辽宁省锦州市某校2023-2024高三上学期第三次考试化学试卷含答案
趣找知识 2023-11-14知识百科
辽宁省锦州市某校2023-2024高三上学期第三次考试化学试卷含答案内容：
2024届高三第三次考试化学试题高三化学备课组注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准
2024届高三第三次考试化学试题高三化学备课组注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准
辽宁省锦州市某校2023-2024高三上学期第三次考试化学试卷含答案内容：
2024届高三第三次考试化学试题高三化学备课组注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，C12H1Fe56Na23A127Ce140s32016As751.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(C02刀在埃及举行，会议主题为、实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是A,燃煤中添加生石灰能有效吸收C02,实现碳中和B.空气中O,的含量越高越有利于人体健康C.采取“静电除尘、可提高空气质量D.S0:易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收2.下列化学用语的表示正确的是HA.O2和0互为同位素B.甲基的电子式为由CHHC.基态Fe2+价电子排布式为3dD.基态碳原子价电子轨道表示式为回四工3.设N。为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.1 mol HC1O中H-C键个数为NB.等物质的量的Na,O,和NaN,中所含阴离子数均为NC.标准状况下，22.4LC,H,所含共用电子对数目为6N。D.5.6g铁与足量的H,O(g)在高温下完全反应，转移的电子数0.3N该物质最多可与2 nolNaOH反应，D错误：6.C【详解】A,N,H,中的原子都是以单键相连，没有π键，故A错误：B。[C(NH)]中N原子的孤对电子形成配位键，NH中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大，键角小，H-N-H键角：NH,< [Cu(NH,)],故B错误：C.电负性：O> N> H,故C正确：D.N原子是配位原子，配体是NH,故D错误：7.C【详解】A.Y中苯环上有6种H原子，则X中米环上的一溴代物有6种，故A正确：B.X中含两个苯环和1个碳碳三键，1molX最多与8moH2发生加成反应，故B正确：C.对比HPS与Y的结构简式，Y与(CHs)2SiClz反应生成1 molHPS的同时生成2 molLic1,故C错误：D.苯分子是平面分子，S原子取代苯环上H原子位置在苯环平面上，但S原子形成4个共价键，采用sp杂化，形成的是四面体结构，因此与S原子连接的4个C原子在四面体的四个顶点上，不在同一平面上，HPS分子中所有碳原子一定不能共平面，故D正确：8.D【详解】A.在Pb,0,中，Pb元素分别表现+2价和+4价，其中有2个P%显+2价、1个P%显+4价，则可写成2Pb0-PbO的形式，A正确：B.反应②中，PbO是还原剂，则PbO2是氧化产物，B正确：C.反应①为非氧化还原反应，表明HNO:不能将PbO氧化，而NaC1O能将P%O氧化为PbO2,则表明在题给条件下氧化性：NaClO> HNO,C正确：D.反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成1 mol PbO2,转移2mol电子，D不正确：9.D【详解】Y是O元素、Z是S元素、X是C元素、Q是H元素、W是Na元素。A,Y为O2,W是Na,金属的培点更高，故A错误：B.同周期元素从左到右电负性性增强，同主族元素从上到下电负性性减弱，元素电负性大小的顺序为O> S> C> H,故B错误：C.五种元素中，H、Na位于周期表第1列，C位于第14列，0、S位于第16列，这五种元素分别位于3个不同主族，故C错误：D,CO:的空间构型为直线型，因为O和S是同一主族所以性质相似，化合物CS2的空间构型为直线形，故D正确：【详解】A.反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，充入HO(g),平衡正向移动，CH2=CH(g)的转化率增大，A正确：B。若升高温度，平衡常数减小，则反应逆向移动，郑么正反应为放热反应，该反应△H< 0，B正确：C。压缩容积，活化分子百分数不变，反应物浓度变大导致反应速率加快，C错误：D.恒温恒压，通入N2,容器体积变大，平衡向左移动，D正确：11.D【详解】A,由分析可知，a电极为电池正极，A错误：B.原电池中氢高子向正极移动，故电池工作时H什透过质子交换膜从左向右移动，B错误：C.没有标况，不能计算氧气的体积，C错误：D.b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：NO-3c+2H,O=4H+NO:,D正确：12.A【分析】Zn和SO2反应生成ZnSO4,控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成NaSO4和Zn(OH2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2,得到NaSO4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4品体析出。【详解】A.先通入SO2和Zn反应制得ZS,O。,反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，故A错误：B单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，故B正确：C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止Zn(OH),溶解，引入的杂质不利于与NaS,O,分离，故C正确：D.尾气中主要是未反应完全的SO2,可用NaOH溶液除去，故D正确：13.C【详解】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3完全被消耗，即Fe十2Fe3'-3Fe2,根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe> Fe2',故A说法正确：B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C,发生反应是4Na十CO2NaO十C,CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确：C、碳酸氢铵受热分解，NH.HCO,△NH↑十CO2↑十HO,碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误：D、产生黄色沉淀，说明生成Agl,Agl和AgC1形式相同，溶度积小的先沉淀，即KAgC1)> K(Ag),故D说法正确。14.B【分析】a为NH,b为N,c为NO,d为NO2或N,O,e为HNO3,a为HCI,b'为Cl2,c为HCIO,d'为HCIO3,e为HCIO.a【详解】A,氨气和氧气可以通过催化氧化反应生成NO,A项正确：B。H+NH:=NH:N03,不能生成N,,B项错误：C.浓盐酸和浓的HC1O溶液发生反应：CI+HCIO+H=CI,个+H,O,可得到氯气，C项正确：D.HCIO、HC1O、HC1O,均是共价化合物，D项正确：15.C【详解】A.以体心的AH研究，与之紧邻且等距的N位于品胞棱之间、品胞中上面立方体左右侧面面心、品胞中下面立方体前后面的面心，与AH:紧邻且等距的Na有8个，A正确：1154B.由品胞结构可知：品胞中AH:数目为1+8×g+4×24,Na数目为6x三4×44，品胞质量-4224N,品胞密度为54Ngt(a×107cm）2x2a×107cm4×11.08×10aN、一gcm,B正确：C.制备NaAIH,的反应选择在乙隧(CH,CH,OCH,CH,)中进行，由于NaAH+2HO=NaAlOz+4H,故不可以在水中进行，C错误：D.AH:中A1原子孤电子对数=311X40,杂化轨道数目=4+0=4，A1原子杂化方式为：p,故其空间构型为正四2面体形，D正确：16.(14分)()除去二氧化碳中混有的氯化氢(2分)检查装置气密性(1分)(2)Fe+2HC0=FcC0,+C02↑+H,0(2分)(3)Fe+2Fe+=3Fe2+(2分)降低乳酸亚铁的溶解度(2分)(4)乳酸根中含有羟基，羟基可与高锰酸根反应，造成测量结果偏高(3分，每点1分)(5)87.75%(2分)【分析】装置A中利用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，利用二氧化碳挂净装置的空气，防止碳酸亚铁被氧化，同时和碳酸钠溶液反应得到碱性较弱的碳酸氢钠，由于盐酸具有挥发性，所以需要在装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢：【详解】(1)①根据分析可知，盐酸具有挥发性，B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢：②该实验需制备二氧化碳气体，故组装仪器后，需检查装置气密性：(2)据分析可知，装置C中含有碳酸氢钠，故最后一步反应得到FCO的离子方程式为：Fe*+2HCO,=FeCO,+CO,T+H,O:(3)①将制得的FcC0,加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，是防止FCO,与乳酸产生的亚铁离子被氧化，故发生的反应为：F+2Fc=3Fc2；②加入乙醇可降低乳酸亚铁的溶解度，析出品体，过滤可的乳酸亚铁品体：(4)乳酸根中含有羟基，羟基可还原高锰酸根，造成测量结果偏高：
2024届高三第三次考试化学试题高三化学备课组注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，C12H1Fe56Na23A127Ce140s32016As751.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(C02刀在埃及举行，会议主题为、实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是A,燃煤中添加生石灰能有效吸收C02,实现碳中和B.空气中O,的含量越高越有利于人体健康C.采取“静电除尘、可提高空气质量D.S0:易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收2.下列化学用语的表示正确的是HA.O2和0互为同位素B.甲基的电子式为由CHHC.基态Fe2+价电子排布式为3dD.基态碳原子价电子轨道表示式为回四工3.设N。为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是A.1 mol HC1O中H-C键个数为NB.等物质的量的Na,O,和NaN,中所含阴离子数均为NC.标准状况下，22.4LC,H,所含共用电子对数目为6N。D.5.6g铁与足量的H,O(g)在高温下完全反应，转移的电子数0.3N该物质最多可与2 nolNaOH反应，D错误：6.C【详解】A,N,H,中的原子都是以单键相连，没有π键，故A错误：B。[C(NH)]中N原子的孤对电子形成配位键，NH中N原子有1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥力大，键角小，H-N-H键角：NH,< [Cu(NH,)],故B错误：C.电负性：O> N> H,故C正确：D.N原子是配位原子，配体是NH,故D错误：7.C【详解】A.Y中苯环上有6种H原子，则X中米环上的一溴代物有6种，故A正确：B.X中含两个苯环和1个碳碳三键，1molX最多与8moH2发生加成反应，故B正确：C.对比HPS与Y的结构简式，Y与(CHs)2SiClz反应生成1 molHPS的同时生成2 molLic1,故C错误：D.苯分子是平面分子，S原子取代苯环上H原子位置在苯环平面上，但S原子形成4个共价键，采用sp杂化，形成的是四面体结构，因此与S原子连接的4个C原子在四面体的四个顶点上，不在同一平面上，HPS分子中所有碳原子一定不能共平面，故D正确：8.D【详解】A.在Pb,0,中，Pb元素分别表现+2价和+4价，其中有2个P%显+2价、1个P%显+4价，则可写成2Pb0-PbO的形式，A正确：B.反应②中，PbO是还原剂，则PbO2是氧化产物，B正确：C.反应①为非氧化还原反应，表明HNO:不能将PbO氧化，而NaC1O能将P%O氧化为PbO2,则表明在题给条件下氧化性：NaClO> HNO,C正确：D.反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成1 mol PbO2,转移2mol电子，D不正确：9.D【详解】Y是O元素、Z是S元素、X是C元素、Q是H元素、W是Na元素。A,Y为O2,W是Na,金属的培点更高，故A错误：B.同周期元素从左到右电负性性增强，同主族元素从上到下电负性性减弱，元素电负性大小的顺序为O> S> C> H,故B错误：C.五种元素中，H、Na位于周期表第1列，C位于第14列，0、S位于第16列，这五种元素分别位于3个不同主族，故C错误：D,CO:的空间构型为直线型，因为O和S是同一主族所以性质相似，化合物CS2的空间构型为直线形，故D正确：【详解】A.反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，充入HO(g),平衡正向移动，CH2=CH(g)的转化率增大，A正确：B。若升高温度，平衡常数减小，则反应逆向移动，郑么正反应为放热反应，该反应△H< 0，B正确：C。压缩容积，活化分子百分数不变，反应物浓度变大导致反应速率加快，C错误：D.恒温恒压，通入N2,容器体积变大，平衡向左移动，D正确：11.D【详解】A,由分析可知，a电极为电池正极，A错误：B.原电池中氢高子向正极移动，故电池工作时H什透过质子交换膜从左向右移动，B错误：C.没有标况，不能计算氧气的体积，C错误：D.b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：NO-3c+2H,O=4H+NO:,D正确：12.A【分析】Zn和SO2反应生成ZnSO4,控制温度，使ZnS2O4和NaOH反应生成NaSO4和Zn(OH2沉淀，通过过滤除去Zn(OH)2,得到NaSO4溶液，对溶液进行降温，使Na2S2O4品体析出。【详解】A.先通入SO2和Zn反应制得ZS,O。,反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，故A错误：B单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，故B正确：C.NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止Zn(OH),溶解，引入的杂质不利于与NaS,O,分离，故C正确：D.尾气中主要是未反应完全的SO2,可用NaOH溶液除去，故D正确：13.C【详解】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3完全被消耗，即Fe十2Fe3'-3Fe2,根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe> Fe2',故A说法正确：B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C,发生反应是4Na十CO2NaO十C,CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确：C、碳酸氢铵受热分解，NH.HCO,△NH↑十CO2↑十HO,碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误：D、产生黄色沉淀，说明生成Agl,Agl和AgC1形式相同，溶度积小的先沉淀，即KAgC1)> K(Ag),故D说法正确。14.B【分析】a为NH,b为N,c为NO,d为NO2或N,O,e为HNO3,a为HCI,b'为Cl2,c为HCIO,d'为HCIO3,e为HCIO.a【详解】A,氨气和氧气可以通过催化氧化反应生成NO,A项正确：B。H+NH:=NH:N03,不能生成N,,B项错误：C.浓盐酸和浓的HC1O溶液发生反应：CI+HCIO+H=CI,个+H,O,可得到氯气，C项正确：D.HCIO、HC1O、HC1O,均是共价化合物，D项正确：15.C【详解】A.以体心的AH研究，与之紧邻且等距的N位于品胞棱之间、品胞中上面立方体左右侧面面心、品胞中下面立方体前后面的面心，与AH:紧邻且等距的Na有8个，A正确：1154B.由品胞结构可知：品胞中AH:数目为1+8×g+4×24,Na数目为6x三4×44，品胞质量-4224N,品胞密度为54Ngt(a×107cm）2x2a×107cm4×11.08×10aN、一gcm,B正确：C.制备NaAIH,的反应选择在乙隧(CH,CH,OCH,CH,)中进行，由于NaAH+2HO=NaAlOz+4H,故不可以在水中进行，C错误：D.AH:中A1原子孤电子对数=311X40,杂化轨道数目=4+0=4，A1原子杂化方式为：p,故其空间构型为正四2面体形，D正确：16.(14分)()除去二氧化碳中混有的氯化氢(2分)检查装置气密性(1分)(2)Fe+2HC0=FcC0,+C02↑+H,0(2分)(3)Fe+2Fe+=3Fe2+(2分)降低乳酸亚铁的溶解度(2分)(4)乳酸根中含有羟基，羟基可与高锰酸根反应，造成测量结果偏高(3分，每点1分)(5)87.75%(2分)【分析】装置A中利用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，利用二氧化碳挂净装置的空气，防止碳酸亚铁被氧化，同时和碳酸钠溶液反应得到碱性较弱的碳酸氢钠，由于盐酸具有挥发性，所以需要在装置B中盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢：【详解】(1)①根据分析可知，盐酸具有挥发性，B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢：②该实验需制备二氧化碳气体，故组装仪器后，需检查装置气密性：(2)据分析可知，装置C中含有碳酸氢钠，故最后一步反应得到FCO的离子方程式为：Fe*+2HCO,=FeCO,+CO,T+H,O:(3)①将制得的FcC0,加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，是防止FCO,与乳酸产生的亚铁离子被氧化，故发生的反应为：F+2Fc=3Fc2；②加入乙醇可降低乳酸亚铁的溶解度，析出品体，过滤可的乳酸亚铁品体：(4)乳酸根中含有羟基，羟基可还原高锰酸根，造成测量结果偏高：
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