2024届陕西省安康市高新中学高三10月月考（全国乙卷）化学试卷含答案与解析
趣找知识 2023-11-02知识百科
2024届陕西省安康市高新中学高三10月月考（全国乙卷）化学试卷含答案与解析内容：
2024届高三10月大联考（全国乙卷)化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1,答卷
2024届高三10月大联考（全国乙卷)化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1,答卷
2024届陕西省安康市高新中学高三10月月考（全国乙卷）化学试卷含答案与解析内容：
2024届高三10月大联考（全国乙卷)化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C120161127
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。下列国宝中，主要由金属材料制成的是A,白玉折枝樱桃纹佩B.九窝环佩木琴C.元青花四爱图梅瓶D.青铜器何尊2.下列化学用语表示错误的是A.次氯酸的电子式：H:d:0:B。丙烷的球棍模型：C.钠的原子结构示意图：D.中子数为1的氢原子：祖3.下列生活中蕴含的化学知识描述正确的是A.S02与84”消毒液都有源白性，两者混合使用效果更佳B.“雷雨发庄稼”是由于放电条件下N2和O2反应生成NO2C.雾天开车，车灯照射出一条光路，属于丁达尔效应D.亚硝酸钠是加工肉类食品的添加剂，可以在食品中大量使用4.有机物种类繁多，应用和研究价值前景广阔。下列说法正确的是A,甲烷与氯气反应，生成的一氯甲烷分子是正四面体结构B.乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，可用NaOH溶液进行除杂C反应2G00,点2公的原子利月率为10wx不是CI元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：C> C,D项错误。D【解析】NHCO,为易溶于水的强电解质，应该拆分为Na和HCO,,A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，B项错误：反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C项错误：碳酸钠是易溶于水的强电解质，可以拆分为离子形式，D项正确。C【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可写出反应①的离子方程式：2OH+CIO+Mn“一MnOz!+CT+HO,A项正确：反应②中，氧化剂为C1O,还原产物为C1,氯元素由+1价降低至-1价，1 ol CIO参加反应时得到2mol电子，还原剂为Cr,氧化产物为CrO,铬元素由+3价升高至+6价，1olCr参加反应时失去3mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B项正确：Mn和MnO2均可催化HO2分解，将NaCI1O替换为HzO2,因HO2分解而使处理效果较差，C项错误：CO在溶液中存在反应：2CO+2H一Cr,O,+HO,增大cH,平衡正向移动，CO,的量增多，D项正确。B【解析】M中含有碳碳双键，能使酸性KMOa溶液褪色，A项正确：1molM中含有1mol碳碳双键，最多能与1mlH:反应，B项错误：有机物M为分子品体，熔点与其相对分子质量有关，C项正确：M分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚合物，D项正确。C【解析】由图和反应热含义知，△H=(E+E一E2一E)kJ-mol',A项错误：反应过程中M先生成后消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误：由图知，总反应分为两步，第一步的活化能较大，反应较慢，是决速步骤，C项正确：增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一定能提高Z的平衡产率，D项错误，B【解析】工业上常利用CO还原FeO,来治炼Fe,A项正确：硝酸有强氧化性，FeO与足量硝酸反应生成Fe,B项错误：Fe、Fe、FOH)h均具有还原性，均能与O2发生氧化还原反应，C项正确：FeCl,溶液蒸干过程中Fe水解生成Fe(OH3,Fe(OH)s灼烧最后得到FeOs,D项正确。A【解析】由信息推知，X为Li,Y为F,Z为A,W为S。LF为离子化合物，A项正确：简单离子半径：A< F< S2,B项错误：AI的熔点低于AO,C项错误：非金属性：下> S,简单氢化物的热稳定性：HF> HS,D项错误。C【解析】无论是用ZnSO4溶液作电解质溶液，还是用Z(C℉SOz溶液作电解质溶液，其作用都是传导Zn2，,构成闭合回路，A项正确：放电时，Zn为负极，锰基氧化物为正极，负极产生Z2“,正极嵌入Zn2,充电时，Zn为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极Zn2脱嵌，Z2“重新回到阴极得电子生成单质Z,B项正确：消耗等量Z时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目相等，故用MnO2或MnO:作电极转移的电子数目相等，C项错误：根据信息Mn.Ob+Zn1-Mn.Ob→ZnMn,O,'、可知，用MnO,作电极，放电时可能发生反应：MnOt(1一x)Zn+21一xe一Zn-MnO和Zn1-MnO3+xZn+2xe一ZnMn0,D项正确，B【解析】使用催化剂可加快反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，但不影响平衡转化率，A项正确：该反应是一个放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，B项错误：该反应的正反应是一个气体分子数目减少的反应，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，N的平衡产率升高，C项正确：该反应放热，s时升高温度，正、均增大，且> W玉，平衡逆向移动，D项正确。(10分)(1)使海带燃烧充分(1分，答案合理即可)C(1分)(2)5+10,+6H一3+3H0(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分)0,25(2分)(3)AC(2分，漏写1个扣1分，见错不给分)(4)日×100%(2分，其他正确书写形式也给分)48【解析】(1)用酒精浸泡碎海带的目的是使海带燃烧充分：灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要坩埚，C项符合题意。(2)由信息可知，步骤中主要发生「与K1O,在酸性介质中的氧化还原反应，反应的离子方程式为5T+IO+6H一31+3H0:38.1g2的物质的量为0.15mol,由反应的离子方程式可知，反应中转移电子的物质的量为0.25mol。(3)萃取振荡时，分液漏斗下口应向上顿斜，A项正确：CC的密度大于水，分液时，先从分液漏斗下口放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误：蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，C项正确，(4)由反应5+0，+6H一32+3H0得关系式：5「~32，则此海带中碘元素的质量分数为ag×946×100%=×100%.40g48(10分)(1)适当增大疏酸浓度，将废栅板粉碎，加热，搅拌等(1分，任写一种，或其他合理答案)(2)①2Fe2+P%O+4H+S0一2Fe“+PbS04+2H,0(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分)②向上步所得溶液中加入一定量Pb,溶液红色褪去[或向酸化的F(SO4),溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，再加入一定量b,溶液红色褪去]〔1分，或其他合理答案)(3)PbSO4+2NaOH一Pb0+NaSO+HO(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分)(4)35%(1分)趁热过滤(1分)(5)PbS04+C0一PbC0,+S0或PbS0.(s+C0(aq)PbC0(s)+s0:(aq)(2分，写“=”不扣分)【解析】(1)适当增大硫酸浓度、将废柵板粉碎、加热、搅拌等均能加快步骤I的反应速率。(2)步骤I硫酸化”反应中，目的是使废铅膏中的PO2和废栅板中的Pb在硫酸中充分转化为PbSO4:题目信息指出Fe“催化该过程。结合实验“向酸化的FSO,溶液中加入KSCN溶液，几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红、可知，发生反应2Fe+PbO2+4H+S0一2Fe+PbS04+2Hz0,催化剂Fe2转化为F”,与第二步所给反应方程式叠加可得总反应。要设计实验证明第二步反应的发生，可向第一步变红后的溶液中加入一定量的Pb,溶液红色褪去即可，或者向酸化的F©(SO4):溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，再加入一定量的，溶液红色褪去。(3)步骤“脱疏”，向粗PbSO,中加入稀NOH溶液转化为PbO,是非氧化还原反应，反应的化学方程式为PbSO+2NaOH—Pb0+NaSO4+H,0.(4)步骤II精制”是使用重结品法提纯Pb0(杂质是PbSO:),根据PbO的溶解度特点，使用35%NaOH溶液在较高温度时溶解PbO,趁热过滤除去准溶的PbSO,冷却结品使纯化的PbO结品析出.(5)步骤IV、V借助沉淀的转化将PbSO4转化为PbCO,再热分解获得PbO,沉淀转化反应的离子方程式为PbS0+C0一PbC0+S0。(10分)(1)①恒压滴液福斗或滴液漏斗(1分)②该反应放热，防止体系温度过高发生副反应(2分，或其他合理答案)(2)干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成白雾(2分)(3)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊(2分，答案合理即可)(4)81.2%或0.812(2分)偏低(1分)【解析】(1)步骤I的目的是制备格氏试剂，反应在三颈烧瓶中进行，通过仪器即恒压滴液漏斗分批缓慢滴加溴苯和乙醚混合物，该反应剧烈放热，因此使用冰水浴冷却并及时补加冰块，防止体系温度过高发生副反应。(2)步骤2中产生白雾是因为干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷却液化形成白雾。(3)上述得到的粗苯甲酸中可能含有NC1,可以通过溶解后检验氯离子的存在进行确认。操作为取少量白色固体加入水中，加热溶解，取上层清液，加入硝酸酸化的AgO,溶液，溶液变浑浊，说明所制得的粗苯甲酸白色固体中含有NaCI杂质。(4)使用中和滴定测定粗苯甲酸的纯度，该产品的纯度为0.0100mol.L×20.30mL×103LmL×100mL×122gmol25.00mL×100%-81.2%,若滴定开始时滴定管0.122g尖嘴处没有气泡，结束时发现有气泡，会导致结束时液面偏高，V偏小，Ψ，偏小，则测定结果偏低。(12分)(1)-306(1分)(2)①AB(2分，漏写扣1分，见错不给分)②适当降低温度：从体系中分离出甲醇、水蒸气：减小压强等(1分，任写一种，或其他合理答案)(3)①催化剂为WO,-,CFs0.3,HO2浓度为10mmoL(2分，答对1点给1分)HO:浓度过高，HO,易与甲烷发生刷反应，生成更多的甲醛和二氧化碳（或较高浓度的HO,将甲醇部分氧化)(1分，答案合理即可)②11.52(2分)(4)①负极(1分)②2C02+4e+02一2C0(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知，△H4=△H2-△H=-536kJ-mol(-230kJmo)=-306 kJ-mol。(2)①反应涉及的物质不全是气体，反应过程中气体质量改变，容器体积不变，混合气体密度只有达到平衡时才不变，可以作为达到平衡的判断依据，A项符合题意：该反应为气体分子数增多的反应，混合气体压强不变，可以作为达到平衡的判断依据，B项符合题意：消耗CH4、生成CH:OH都是指正反应，不能作为达到平衡的判断依据，C项不符合题意：CHOH与HO的物质的量之比一直都是1：1，不能作为达到平衡的判断依据，D项不符合题意。②该反应是气体分子数增多的放热反应，适当降低温度、减小压强、及时分高出产物等可使平衡正向移动，从而提高甲烷的平衡转化率。(3)①由题图可知，CH:OH生成量最大的条件是雀化剂为WO3,CFs-0.3,HzO2浓度为10 mmol-L',当HO2浓度大于10moL时，H:O2易与甲烷发生剧反应，生成更多的甲醛、二氧化碳或较高浓度的HO2将甲醇部分氧化，导致甲醇的生成量降低。②生成CH,OH的反应速率=催化剂用量×生成量=1920mol,gx15x10广g=1.52m0lh.时间25h(4)①由电子的移动方向（电子从负极流出）或阴离子的移动方向（阴离子向负极移动），可以判断NiO-Zro2电极为负极，也可以从NO-ZO2电极上通入的是甲烷气体，甲烷发生氧化反应，判断NiO-ZrO2电极为负极：②正极的电极反应式为2C02+4e+02一2C0:。
2024届高三10月大联考（全国乙卷)化学本卷满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C120161127
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1,文物承载灿烂文明，传承历史文化，维系民族精神。下列国宝中，主要由金属材料制成的是A,白玉折枝樱桃纹佩B.九窝环佩木琴C.元青花四爱图梅瓶D.青铜器何尊2.下列化学用语表示错误的是A.次氯酸的电子式：H:d:0:B。丙烷的球棍模型：C.钠的原子结构示意图：D.中子数为1的氢原子：祖3.下列生活中蕴含的化学知识描述正确的是A.S02与84”消毒液都有源白性，两者混合使用效果更佳B.“雷雨发庄稼”是由于放电条件下N2和O2反应生成NO2C.雾天开车，车灯照射出一条光路，属于丁达尔效应D.亚硝酸钠是加工肉类食品的添加剂，可以在食品中大量使用4.有机物种类繁多，应用和研究价值前景广阔。下列说法正确的是A,甲烷与氯气反应，生成的一氯甲烷分子是正四面体结构B.乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸，可用NaOH溶液进行除杂C反应2G00,点2公的原子利月率为10wx不是CI元素的最高价含氧酸，不能据此比较元素的非金属性：C> C,D项错误。D【解析】NHCO,为易溶于水的强电解质，应该拆分为Na和HCO,,A项错误；醋酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，B项错误：反应前后电荷不守恒、原子不守恒，C项错误：碳酸钠是易溶于水的强电解质，可以拆分为离子形式，D项正确。C【解析】根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，可写出反应①的离子方程式：2OH+CIO+Mn“一MnOz!+CT+HO,A项正确：反应②中，氧化剂为C1O,还原产物为C1,氯元素由+1价降低至-1价，1 ol CIO参加反应时得到2mol电子，还原剂为Cr,氧化产物为CrO,铬元素由+3价升高至+6价，1olCr参加反应时失去3mol电子，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，B项正确：Mn和MnO2均可催化HO2分解，将NaCI1O替换为HzO2,因HO2分解而使处理效果较差，C项错误：CO在溶液中存在反应：2CO+2H一Cr,O,+HO,增大cH,平衡正向移动，CO,的量增多，D项正确。B【解析】M中含有碳碳双键，能使酸性KMOa溶液褪色，A项正确：1molM中含有1mol碳碳双键，最多能与1mlH:反应，B项错误：有机物M为分子品体，熔点与其相对分子质量有关，C项正确：M分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应得到聚合物，D项正确。C【解析】由图和反应热含义知，△H=(E+E一E2一E)kJ-mol',A项错误：反应过程中M先生成后消耗，是反应的中间产物，不是该反应的催化剂，B项错误：由图知，总反应分为两步，第一步的活化能较大，反应较慢，是决速步骤，C项正确：增大反应物的有效碰撞频率，可加快反应速率，但不一定能提高Z的平衡产率，D项错误，B【解析】工业上常利用CO还原FeO,来治炼Fe,A项正确：硝酸有强氧化性，FeO与足量硝酸反应生成Fe,B项错误：Fe、Fe、FOH)h均具有还原性，均能与O2发生氧化还原反应，C项正确：FeCl,溶液蒸干过程中Fe水解生成Fe(OH3,Fe(OH)s灼烧最后得到FeOs,D项正确。A【解析】由信息推知，X为Li,Y为F,Z为A,W为S。LF为离子化合物，A项正确：简单离子半径：A< F< S2,B项错误：AI的熔点低于AO,C项错误：非金属性：下> S,简单氢化物的热稳定性：HF> HS,D项错误。C【解析】无论是用ZnSO4溶液作电解质溶液，还是用Z(C℉SOz溶液作电解质溶液，其作用都是传导Zn2，,构成闭合回路，A项正确：放电时，Zn为负极，锰基氧化物为正极，负极产生Z2“,正极嵌入Zn2,充电时，Zn为阴极，锰基氧化物为阳极，阳极Zn2脱嵌，Z2“重新回到阴极得电子生成单质Z,B项正确：消耗等量Z时，负极失去的电子数目相同，电池工作时，正极和负极得失电子数目相等，故用MnO2或MnO:作电极转移的电子数目相等，C项错误：根据信息Mn.Ob+Zn1-Mn.Ob→ZnMn,O,'、可知，用MnO,作电极，放电时可能发生反应：MnOt(1一x)Zn+21一xe一Zn-MnO和Zn1-MnO3+xZn+2xe一ZnMn0,D项正确，B【解析】使用催化剂可加快反应速率，缩短反应达到化学平衡的时间，但不影响平衡转化率，A项正确：该反应是一个放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，NO的平衡转化率降低，B项错误：该反应的正反应是一个气体分子数目减少的反应，温度相同时，压强增大，平衡正向移动，N的平衡产率升高，C项正确：该反应放热，s时升高温度，正、均增大，且> W玉，平衡逆向移动，D项正确。(10分)(1)使海带燃烧充分(1分，答案合理即可)C(1分)(2)5+10,+6H一3+3H0(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分)0,25(2分)(3)AC(2分，漏写1个扣1分，见错不给分)(4)日×100%(2分，其他正确书写形式也给分)48【解析】(1)用酒精浸泡碎海带的目的是使海带燃烧充分：灼烧所需仪器除酒精灯、三脚架、泥三角外，还需要坩埚，C项符合题意。(2)由信息可知，步骤中主要发生「与K1O,在酸性介质中的氧化还原反应，反应的离子方程式为5T+IO+6H一31+3H0:38.1g2的物质的量为0.15mol,由反应的离子方程式可知，反应中转移电子的物质的量为0.25mol。(3)萃取振荡时，分液漏斗下口应向上顿斜，A项正确：CC的密度大于水，分液时，先从分液漏斗下口放出有机相，再从上口倒出水相，B项错误：蒸馏时，温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐，C项正确，(4)由反应5+0，+6H一32+3H0得关系式：5「~32，则此海带中碘元素的质量分数为ag×946×100%=×100%.40g48(10分)(1)适当增大疏酸浓度，将废栅板粉碎，加热，搅拌等(1分，任写一种，或其他合理答案)(2)①2Fe2+P%O+4H+S0一2Fe“+PbS04+2H,0(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分)②向上步所得溶液中加入一定量Pb,溶液红色褪去[或向酸化的F(SO4),溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，再加入一定量b,溶液红色褪去]〔1分，或其他合理答案)(3)PbSO4+2NaOH一Pb0+NaSO+HO(2分，化学式书写正确给1分，配平正确给1分)(4)35%(1分)趁热过滤(1分)(5)PbS04+C0一PbC0,+S0或PbS0.(s+C0(aq)PbC0(s)+s0:(aq)(2分，写“=”不扣分)【解析】(1)适当增大硫酸浓度、将废柵板粉碎、加热、搅拌等均能加快步骤I的反应速率。(2)步骤I硫酸化”反应中，目的是使废铅膏中的PO2和废栅板中的Pb在硫酸中充分转化为PbSO4:题目信息指出Fe“催化该过程。结合实验“向酸化的FSO,溶液中加入KSCN溶液，几乎无色，再加入少量PbO2,溶液变红、可知，发生反应2Fe+PbO2+4H+S0一2Fe+PbS04+2Hz0,催化剂Fe2转化为F”,与第二步所给反应方程式叠加可得总反应。要设计实验证明第二步反应的发生，可向第一步变红后的溶液中加入一定量的Pb,溶液红色褪去即可，或者向酸化的F©(SO4):溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色，再加入一定量的，溶液红色褪去。(3)步骤“脱疏”，向粗PbSO,中加入稀NOH溶液转化为PbO,是非氧化还原反应，反应的化学方程式为PbSO+2NaOH—Pb0+NaSO4+H,0.(4)步骤II精制”是使用重结品法提纯Pb0(杂质是PbSO:),根据PbO的溶解度特点，使用35%NaOH溶液在较高温度时溶解PbO,趁热过滤除去准溶的PbSO,冷却结品使纯化的PbO结品析出.(5)步骤IV、V借助沉淀的转化将PbSO4转化为PbCO,再热分解获得PbO,沉淀转化反应的离子方程式为PbS0+C0一PbC0+S0。(10分)(1)①恒压滴液福斗或滴液漏斗(1分)②该反应放热，防止体系温度过高发生副反应(2分，或其他合理答案)(2)干冰升华吸热，使空气中水蒸气液化形成白雾(2分)(3)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变浑浊(2分，答案合理即可)(4)81.2%或0.812(2分)偏低(1分)【解析】(1)步骤I的目的是制备格氏试剂，反应在三颈烧瓶中进行，通过仪器即恒压滴液漏斗分批缓慢滴加溴苯和乙醚混合物，该反应剧烈放热，因此使用冰水浴冷却并及时补加冰块，防止体系温度过高发生副反应。(2)步骤2中产生白雾是因为干冰升华吸热，使空气中的水蒸气冷却液化形成白雾。(3)上述得到的粗苯甲酸中可能含有NC1,可以通过溶解后检验氯离子的存在进行确认。操作为取少量白色固体加入水中，加热溶解，取上层清液，加入硝酸酸化的AgO,溶液，溶液变浑浊，说明所制得的粗苯甲酸白色固体中含有NaCI杂质。(4)使用中和滴定测定粗苯甲酸的纯度，该产品的纯度为0.0100mol.L×20.30mL×103LmL×100mL×122gmol25.00mL×100%-81.2%,若滴定开始时滴定管0.122g尖嘴处没有气泡，结束时发现有气泡，会导致结束时液面偏高，V偏小，Ψ，偏小，则测定结果偏低。(12分)(1)-306(1分)(2)①AB(2分，漏写扣1分，见错不给分)②适当降低温度：从体系中分离出甲醇、水蒸气：减小压强等(1分，任写一种，或其他合理答案)(3)①催化剂为WO,-,CFs0.3,HO2浓度为10mmoL(2分，答对1点给1分)HO:浓度过高，HO,易与甲烷发生刷反应，生成更多的甲醛和二氧化碳（或较高浓度的HO,将甲醇部分氧化)(1分，答案合理即可)②11.52(2分)(4)①负极(1分)②2C02+4e+02一2C0(2分)【解析】(1)根据盖斯定律可知，△H4=△H2-△H=-536kJ-mol(-230kJmo)=-306 kJ-mol。(2)①反应涉及的物质不全是气体，反应过程中气体质量改变，容器体积不变，混合气体密度只有达到平衡时才不变，可以作为达到平衡的判断依据，A项符合题意：该反应为气体分子数增多的反应，混合气体压强不变，可以作为达到平衡的判断依据，B项符合题意：消耗CH4、生成CH:OH都是指正反应，不能作为达到平衡的判断依据，C项不符合题意：CHOH与HO的物质的量之比一直都是1：1，不能作为达到平衡的判断依据，D项不符合题意。②该反应是气体分子数增多的放热反应，适当降低温度、减小压强、及时分高出产物等可使平衡正向移动，从而提高甲烷的平衡转化率。(3)①由题图可知，CH:OH生成量最大的条件是雀化剂为WO3,CFs-0.3,HzO2浓度为10 mmol-L',当HO2浓度大于10moL时，H:O2易与甲烷发生剧反应，生成更多的甲醛、二氧化碳或较高浓度的HO2将甲醇部分氧化，导致甲醇的生成量降低。②生成CH,OH的反应速率=催化剂用量×生成量=1920mol,gx15x10广g=1.52m0lh.时间25h(4)①由电子的移动方向（电子从负极流出）或阴离子的移动方向（阴离子向负极移动），可以判断NiO-Zro2电极为负极，也可以从NO-ZO2电极上通入的是甲烷气体，甲烷发生氧化反应，判断NiO-ZrO2电极为负极：②正极的电极反应式为2C02+4e+02一2C0:。
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