江西省2024届高三上学期11月一轮总复习调研测试化学试题含答案
趣找知识 2023-11-17知识百科
江西省2024届高三上学期11月一轮总复习调研测试化学试题含答案内容：
2024届高三11月一轮总复习调研测试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答
2024届高三11月一轮总复习调研测试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答
江西省2024届高三上学期11月一轮总复习调研测试化学试题含答案内容：
2024届高三11月一轮总复习调研测试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。食盐水2.同答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回客非选择题时，将答案写在答题卡上。实验比较S,C.S的非金写在本试卷上无效。配制1.0ma·L模拟侯氏制碱法线收集NO气体3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。目的属性NOH溶液得NaHCO,5.下列关于含氨或含硫化合物之间转化的离子方程式或化学方程式书写错误的是可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23Mg一241一2751-28S-32A.氧化物转化为酸：3NO,+H,0一2H+2NO,+NOC1-35.5Zm-65Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是B.氧化物转化为两种盐：2N02+20州=N0,+N0,+H0符合题目要求的。C.单质转化为化合物：5+Cu△CS1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为合金的是选项D.氧化物转化为一种盐：2Ca0+250,+0,△2CaS0,6.短周期主族元素X,Y,乙，R的原子序数依次增大，基态Y原子核外。能级与p能级电子数之文物比为4：3，乙R位于同主族。由这四种元素组成一种光学品体，结构如图。名称妇好鹦尊贾湖竹简彩双连壶■明吴令山水围响页2.下列化学用语错误的是A.过氧化氢的结构式：1一0一0-H下列叙述错误的是B.基态碑原子价层电子排布图过口工A.简单氢化物的沸点：Z> Y> RB.简单离子的半径：R> Z> Y> XC.基态镓原子的简化电子排布式：[Ar]44pC.X,Y,Z、R四种元素可形成离子化合物D.基态N原子2印，轨道的电子云轮略图：D.常温下A!遇R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化7.下列有关叙述正确的是3.农食住行皆化学，物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.标准状况下，等体积的SO和CH,C1所含分子数相等A,液氨的沸点低.可用作医疗冷冻剂B.金属钠导热性好，金属钠可用作传热介质B.等物质的量的H,0,D,0,T,0所含中子数相等C,硫单质呈淡黄色，可用作橡胶硫化剂C.4.8gMg和13gZ分别与足量稀硫酸反应失去电子数相等D.过氧化钠能吸收呼出的C0,和H,0生成O,可作呼吸面具的供氧剂D.1mlH分别与足量2(g)F,(g)充分反应生成HX的分子数相等2024届高三11月一轮总复习调研测试化学参考答案【答案】A【解析】妇好鹗尊的主要成分是青铜，A项符合题意：贾湖骨笛的主要成分是磷酸钙等盐，B项不符合题意：彩陶双连壶的主要成分是硅酸盐（陶瓷），C项不符合题意：明吴令山水图扇页的主要成分是纤雏素，D项不符合题意【答案】C【解析】基态镓原子的电子排布简式为[Ar]3d4s4p,C项错误【答案】C【解析】液氨沸点低，在常温下迅速汽化吸收热量使周围温度降低，医疗上可用液氨作为冷冻剂，利用低温作用于病变组织，使之变性坏死，从而达到治疗目的，A项正确：金属钠作导热剂的原因是因为其导热性好，B项正确：硫单质可用作橡胶疏化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，C项错误：过氧化钠能吸收呼出的C0,和H,0,生成0，可作呼吸面具的供氧剂，D项正确【答案】A【解析】稀硫酸和Na:C0,反应生成碳酸，碳酸与Na:SiO,反应生成硅酸，可以证明最高价含氧酸的酸性：H:S0。> HC0,> H:Si0,,则非金属性：S> C> Si,A项正确；N0会与空气中的0：反应生成N0,故需用排水法收集，B项错误：应在烧杯中溶解NOH固体，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，C项错误：NH,极易溶于水，向饱和食盐水中通人NH,时导管不能插人液面以下，通人CO2时导管应该插人液面以下，且碱石灰不能吸收NH,D项错误【答案】C【解析】NO溶于水生成HNO,和NO,A项正确：NO与NOH溶液反应生成NNO,、NNO2和H,O,B项正确：S单质的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu,S,反应的化学方程式为201+S二Cu,S,C项错误：C0与S0,.0,反应可生成CS0,可利用该原理进行硫酸型酸雨的防治，D项正确【答案】B【解析】基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为氨元素。由Z与R的价键数可知，Z和R原子最外层有6个电子，则Z为氧元素，R为硫元煮。X原子形成1个单键，X为氢元煮。简单氢化物的沸点：H0> NH,> H,S,A项正确；简单离子的半径：S2-> N> 0-> H,B项错误；X、Y、Z、R四种元煮可形成NH,),S0,、NH,HSO、(NH.),SO,.NH,HSO,等离子化合物，C项正确：R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下A遇浓硫酸会钝化，D项正确，【答案】C【解析】标准状况下，S0呈固态，A项错误；H、D、T原子含中子数分别为0,1、2，故等物质的量的H0、D0.T0分子数相同.中子数不相等，B项错误：4.8gMg的物质的量为0.2mol,13gZ加的物质的量为0.2mol,与足量稀疏酸反应失去电子的物质的量都是0.4m,C项正确：氢气与碘蒸气的反应是可逆反应，氢气与氟气的反应是不可递反应，故反应生成的HⅢ分子数小于HF分子数，D项错误【答案】D【解析】向KBO,溶液中通人少量C:,然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明有溴单质生成，Br元素化合价降低，KB0,是氧化剂，因此氧化性：KB0,> C2,A项正确；用铂丝蘸取某溶薇进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na元素，B项正确：HC0具有酸性，能使紫色石蕊试剂变红：HCO具有强氧化性，能使红色褪去，C项正确：加入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为C0,或S0,原溶液中可能含有大量的HC0；、CO、HS0:或S0:,D项错误.【答案】C【解析】0F:中F元素为-1价，0元素为+2价，只有0元素化合价降低，故0F:只作氧化剂，A项错误；生成1mol氧气转移2ol电子，B项错误；上述反应涉及的元素有H、0,F,H和F的未成对电子数为1,0的未成对电子数为2，C项正确：产物HF能腐蚀玻璃，则反应不能在玻璃容器中进行，可进择在铅质容器中进行，D项错误。0.【答案】B【解析】滤渣I是铁和铜的固体混合物，要得到铜单质，需要除去铁，因此试剂I可以是盐酸或稀硫酸，A项正确；NaCl和ANO,反应生成滤渣Ⅱ（即AgCl)、A:Cl和氨水生成银氨溶液的反应均不是氧化还原反应，B项错误；生成银氨溶液的离子方程式为AgCl+2NHs·H0=[Ag(NH,):]·+C-+2H0,C项正确：1mal甲醛参加反应最多生成4 nol Ag,D项正确。1.【答案】B【解析】将S0,通人Fe,(S0,),溶液中验证其还原性，Fe具有氧化性可将S03氧化成S0,反应的离子方程式为2Fe++S02+2H,02Fe2++S0+4H,A项正确：将S0通入HS溶液中，发生反应：S0+2H,S一3S↓+2H0,溶液变浑浊，溶液的酸性减弱，HS反应完毕后，随着S0,的继续通入，溶液酸性又增强，B项错误；利用装置戊吸收S02可防止倒吸，C项正确；检查装置气密性时，需先形成密闭体系，关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入液面之下，然后用酒精灯微热烧瓶，观察干燥管末瑞是否有气泡冒出，撒去酒精灯，看是否形成稳定液柱，从而判断装置是否漏气，D项正确。2.【答案】G【解析】由反应①→②，③+④可知，在相同条件下，NH,优先与金属M原子形成配位键，其原因是NH,中N原子周围电子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，A项正确：上述反应历程中有N一H的断裂和O一H的形成，B项正确：反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低.反应过程中物质④含量最少，其可能原因是③④为慢反应或④⑤为快反应，C项OH错误：若a为常见非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，a为0，则⑤①的反应为40+0+2H0,D项正确。3.【答案】C【解析】步骤①加入足量N0州溶液产生无色、有刺激性气味的气体并且有白色沉淀生成，则说明溶液中含有NH和Mg2+,A项正确：步骤③中生成的白色沉淀为BSO,其物质的量为I(BS0,)=2.33g233g·m07=0.01ml,则c(S0)=01m=0.2mmlL,B项正确：由步骤②知溶液中含有d,由步赚①知溶液中含0.05L有NH和Mg2+,则溶液中不含CO、由步骤③知溶液中含有S0,则溶液中不含Ba2·；由于各离子浓度相同，则a(S0)=n(Mg2+)=0.01mal、(C)=n(NH)=0.01mol,则溶液中不可能含有A+和N0,,否则溶液不呈电中性，C项错误：综合上述分析，该溶液中一定含有NH,Mg·.S0ˉ、C四种离子，D项正确4.【答案D【解析】向溶液Z中加入足量NOH溶液得到溶液N,再向溶液N中通人足量CO,能生成白色沉淀L,说明溶液N为NA1O:溶液，通入足量CO生成A1(OH):,反应的离子方程式为A1O2+C0+2H0一A1(0H),↓+HCO,,A项错误：白色沉淀应为碱，加热分解生成的氧化物能做耐火材料，则固体K为Mg0,固体J为A0,,Mg0为碱性氧化物，不与强碱反应.B项情误：的烧需要用到坩埚、玻璃棒和酒精灯，用不到烧杯，C项错误：胶状沉淀为H,S0,则周体Y为si0,周体X中含5的物质的量n(5)=0.0二一=0.05ml:同理,3mol,故n(Mg):n(A1):n(Si):n(0)=0.05:0,1:0.05:0.3=1:2:1:6,故X的化学式为1gAl,S0。,D项正确答案】1)A:S(1分》2)第四周期第A族(2分)18(1分)】3)A1C,+3NaA02+6H04A1(0H)3↓+3NCl(2分》评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉沉淀符号扣1分。4)0> C> S> H(2分}评分标准】写“H< S< Cl< 0、不得分。5)①17：32(2分24：1(2分)6)2:(2分)解析】(1)白色沉淀Y能溶于强酸和强碱，则Y为两性化合物：而无色溶液Z和无色溶液W混合又可产生白色沉淀Y,则Y为A1(OH):。是鸡蛋气味的气体X为H,S,故周体M为A1,S,2)将S0:通入溴水中生成H,S0,和HBr,对应的离子方程式为S02+Br1+2H0=2Br+S0+4H,无氧酸L为HB,Br位于元素周期表第四周期第IA族，其基态原子中电子的空问运动状态有I8种3)无色溶液Z为NaAO:溶液，无色溶液W为AICl,溶液，二者混合反应生成A1(O川)，的反应方程式为A1Cl+NaAlO,+6H20=4Al(OH):+3NaCl4)上述流程的反应中，涉及的短周期非金属元素有H、0,S、Cl,其电负性由大到小的序为0> C1> S> H5)①两容器充入等物质的量的H,S和S0,其他条件相同，密度之比等于摩尔质量之比，故P甲：P2=34:6417:32:2H:S和S0,发生反应：2HS+S0,3S+2H,0,假设反应前HS和S0:各1mol,则反应后利余.5mlS0,在同温、同体积时，压强之比等于物质的量之比，故P前：P后=2：0.5=4：1。6)在浓硝酸中通入S0,发生氧化还原反应，S0,在溶液中被氧化成S0ˉ，浓H、0,被还原成N0,；根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。答案】(1)Na[:0:H](2分)2)Na20.Na202(2分】3)2Fe(0H):+3Cl0°+40H2F0+3C+5H0(2分）评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。4)AC(2分】5)4Fe(0H)2+02+2H:0=4Fe(0H),(2分)【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。D2滴FS0:溶液和1滴蒸馏水(2分》【评分标准】漏掉“1滴蒸馏水”不得分。22(2分】解析】由“价一类”二维图可知.A为Na或Fe、B为Na0或Na,O2,C为NaOH、D为Fe(OH):、E为Fe(OH),为含Fe2+的盐G为含Fe3*的盐1)由上述分析可知，C为NaOH,电子式为Na[:0:H)。2)B的化学式可能为Na,0.Na,O,
2024届高三11月一轮总复习调研测试化学1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。食盐水2.同答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回客非选择题时，将答案写在答题卡上。实验比较S,C.S的非金写在本试卷上无效。配制1.0ma·L模拟侯氏制碱法线收集NO气体3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。目的属性NOH溶液得NaHCO,5.下列关于含氨或含硫化合物之间转化的离子方程式或化学方程式书写错误的是可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23Mg一241一2751-28S-32A.氧化物转化为酸：3NO,+H,0一2H+2NO,+NOC1-35.5Zm-65Ba-137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是B.氧化物转化为两种盐：2N02+20州=N0,+N0,+H0符合题目要求的。C.单质转化为化合物：5+Cu△CS1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物的主要成分为合金的是选项D.氧化物转化为一种盐：2Ca0+250,+0,△2CaS0,6.短周期主族元素X,Y,乙，R的原子序数依次增大，基态Y原子核外。能级与p能级电子数之文物比为4：3，乙R位于同主族。由这四种元素组成一种光学品体，结构如图。名称妇好鹦尊贾湖竹简彩双连壶■明吴令山水围响页2.下列化学用语错误的是A.过氧化氢的结构式：1一0一0-H下列叙述错误的是B.基态碑原子价层电子排布图过口工A.简单氢化物的沸点：Z> Y> RB.简单离子的半径：R> Z> Y> XC.基态镓原子的简化电子排布式：[Ar]44pC.X,Y,Z、R四种元素可形成离子化合物D.基态N原子2印，轨道的电子云轮略图：D.常温下A!遇R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液钝化7.下列有关叙述正确的是3.农食住行皆化学，物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A.标准状况下，等体积的SO和CH,C1所含分子数相等A,液氨的沸点低.可用作医疗冷冻剂B.金属钠导热性好，金属钠可用作传热介质B.等物质的量的H,0,D,0,T,0所含中子数相等C,硫单质呈淡黄色，可用作橡胶硫化剂C.4.8gMg和13gZ分别与足量稀硫酸反应失去电子数相等D.过氧化钠能吸收呼出的C0,和H,0生成O,可作呼吸面具的供氧剂D.1mlH分别与足量2(g)F,(g)充分反应生成HX的分子数相等2024届高三11月一轮总复习调研测试化学参考答案【答案】A【解析】妇好鹗尊的主要成分是青铜，A项符合题意：贾湖骨笛的主要成分是磷酸钙等盐，B项不符合题意：彩陶双连壶的主要成分是硅酸盐（陶瓷），C项不符合题意：明吴令山水图扇页的主要成分是纤雏素，D项不符合题意【答案】C【解析】基态镓原子的电子排布简式为[Ar]3d4s4p,C项错误【答案】C【解析】液氨沸点低，在常温下迅速汽化吸收热量使周围温度降低，医疗上可用液氨作为冷冻剂，利用低温作用于病变组织，使之变性坏死，从而达到治疗目的，A项正确：金属钠作导热剂的原因是因为其导热性好，B项正确：硫单质可用作橡胶疏化剂，体现的是硫的化学性质，与颜色无关，C项错误：过氧化钠能吸收呼出的C0,和H,0,生成0，可作呼吸面具的供氧剂，D项正确【答案】A【解析】稀硫酸和Na:C0,反应生成碳酸，碳酸与Na:SiO,反应生成硅酸，可以证明最高价含氧酸的酸性：H:S0。> HC0,> H:Si0,,则非金属性：S> C> Si,A项正确；N0会与空气中的0：反应生成N0,故需用排水法收集，B项错误：应在烧杯中溶解NOH固体，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，C项错误：NH,极易溶于水，向饱和食盐水中通人NH,时导管不能插人液面以下，通人CO2时导管应该插人液面以下，且碱石灰不能吸收NH,D项错误【答案】C【解析】NO溶于水生成HNO,和NO,A项正确：NO与NOH溶液反应生成NNO,、NNO2和H,O,B项正确：S单质的氧化性较弱，与Cu反应生成Cu,S,反应的化学方程式为201+S二Cu,S,C项错误：C0与S0,.0,反应可生成CS0,可利用该原理进行硫酸型酸雨的防治，D项正确【答案】B【解析】基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，则Y为氨元素。由Z与R的价键数可知，Z和R原子最外层有6个电子，则Z为氧元素，R为硫元煮。X原子形成1个单键，X为氢元煮。简单氢化物的沸点：H0> NH,> H,S,A项正确；简单离子的半径：S2-> N> 0-> H,B项错误；X、Y、Z、R四种元煮可形成NH,),S0,、NH,HSO、(NH.),SO,.NH,HSO,等离子化合物，C项正确：R的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，常温下A遇浓硫酸会钝化，D项正确，【答案】C【解析】标准状况下，S0呈固态，A项错误；H、D、T原子含中子数分别为0,1、2，故等物质的量的H0、D0.T0分子数相同.中子数不相等，B项错误：4.8gMg的物质的量为0.2mol,13gZ加的物质的量为0.2mol,与足量稀疏酸反应失去电子的物质的量都是0.4m,C项正确：氢气与碘蒸气的反应是可逆反应，氢气与氟气的反应是不可递反应，故反应生成的HⅢ分子数小于HF分子数，D项错误【答案】D【解析】向KBO,溶液中通人少量C:,然后再加入少量苯，有机相呈橙红色，说明有溴单质生成，Br元素化合价降低，KB0,是氧化剂，因此氧化性：KB0,> C2,A项正确；用铂丝蘸取某溶薇进行焰色试验，火焰呈黄色，说明溶液中一定含有Na元素，B项正确：HC0具有酸性，能使紫色石蕊试剂变红：HCO具有强氧化性，能使红色褪去，C项正确：加入盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体为C0,或S0,原溶液中可能含有大量的HC0；、CO、HS0:或S0:,D项错误.【答案】C【解析】0F:中F元素为-1价，0元素为+2价，只有0元素化合价降低，故0F:只作氧化剂，A项错误；生成1mol氧气转移2ol电子，B项错误；上述反应涉及的元素有H、0,F,H和F的未成对电子数为1,0的未成对电子数为2，C项正确：产物HF能腐蚀玻璃，则反应不能在玻璃容器中进行，可进择在铅质容器中进行，D项错误。0.【答案】B【解析】滤渣I是铁和铜的固体混合物，要得到铜单质，需要除去铁，因此试剂I可以是盐酸或稀硫酸，A项正确；NaCl和ANO,反应生成滤渣Ⅱ（即AgCl)、A:Cl和氨水生成银氨溶液的反应均不是氧化还原反应，B项错误；生成银氨溶液的离子方程式为AgCl+2NHs·H0=[Ag(NH,):]·+C-+2H0,C项正确：1mal甲醛参加反应最多生成4 nol Ag,D项正确。1.【答案】B【解析】将S0,通人Fe,(S0,),溶液中验证其还原性，Fe具有氧化性可将S03氧化成S0,反应的离子方程式为2Fe++S02+2H,02Fe2++S0+4H,A项正确：将S0通入HS溶液中，发生反应：S0+2H,S一3S↓+2H0,溶液变浑浊，溶液的酸性减弱，HS反应完毕后，随着S0,的继续通入，溶液酸性又增强，B项错误；利用装置戊吸收S02可防止倒吸，C项正确；检查装置气密性时，需先形成密闭体系，关闭分液漏斗活塞，将干燥管末端浸入液面之下，然后用酒精灯微热烧瓶，观察干燥管末瑞是否有气泡冒出，撒去酒精灯，看是否形成稳定液柱，从而判断装置是否漏气，D项正确。2.【答案】G【解析】由反应①→②，③+④可知，在相同条件下，NH,优先与金属M原子形成配位键，其原因是NH,中N原子周围电子云密度比NO中N原子周围电子云密度大，更易提供孤电子对与M形成配位键，A项正确：上述反应历程中有N一H的断裂和O一H的形成，B项正确：反应历程中，慢反应的生成物在体系中含量低，快反应的反应物在体系中含量低.反应过程中物质④含量最少，其可能原因是③④为慢反应或④⑤为快反应，C项OH错误：若a为常见非金属单质，根据反应前后原子守恒判断，a为0，则⑤①的反应为40+0+2H0,D项正确。3.【答案】C【解析】步骤①加入足量N0州溶液产生无色、有刺激性气味的气体并且有白色沉淀生成，则说明溶液中含有NH和Mg2+,A项正确：步骤③中生成的白色沉淀为BSO,其物质的量为I(BS0,)=2.33g233g·m07=0.01ml,则c(S0)=01m=0.2mmlL,B项正确：由步骤②知溶液中含有d,由步赚①知溶液中含0.05L有NH和Mg2+,则溶液中不含CO、由步骤③知溶液中含有S0,则溶液中不含Ba2·；由于各离子浓度相同，则a(S0)=n(Mg2+)=0.01mal、(C)=n(NH)=0.01mol,则溶液中不可能含有A+和N0,,否则溶液不呈电中性，C项错误：综合上述分析，该溶液中一定含有NH,Mg·.S0ˉ、C四种离子，D项正确4.【答案D【解析】向溶液Z中加入足量NOH溶液得到溶液N,再向溶液N中通人足量CO,能生成白色沉淀L,说明溶液N为NA1O:溶液，通入足量CO生成A1(OH):,反应的离子方程式为A1O2+C0+2H0一A1(0H),↓+HCO,,A项错误：白色沉淀应为碱，加热分解生成的氧化物能做耐火材料，则固体K为Mg0,固体J为A0,,Mg0为碱性氧化物，不与强碱反应.B项情误：的烧需要用到坩埚、玻璃棒和酒精灯，用不到烧杯，C项错误：胶状沉淀为H,S0,则周体Y为si0,周体X中含5的物质的量n(5)=0.0二一=0.05ml:同理,3mol,故n(Mg):n(A1):n(Si):n(0)=0.05:0,1:0.05:0.3=1:2:1:6,故X的化学式为1gAl,S0。,D项正确答案】1)A:S(1分》2)第四周期第A族(2分)18(1分)】3)A1C,+3NaA02+6H04A1(0H)3↓+3NCl(2分》评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分，漏掉沉淀符号扣1分。4)0> C> S> H(2分}评分标准】写“H< S< Cl< 0、不得分。5)①17：32(2分24：1(2分)6)2:(2分)解析】(1)白色沉淀Y能溶于强酸和强碱，则Y为两性化合物：而无色溶液Z和无色溶液W混合又可产生白色沉淀Y,则Y为A1(OH):。是鸡蛋气味的气体X为H,S,故周体M为A1,S,2)将S0:通入溴水中生成H,S0,和HBr,对应的离子方程式为S02+Br1+2H0=2Br+S0+4H,无氧酸L为HB,Br位于元素周期表第四周期第IA族，其基态原子中电子的空问运动状态有I8种3)无色溶液Z为NaAO:溶液，无色溶液W为AICl,溶液，二者混合反应生成A1(O川)，的反应方程式为A1Cl+NaAlO,+6H20=4Al(OH):+3NaCl4)上述流程的反应中，涉及的短周期非金属元素有H、0,S、Cl,其电负性由大到小的序为0> C1> S> H5)①两容器充入等物质的量的H,S和S0,其他条件相同，密度之比等于摩尔质量之比，故P甲：P2=34:6417:32:2H:S和S0,发生反应：2HS+S0,3S+2H,0,假设反应前HS和S0:各1mol,则反应后利余.5mlS0,在同温、同体积时，压强之比等于物质的量之比，故P前：P后=2：0.5=4：1。6)在浓硝酸中通入S0,发生氧化还原反应，S0,在溶液中被氧化成S0ˉ，浓H、0,被还原成N0,；根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1。答案】(1)Na[:0:H](2分)2)Na20.Na202(2分】3)2Fe(0H):+3Cl0°+40H2F0+3C+5H0(2分）评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。4)AC(2分】5)4Fe(0H)2+02+2H:0=4Fe(0H),(2分)【评分标准】方程式反应物或生成物错误、未配平不得分。D2滴FS0:溶液和1滴蒸馏水(2分》【评分标准】漏掉“1滴蒸馏水”不得分。22(2分】解析】由“价一类”二维图可知.A为Na或Fe、B为Na0或Na,O2,C为NaOH、D为Fe(OH):、E为Fe(OH),为含Fe2+的盐G为含Fe3*的盐1)由上述分析可知，C为NaOH,电子式为Na[:0:H)。2)B的化学式可能为Na,0.Na,O,
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