湖北省宜昌市协作体2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案
趣找知识 2023-11-20知识百科
湖北省宜昌市协作体2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案内容：
宜昌市协作体高三期中考试化学生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时
宜昌市协作体高三期中考试化学生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时
湖北省宜昌市协作体2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案内容：
宜昌市协作体高三期中考试化学生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范国：高考范田。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ni59C059Cu64选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是A.硫酸铜可用于游泳池消毒B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴、.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法下列关于物质的性质、用途的描述错误的是A,A!具有还原性，可通过铝热反应制备镁单质B.SO有还原性，在葡萄酒中添加适量的S02能防止葡萄酒的氧化变质.A1(OH)s分解生成A2O3和HO的反应是吸热反应，故氢氧化铝可用作阻燃剂).SO2透明度高，光能够发生全反射，故SO:可用于制作光导纤维科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(N)):(结构如图所示)。下列有关N(N)):的说法错误的是1.该分子中NN一N键角小于10928B.元素第一电离能：N> O02N二.该分子为非极性分子D.中心氮原子采取sp杂化某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为CgHOCH.OH3.1mol该有机物能与3 mol NaOH完全反应HOCOOH该分子中不存在手性碳原子).能使酸性KMnO,溶液褪色宜昌市协作体高三期中考试·化学参考答案、提示及评分细则C铜离子能够使蛋白质变性，疏酸铜可用于游泳池消毒，A项正确：溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B项正确：聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，C项错误；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极，内胆为正极的原电池，D项正确A铝的金属活动性比镁弱，A项错误；SO具有还原性，在葡萄酒中添加适量S能防止葡萄酒的氧化变质，B项正确：氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，C项正确：SO透明度高，光能够发生全反射，所以SO是制作光导纤维的主要原料，D项正确C该物质中与3个一O相连的氨原子为p杂化，由于该氨原子有一个弧电子对，对成键电子对有排斥作用，故该分子中N一N一N键角小于109°28'，A,D两项正确：元素第一电离能：N> O,B项正确：该分子不是对称结构，分子中的正负电荷中心是不重合的，是极性分子，C项错误。B该有机物的分子式为CaHO,A项正确：醇羟基不能与NOH反应，1ol该有机物只能与2 mol NaOH反应，B项错误：分子中不含与4个不同基团相连的碳原子，C项正确：含有酚羟基和径基，可使酸性KMO溶液褪色，D项正确。二对于NOH和NC)的混合溶液，当滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与硫酸的反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。a范围内，发生反应H+十OH一一H:O和C房十H一一HCO方，A项错误：ab段发生反应的离子方程式为HCO方十H一CO↑+HO,B项错误；由于n(CO,)=0.01ol,根据碳元素守恒，混合物中(NaCO)=0.01ol,.01 mol Nae CO完全转化为CO:两步反应：CO+HHCO,HCO,+H+一CO2·+HO,ab段消耗稀硫酸体积为10mL,则NaC)消耗硫酸体积是20mL,NaOH消耗硫酸体积是40mLC项正确；(NaOH)=0.5mol·L1×0.04L×2=0.04mol,n(NaOH):n(NeC0)=4:1,D项错误依据信息“Y的氟化物分子的空间结构是正四面体形”和核反应方程式，可推出元素X,Y分别为A1和S,与A1同周期的元素中第一电离能小于Al的只有Na元素，A项错误：原子半径：A> Si,B项错误：ACL分子中1个AI的周围有4个C1原子，3个A一CI共价键，1个C·A1配位键：C项正确：3H和H互为同位素，D项错误。B碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是Ca++OH十HCO方一一CCO·+HO,而澄清石灰水滴人碳酸氢钠溶液，离子方程式为Ca++2OH+2HCO万=CaCO,￥+CO+HO,A项错误，H,SO,溶液与Ba(OH):溶液反应与量无关，均为2H++SO十2OH厂十Ba2+一BSO￥十2HO,B项正确：将氨水滴人AgNO3溶液时有沉淀生成，而将AgNO,溶液滴人氨水中无沉淀生成，C项错误：将NS溶液滴人FcC1,溶液，F©+与S只发生氧化还原反应生成S与Fe+,将FCl溶液滴入NaeS溶液，过量的S-与Fe+生成FeS沉淀，D项错误.DACl是共价化合物，电解熔融的AlC1,不能制备铝，A项错误：Na:S易溶于水，B项错误：S),与NaO反应生成NeS)4,C项错误：Al:(S)),与Fc(S),)a水解产生胶体可作净水剂，D项正确。B标准浓度的NOH溶液标定醋酸浓度，由于酷酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错误：利用MgC·2HO制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结品水，B项正确：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，C项错误：装置丁通入氨气时未防倒吸且通人CO:的导管未伸入溶液中，D项错误，DHS0的第一步电离为HSc0一H+HS0,1g号为0时，pH=2.37,则平衡常数KaHSO):=104R,A项错误：根据图示信息，HSO电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B项错误：c(H2 Se0,)H:ScO是一种二元弱酸，根据H:ScO十KOH一一KHSeO,十HO、KHScO十KOH一KSc(O十HO,结合pHc(HSeO)c(Se)2.37时a线的gX为0，b线的gX为-3，则a表示lg0品b表示g0品.C项错误：pH=5,23时，溶液中c(HSO方)=c(SO),结合电荷守恒得(K+)十c(H+)=c(OH)十3c(HSO),D项正确若有F+,不可能得到固体，A项错误；溶液B中一定不含有大量H,否则不可能有固体A,B项错误；若溶液B中有+,则固体A中一定不含铁元素，C项正确：若溶液B不含铁元素和铜元素，则固体A中可能含有Z粉，D项错误该氧化物的化学式为CO,A项错误：品胞中C。+的配位数为6，B项错误，根据晶体类型推测，S(分子晶体)培点于CcO(离子品体)，C项错误：晶胞棱长a=入4X(59+16)m两个0间的最短距离为号D项正确。假设X为NH,则发生2NH十S)+H:O(NH,):S),,然后发生BC1:十(NH,)2S)一BaS)￥十NH,C1,在反应过程中没有体现氨气的氧化性，A项错误：加入足量氯水无法判断出F+,Br还原性，B项错误：向等度的NaC与NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液，先产生AgI黄色沉淀，K(AgI)< Kw(AgCI),C项正确：SO)能漂白指示剂，D项错误。由题干信总结合图给信息，充电时，石墨电极得到电子，电子从光催化电极流出，A项错误：放电时，石墨电极的电反应式为4一6c一一S,B项正确；离子交换膜为Na交换膜，C项正确：放电时，石墨电极为负极，光催化电极正极，为维持电荷守恒，左侧N阳+透过离子交换膜移向右侧，放电时当外电路转移1mol电子时，1 mol Na从左室迁到右室，离子交换膜左室电解质溶液质量减少23g,D项正确。图甲表示温度升高，CHOH的平衡产率降低，A项错误：相同温度下，压强越大，CHOH的平衡产率越高，因此> ,B项错误：反应Ⅲ气体体积不变，改变压强不影响CO的平衡转化率，C项正确：由图甲、乙可知，D项错误。1)S02(1分)2)A10、C02(2分)：3d4s(1分)3)浓H:SO,稀释放热，可节约能耗、加快反应速率(2分)1)3.2≤pH< 5.4(1分)5)①12(1分)384②NAXX10示（或其他合理形式，2分）5)2Cn0 H-COOH+Nie (OH):SO=(CI H-COO):Ni+NiSO.+2H:O(2)7)80.20(2分)1)邻羟基苯甲醛（水杨醛或2-羟基苯甲醛，1分）2)醚键，醛基(2分)：FCL(1分)3)取代反应(1分)4)bd(2分)(2分)HCOO6)4(各2分)1)冷凝回流有机物，提高原料利用率(2分》02)H,C-S-CH,十40，点槛S0,+2C0.+3H0(2分)3)液封，防止空气中的氧气进人三颈烧瓶中，吸收挥发出来的有机物(2分))分液漏斗(1分)：先将水层从分液漏斗下口放出，再将环戊二缔基铁的乙醚溶液从上口倒出(2分)5)升华(1分》：防止环戊二烯基铁挥发进入空气中，减缓与空气的对流(2分)6)11.4(提示：根据铁元素守恒可知，生成环戊二烯基铁的理论物质的量与FcC·4HO的物质的量相等)(2分)1)N2(g)十3H(g)一2NH(l)△H=一132k·mol-1(或其他合理答案，2分)：c(1分)2)①L(1分)：该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大(2分)②1(1分)3)①> > p1(1分)：生成丙烯睛的反应是气体分子总数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，丙烯腈选择性越低(2分)②20.5；12.5（各2分）
宜昌市协作体高三期中考试化学生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范国：高考范田。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Fe56Ni59C059Cu64选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法错误的是A.硫酸铜可用于游泳池消毒B.通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴、.聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法下列关于物质的性质、用途的描述错误的是A,A!具有还原性，可通过铝热反应制备镁单质B.SO有还原性，在葡萄酒中添加适量的S02能防止葡萄酒的氧化变质.A1(OH)s分解生成A2O3和HO的反应是吸热反应，故氢氧化铝可用作阻燃剂).SO2透明度高，光能够发生全反射，故SO:可用于制作光导纤维科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(N)):(结构如图所示)。下列有关N(N)):的说法错误的是1.该分子中NN一N键角小于10928B.元素第一电离能：N> O02N二.该分子为非极性分子D.中心氮原子采取sp杂化某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法错误的是A.分子式为CgHOCH.OH3.1mol该有机物能与3 mol NaOH完全反应HOCOOH该分子中不存在手性碳原子).能使酸性KMnO,溶液褪色宜昌市协作体高三期中考试·化学参考答案、提示及评分细则C铜离子能够使蛋白质变性，疏酸铜可用于游泳池消毒，A项正确：溴虽然被称为“海洋元素”，但是其在海水中的浓度太小，直接以海水为原料提取溴的成本太高，而海水提取粗食盐后的母液属于浓缩的海水，其中溴化物的浓度较高，因此，通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴，B项正确：聚氯乙烯在高温条件下会分解生成有毒气体，因此不能用于制作不粘锅的耐热涂层，C项错误；装有镁棒的电热水器，是一个以镁棒为负极，内胆为正极的原电池，D项正确A铝的金属活动性比镁弱，A项错误；SO具有还原性，在葡萄酒中添加适量S能防止葡萄酒的氧化变质，B项正确：氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这是其作阻燃剂的主要原因，C项正确：SO透明度高，光能够发生全反射，所以SO是制作光导纤维的主要原料，D项正确C该物质中与3个一O相连的氨原子为p杂化，由于该氨原子有一个弧电子对，对成键电子对有排斥作用，故该分子中N一N一N键角小于109°28'，A,D两项正确：元素第一电离能：N> O,B项正确：该分子不是对称结构，分子中的正负电荷中心是不重合的，是极性分子，C项错误。B该有机物的分子式为CaHO,A项正确：醇羟基不能与NOH反应，1ol该有机物只能与2 mol NaOH反应，B项错误：分子中不含与4个不同基团相连的碳原子，C项正确：含有酚羟基和径基，可使酸性KMO溶液褪色，D项正确。二对于NOH和NC)的混合溶液，当滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与硫酸的反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，最后碳酸氢钠与硫酸反应生成二氧化碳气体，利用物质的量的关系并结合图像即可解答。a范围内，发生反应H+十OH一一H:O和C房十H一一HCO方，A项错误：ab段发生反应的离子方程式为HCO方十H一CO↑+HO,B项错误；由于n(CO,)=0.01ol,根据碳元素守恒，混合物中(NaCO)=0.01ol,.01 mol Nae CO完全转化为CO:两步反应：CO+HHCO,HCO,+H+一CO2·+HO,ab段消耗稀硫酸体积为10mL,则NaC)消耗硫酸体积是20mL,NaOH消耗硫酸体积是40mLC项正确；(NaOH)=0.5mol·L1×0.04L×2=0.04mol,n(NaOH):n(NeC0)=4:1,D项错误依据信息“Y的氟化物分子的空间结构是正四面体形”和核反应方程式，可推出元素X,Y分别为A1和S,与A1同周期的元素中第一电离能小于Al的只有Na元素，A项错误：原子半径：A> Si,B项错误：ACL分子中1个AI的周围有4个C1原子，3个A一CI共价键，1个C·A1配位键：C项正确：3H和H互为同位素，D项错误。B碳酸氢钠溶液滴入澄清石灰水，离子方程式是Ca++OH十HCO方一一CCO·+HO,而澄清石灰水滴人碳酸氢钠溶液，离子方程式为Ca++2OH+2HCO万=CaCO,￥+CO+HO,A项错误，H,SO,溶液与Ba(OH):溶液反应与量无关，均为2H++SO十2OH厂十Ba2+一BSO￥十2HO,B项正确：将氨水滴人AgNO3溶液时有沉淀生成，而将AgNO,溶液滴人氨水中无沉淀生成，C项错误：将NS溶液滴人FcC1,溶液，F©+与S只发生氧化还原反应生成S与Fe+,将FCl溶液滴入NaeS溶液，过量的S-与Fe+生成FeS沉淀，D项错误.DACl是共价化合物，电解熔融的AlC1,不能制备铝，A项错误：Na:S易溶于水，B项错误：S),与NaO反应生成NeS)4,C项错误：Al:(S)),与Fc(S),)a水解产生胶体可作净水剂，D项正确。B标准浓度的NOH溶液标定醋酸浓度，由于酷酸恰好中和时，溶液显碱性，应用酚酞作指示剂，A项错误：利用MgC·2HO制备无水氯化镁时应在干燥的氯化氢气流中加热脱去结品水，B项正确：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，利用该装置只能证明氯水具有漂白性，而不能说明氯气具有漂白性，C项错误：装置丁通入氨气时未防倒吸且通人CO:的导管未伸入溶液中，D项错误，DHS0的第一步电离为HSc0一H+HS0,1g号为0时，pH=2.37,则平衡常数KaHSO):=104R,A项错误：根据图示信息，HSO电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，B项错误：c(H2 Se0,)H:ScO是一种二元弱酸，根据H:ScO十KOH一一KHSeO,十HO、KHScO十KOH一KSc(O十HO,结合pHc(HSeO)c(Se)2.37时a线的gX为0，b线的gX为-3，则a表示lg0品b表示g0品.C项错误：pH=5,23时，溶液中c(HSO方)=c(SO),结合电荷守恒得(K+)十c(H+)=c(OH)十3c(HSO),D项正确若有F+,不可能得到固体，A项错误；溶液B中一定不含有大量H,否则不可能有固体A,B项错误；若溶液B中有+,则固体A中一定不含铁元素，C项正确：若溶液B不含铁元素和铜元素，则固体A中可能含有Z粉，D项错误该氧化物的化学式为CO,A项错误：品胞中C。+的配位数为6，B项错误，根据晶体类型推测，S(分子晶体)培点于CcO(离子品体)，C项错误：晶胞棱长a=入4X(59+16)m两个0间的最短距离为号D项正确。假设X为NH,则发生2NH十S)+H:O(NH,):S),,然后发生BC1:十(NH,)2S)一BaS)￥十NH,C1,在反应过程中没有体现氨气的氧化性，A项错误：加入足量氯水无法判断出F+,Br还原性，B项错误：向等度的NaC与NaI混合溶液中滴加少量AgNO溶液，先产生AgI黄色沉淀，K(AgI)< Kw(AgCI),C项正确：SO)能漂白指示剂，D项错误。由题干信总结合图给信息，充电时，石墨电极得到电子，电子从光催化电极流出，A项错误：放电时，石墨电极的电反应式为4一6c一一S,B项正确；离子交换膜为Na交换膜，C项正确：放电时，石墨电极为负极，光催化电极正极，为维持电荷守恒，左侧N阳+透过离子交换膜移向右侧，放电时当外电路转移1mol电子时，1 mol Na从左室迁到右室，离子交换膜左室电解质溶液质量减少23g,D项正确。图甲表示温度升高，CHOH的平衡产率降低，A项错误：相同温度下，压强越大，CHOH的平衡产率越高，因此> ,B项错误：反应Ⅲ气体体积不变，改变压强不影响CO的平衡转化率，C项正确：由图甲、乙可知，D项错误。1)S02(1分)2)A10、C02(2分)：3d4s(1分)3)浓H:SO,稀释放热，可节约能耗、加快反应速率(2分)1)3.2≤pH< 5.4(1分)5)①12(1分)384②NAXX10示（或其他合理形式，2分）5)2Cn0 H-COOH+Nie (OH):SO=(CI H-COO):Ni+NiSO.+2H:O(2)7)80.20(2分)1)邻羟基苯甲醛（水杨醛或2-羟基苯甲醛，1分）2)醚键，醛基(2分)：FCL(1分)3)取代反应(1分)4)bd(2分)(2分)HCOO6)4(各2分)1)冷凝回流有机物，提高原料利用率(2分》02)H,C-S-CH,十40，点槛S0,+2C0.+3H0(2分)3)液封，防止空气中的氧气进人三颈烧瓶中，吸收挥发出来的有机物(2分))分液漏斗(1分)：先将水层从分液漏斗下口放出，再将环戊二缔基铁的乙醚溶液从上口倒出(2分)5)升华(1分》：防止环戊二烯基铁挥发进入空气中，减缓与空气的对流(2分)6)11.4(提示：根据铁元素守恒可知，生成环戊二烯基铁的理论物质的量与FcC·4HO的物质的量相等)(2分)1)N2(g)十3H(g)一2NH(l)△H=一132k·mol-1(或其他合理答案，2分)：c(1分)2)①L(1分)：该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应的平衡常数增大(2分)②1(1分)3)①> > p1(1分)：生成丙烯睛的反应是气体分子总数增大的反应，压强越大，平衡逆向移动，丙烯腈选择性越低(2分)②20.5；12.5（各2分）
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