化学平衡转化率，化学平衡转化率的影响因素
大家好，相信到目前为止很多朋友对于化学平衡转化率和化学平衡转化率的影响因素不太懂，不知道是什么意思？那么今天就由我来为大家分享化学平衡转化率相关的知识点，文章篇幅可能较长，大家耐心阅读，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
如何算平衡转化率
平衡转化率是指某一可逆化学反应达到化学平衡状态时，转化为目的产物的某种原料的量占该种原料起始量的百分数。
（一）当反应物的量不变，改变压强或者温度，若平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率都将提高。
例如：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH 0
当压强增大或温度降低时，N2和H2的转化率都增大。
（二）当反应物的量改变，在固定容积中，则反应物的浓度也改变
(1)若反应物只有一种，如aA(g)=bB(g)+cC(g)
增加A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物A的转化率的变化与化学计量数有关，转化率可能增大或者减 少或者不变。若按转化率公式计算，分子、分母的值都增大，转化率的值是不能确定的，而用压缩原理可以解释这三种转化率的变化。
若a=b+c，平衡不移动，转化率不变。
若ab+c，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
若ab+c，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小。此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。
注意：此处所说的平衡方向移动不一定为平衡实际移动方向，而是使用压缩原理思考的结果
(2)若反应物不止一种时，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)
①若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。
对于气体反应物不止一种的可逆反应，达到平衡后，保持其他条件不变，加入一种反应物，一定使其他反应物的转化率增大，而自身的平衡转化率减小。
②若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。
如a+bc+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+bc+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
化学平衡中的转化率
平衡向
正方向
移动，
反应物
的转化率不一定增大
①其他条件不变，只改变温度或压强，若
化学平衡
向正方向移动，则反应物的转化率一定增大。
②减小
生成物
的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大；
③对于多种物质参加的反应，增加某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物本身的转化率一般是减小的；
④反应前后气体总的
物质的量
相等的
分解反应
，如2HI
H2+
I2
，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变；若反应后分子数减少的分解反应，如2NO2
N2O4，增加反应物的浓度，则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加的分解反应，如2NH3
N2+3H2，增加反应物的浓度，则反应物的转化率减小。
高二化学， 平衡转化率和转化率区别？他们的公式？
公式：转化率＝反应物变化量/反应物起始量x100%。
区别：
平衡转化率即为反应达平衡时反应物的转化率。
转化率是任何时候反应物的变化量与起始量的比值。
若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，平衡向正反应方向移动，而反应物的转化率与化学计量数有关。
如a+b=c+d，AB的转化率不变。（用压缩原理解释是同样道理）。
如a+bc+d，AB的转化率都减小。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
如a+bc+d，AB的转化率都增大。（用压缩原理解释，此时的平衡与原平衡不再是等效平衡。）
化学平衡的转化率的公式是什么?
在化学平衡中,转化率=C变/C始*100% 或=n变/n始*100%
如 N2（g）+3H2(g)=====2NH3(g)
c始 1 3 0
c变 0.6 1.8 1.0
c末 0.4 1.2 1.4
转化率（N2）=C变（N2）/C始（N2）*100% =0.6/1*100%=60%
化学平衡转化率
化学平衡的转化率的影响因素主要有：
一、温度的影响：
若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。
二、压强的影响：
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
1、 若m+np+q时，压强增大，A、B的转化率升高；
压强减小，A、B的转化率降低
2、 m+np+q时，压强增大，A、B的转化率降低；
压强减小，A、B的转化率升高
3、 m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。 4．加入惰性气体
如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+np+q时，A、B的转化率降低。
②m+np+q时，A、B的转化率升高。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
三、浓度的影响
对于mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)
加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：
①m+np+q时，A、B的转化率升高。 ②m+np+q时，A、B的转化率降低。 ③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。
化学平衡中转化率变化的判断技巧：
一、增大或减少某反应物浓度判断转化率的变化，在掌握起始浓度、转化率、平衡浓度之间的关系和正确理解转化率概念的基础上，抓住转化浓度，利用常规解题 *** 。
二、增大分解反应的反应物浓度判断转化率变化，恒温恒容的容器，当增大某物质的量时，可将浓度问题转换为压强问题，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，最后再判断转化率变化。
三、增大压强判断各反应物转化率变化，
1. 恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。
2. 恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的
好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。
