北京市朝阳区2023-2024高三上学期期中化学试卷含答案
趣找知识 2023-11-14知识百科
北京市朝阳区2023-2024高三上学期期中化学试卷含答案内容：
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学2023.11(考试时间90分钟满分100分)可能用
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北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学2023.11(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ba137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求一项。我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料一石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是A.与石墨互为同分异构体·B.碳原子有sp、5即2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力D.具有传导电子的性能下列化学用语或图示表达不正确的是石墨焕A基态S原子的最外层电子轨道表示式：田中工33pB.基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d°4s2C.H,O的VSEPR模型D.CL2分子中σ键的形成：核污染水中含有S、留Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是A罗Cs含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的8S2+D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强下列应用中未涉及氧化还原反应的是A.将过氧化钠置于呼吸面具中供氧B.将明矾置于浑浊的水中净水C.将漂白粉置于水中漂白衣物D.将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板16.(12分)合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨：i.碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)；ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：(2)20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：N2(g)+3H,(g)高温、高压催化剂2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol①N的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：②压强对合成氨有较大影响。图1为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料（组成1），反应达平衡时x(NH,)与温度的计算结果。0.40三0.30余0.20g0.100227327427527627727温度/℃图1i判断压强：P1P2(填“> ”或“< ”)，简述理由：ⅱ在P1x(NH)=0.20时，氮气的转化率为五.合成氨原料气中存在不参与反应的A加时会影响NH,的平衡含量。在P,时，以物质的量分数x(H2)=0.675x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10进料（组成2），反应达平衡时x(NH)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在图1中用虚线画出相应曲线。(3)我国科学家研制出F-T02-,H双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而Ti02,H,的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图2所示。whw光纳米Fe催化剂低温区+扭、高温区.N+8 HTi02.H催化剂NH图2热Fe冷Ti双温催化合成氯机理示意图分析解释：与传统的催化合成氨（铁触媒、400~500℃）相比，F-Ti02-,H,双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是017.(12分)研究人员对NaS03和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。已知：i某工厂排放的含氨废水中总氮=l0mg·L,含有硝态氮(NO-N)=9.8g·L、复氦(NH-N)=0.2mg·L'。ⅱ.本实险中NS0在pH=1~3时，脱除硝态氮（转化为N2)效果较强。ⅲNa2SO和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实脸中二者均为过量。(1)Na,SO和Fe粉在去除废水中硝态氨的过程中表现性（填“氧化”或“还原）。(2)研究Na,S03在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。☐空白奴ag Na.SO,b mL H.O回实较粗一a g Na:SO,bmLH,O(加HG调游液plH=l)国实验组二ag Na:SObmL含氯度水（加HCI调溶液pH=)反庄前反应后因1①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于NO；的去除，可能的原因是(3)脱除pH=1的含氨废水中硝态氨，单独加入NaS0,或同时加入Na2S0与Fe粉的实验结果如图2和图3。111110NOj-N10NOj-N987NH:-N9-NH:-N87656433221001020304050600102030405060240时间(min)时间(min图2亚硫酸钠单独脱除图3亚硫酸纳与铁粉共同脱除某工厂含氯废水某工厂含氮废水①根据图2，前15mim内Na,S0,脱除NO；主要反应的离子方程式为②根据图2和图3,20~60mi内体系中生成NH主要反应的离子方程式为③检验处理后的废水中存在NH:取一定量废水蒸发浓缩，(补充操作和现象)。18.(12分)铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。已知：i铅冰铜成分：Cu,S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰钢主要成分：Cu2S、FeS。iⅱCu2S、PhS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。进0.1mol·LFe2沉淀为Fe(0H)2,起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1mol·LFe3+沉淀为Fe00H,起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。I.火法工艺：钢铅冰朝S0202第二次然炼第一次炫炼S02焦炭、铁富冰钢炉渣适量空气粗铅(1)“第一次熔炼”过程中，控制空气用量可使铁以$的形式留在富冰铜中。①“熔炼”时铁可以将PS中的铅置换出来，化学方程式是②富冰铜中的Cu2S转化生成1mol铜时，理论上至少需要反应mol O2③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是Ⅱ.湿法工艺：电解铅冰铜酸浸酸浸液废电解液ZnS0,溶液足量02酸浸渣Zn0、0铁黄(Fe0OHD冶铅(2)“酸浸”过程是用过量稀硫酸浸取铅冰铜。①氧气可将Cu,S氧化成硫和Cu2+,酸浸液中的阳离子还有②废电解液不能循环使用次数过多，原因是(3)用废电解液制备ZnS0,和铁黄。①经氧气处理后的废电解液中c(Fe+)实际浓度大于0.1mol·L,则用Zn0调节溶液pH1.5(填“> ”、“< ”或“=”)时开始有F00H沉淀析出。②废电解液中F2*转化为铁黄的离子方程式是(4)“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学2023.11(考试时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ba137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求一项。我国科学家首次合成大面积全碳纳米材料一石墨炔，其结构与石墨类似，可用于制备储锂电极材料。下列关于石墨炔的说法不正确的是A.与石墨互为同分异构体·B.碳原子有sp、5即2两种杂化方式C.与石墨类似，层间存在范德华力D.具有传导电子的性能下列化学用语或图示表达不正确的是石墨焕A基态S原子的最外层电子轨道表示式：田中工33pB.基态Cu原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d°4s2C.H,O的VSEPR模型D.CL2分子中σ键的形成：核污染水中含有S、留Cs等多种放射性同位素粒子，会对人体和环境产生危害。下列说法不正确的是A罗Cs含有的中子比质子多27个B.Sr位于元素周期表第五周期、第ⅡA族C.可用沉淀法或离子交换法去除核污染水中的8S2+D.借助元素周期表比较可知Sr的金属性比Cs强下列应用中未涉及氧化还原反应的是A.将过氧化钠置于呼吸面具中供氧B.将明矾置于浑浊的水中净水C.将漂白粉置于水中漂白衣物D.将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板16.(12分)合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC2)与水蒸气反应制备氨：i.碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN2)；ⅱ.氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。写出反应ⅱ的化学方程式：(2)20世纪初，以N2和H2为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：N2(g)+3H,(g)高温、高压催化剂2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol①N的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N2和H2的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：②压强对合成氨有较大影响。图1为不同压强下，以物质的量分数x(H2)=0.75、x(N2)=0.25进料（组成1），反应达平衡时x(NH,)与温度的计算结果。0.40三0.30余0.20g0.100227327427527627727温度/℃图1i判断压强：P1P2(填“> ”或“< ”)，简述理由：ⅱ在P1x(NH)=0.20时，氮气的转化率为五.合成氨原料气中存在不参与反应的A加时会影响NH,的平衡含量。在P,时，以物质的量分数x(H2)=0.675x(N2)=0.225、x(Ar)=0.10进料（组成2），反应达平衡时x(NH)与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在图1中用虚线画出相应曲线。(3)我国科学家研制出F-T02-,H双催化剂，通过光辐射产生温差（如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而Ti02,H,的温度为415℃)，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图2所示。whw光纳米Fe催化剂低温区+扭、高温区.N+8 HTi02.H催化剂NH图2热Fe冷Ti双温催化合成氯机理示意图分析解释：与传统的催化合成氨（铁触媒、400~500℃）相比，F-Ti02-,H,双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是017.(12分)研究人员对NaS03和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。已知：i某工厂排放的含氨废水中总氮=l0mg·L,含有硝态氮(NO-N)=9.8g·L、复氦(NH-N)=0.2mg·L'。ⅱ.本实险中NS0在pH=1~3时，脱除硝态氮（转化为N2)效果较强。ⅲNa2SO和Fe粉均可以脱除硝态氮，本实脸中二者均为过量。(1)Na,SO和Fe粉在去除废水中硝态氨的过程中表现性（填“氧化”或“还原）。(2)研究Na,S03在pH=1的含氮废水中发生反应的情况，实验结果如图1。☐空白奴ag Na.SO,b mL H.O回实较粗一a g Na:SO,bmLH,O(加HG调游液plH=l)国实验组二ag Na:SObmL含氯度水（加HCI调溶液pH=)反庄前反应后因1①根据图1，写出“实验组一”中发生反应的离子方程式②进行“实验组二”实验时发现，降低溶液pH更有利于NO；的去除，可能的原因是(3)脱除pH=1的含氨废水中硝态氨，单独加入NaS0,或同时加入Na2S0与Fe粉的实验结果如图2和图3。111110NOj-N10NOj-N987NH:-N9-NH:-N87656433221001020304050600102030405060240时间(min)时间(min图2亚硫酸钠单独脱除图3亚硫酸纳与铁粉共同脱除某工厂含氯废水某工厂含氮废水①根据图2，前15mim内Na,S0,脱除NO；主要反应的离子方程式为②根据图2和图3,20~60mi内体系中生成NH主要反应的离子方程式为③检验处理后的废水中存在NH:取一定量废水蒸发浓缩，(补充操作和现象)。18.(12分)铅、铜是芯片焊接和封装工艺过程中常用的金属材料，采用“火法工艺”和“湿法工艺”均可将铅冰铜冶炼成铅和铜。已知：i铅冰铜成分：Cu,S、PbS及少量FeS、ZnS；富冰钢主要成分：Cu2S、FeS。iⅱCu2S、PhS难溶于酸，FeS、ZnS可溶于酸。进0.1mol·LFe2沉淀为Fe(0H)2,起始的pH为6.3，完全沉淀的pH为8.3；0.1mol·LFe3+沉淀为Fe00H,起始的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8。I.火法工艺：钢铅冰朝S0202第二次然炼第一次炫炼S02焦炭、铁富冰钢炉渣适量空气粗铅(1)“第一次熔炼”过程中，控制空气用量可使铁以$的形式留在富冰铜中。①“熔炼”时铁可以将PS中的铅置换出来，化学方程式是②富冰铜中的Cu2S转化生成1mol铜时，理论上至少需要反应mol O2③控制空气用量进行二次熔炼而不能使用足量空气一次性熔炼的原因是Ⅱ.湿法工艺：电解铅冰铜酸浸酸浸液废电解液ZnS0,溶液足量02酸浸渣Zn0、0铁黄(Fe0OHD冶铅(2)“酸浸”过程是用过量稀硫酸浸取铅冰铜。①氧气可将Cu,S氧化成硫和Cu2+,酸浸液中的阳离子还有②废电解液不能循环使用次数过多，原因是(3)用废电解液制备ZnS0,和铁黄。①经氧气处理后的废电解液中c(Fe+)实际浓度大于0.1mol·L,则用Zn0调节溶液pH1.5(填“> ”、“< ”或“=”)时开始有F00H沉淀析出。②废电解液中F2*转化为铁黄的离子方程式是(4)“湿法工艺”与“火法工艺”处理铅冰铜相比，湿法工艺的优点是
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