水不充分，则m2偏大，使n的测量值偏小，B选；C.实验I称重后，样品发生了潮解，样品的质量不变，消耗的K2C2O,溶液的体积V不变，使的测量值不变，C不选；D.滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，导致消耗的K2C2O,溶液的体积V偏小，使n的测量值偏大，D项不选；答案选AB.(3)组装蒸馏装置对TiCl4、CCl4混合物进行蒸馏提纯，按由下而上、从左到右的顺序组装，安装顺序为①⑨⑧，然后连接冷凝管，蒸馏装置中应选择直形冷凝管⑥、不选用球形冷凝管⑦，接着连接尾接管⑩，TC4极易水解，为防止外界水蒸气进入，最后连接③⑤，安装顺序为①⑨⑧⑥⑩③⑤；由于TiCl4、CCl4分子结构相似，TiCl4的相对分子质量大于CCl4,TiCl4分子间的范德华力较大，TiCl4的沸点高于CC4,故先蒸出的物质为CC14;答案为：⑥⑩③⑤；CCl4