山东省青岛市四区统考2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案
趣找知识 2023-11-21知识百科
山东省青岛市四区统考2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案内容：
2023一2024学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2023.11说明：1,本试卷分为选择题
2023一2024学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2023.11说明：1,本试卷分为选择题
山东省青岛市四区统考2023-2024高三上学期期中考试化学试卷含答案内容：
2023一2024学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2023.11说明：1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Cu64T48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求，1。中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是A。四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B,闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C。蔡伦采用碱液燕煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D,“乌铜走银”用手掌揉搓铜胚使其乌黑发亮，该过程只发生了物理变化2,关于C、N、S、C1四种非金属元素的说法正确的是A。四种非金属元素均存在多种含氧酸盐B。四种非金属元素的氧化物均为大气污染物C。四种非金属元素的简单氢化物的水溶液均显酸性D。N和S的最高价含氧酸与活泼金属均发生置换反应3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12LNO与等体积Oh混合所得分子数为0.INAB.2L0.1moL-1盐酸中含有阴阳离子总数为0,4N3C.7.1gCh与足量铁粉反应转移的电子数为02NAD.电解熔融CuC,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.INA4。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A,室温下，pH=12的溶液中可能大量存在Na*、K+、SO方2、s-B,甲醛水溶液中可能大量存在B2+、OH厂、NO,ˉ、C1OC,用稀硫酸溶液做导电性实验，灯泡发光：HhS0,通电2H*+S0D.0.Imol-L-1NH4AI(SOh溶液与0,2moL-Ba(OH)z溶液等体积混合：A+2S0g+2Ba2+40H—2BaS04l+A(OH川-5,下列实验染作正确或规范的是A,水银温度计破碎后，立即用水冲神洗地面上的水银B。为节约资源，蒸偏实验防暴沸时将使用过的沸石重复利用C。润洗漓定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次洞洗液从下口放出D,减压过滤时应选择大于布氏漏斗内径的滤纸，边缘翘起，盖住漏斗内所有小孔0,根据上述实验，下列说法正确的是A。“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止F©+被氧化A。若测定操作时间长，则黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，但不影响y值B,“物质X”为hSO4,可循环使用B。若配制溶液定容时俯视，则y值偏小C,“共热”中每反应80gTO2,则转移电子数为2NaC,若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则y值偏大D。“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行D,若灼烧不充分，则x值会偏大14.常温下，向AgCI瑟浊液中滴加浓氨水，gc(X与g©NH]的关系如图（其中X代表二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。Ag、CI、[AgNH'或[Ag(NH)}。已知：Ag+NH-[Ag(NH断和1,根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是[AgNH]+NH=Ag(NHs)5。下列说法正确的是选项实验目的操作及现象结论(-2.-3.5)向CuS0:溶液中通入H比S气体，产到A比较酸性段性：HS> SOg(-2.-5.06黑色沉淀探究HPO2在水向Na:HPO.溶液中滴潮AgNO溶液，HPO2-在水中发生了(-2,-63)中的变化产生淡黄色沉淀(AgPO)电离比较离子的氧化向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加氧化性：Ag> Fe2+55-432-10性酸化的AgNO溶液，溶液变红g[e(Nm》/(mol.L,)】探究浓硫酸的性将浓硫酸、氯化钠固体、MnO力混合0浓硫酸具有强氧化性A,曲线Π表示AgNH随NH:浓度变化曲线加热，产生黄绿色气体B。AgC1的溶度积常数Kp=1092,利用电解可间收利用工业废气中的CO:和SO2,从而实现变废为宝，工作原理如图。C.平衡常数断> 下列说法正确的是D.cNH)=10-moL-时，溶液中cCI)Pc(Ag> c[Ag(NH])c([Ag(NHs)2含C0NaHCOC万相电源15,探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生的废气反应，2NO(g一N(g)+O2(g)△H,有CO存在时发生反应NaHCO,和NSO方溶2NOg+2C0g=N(g)+2C0Xg)△h。容器①充入0.1moN0,容器②充入0.1pH=8502-装①甲交换moNO和0.I molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是A.a为电源的负极装置②B,交换膜可采用质子交换膜C.通电一段时间后甲区域的pH减小80D.装置①中存在：cNa)< c(HC0)+2(S02)13,金属钛是一种用途广泛的材料。工业上从钛铁矿（主要成分为FεTiO,含SiO2等杂质)提取钛单质，同时获得绿矾。工艺流程如图：20硫酸、铁粉C.Ch Na+180C800℃A.△H> 0,△h< 0T温度K:铁→酸浸溶者一→冷却结晶一如热、水解HTO,一→煨绕一T0,一共热还原一i矿粉B,T混度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率德渣1绿钢物质XC.T乃温度下，反应2C0(8)+0(g)→2C02(g)的平衡常数K=1.024×10已知：钛V)比较稳定；T+水解为难溶的HTO,。下列说法错误的是D.T万温度下，在容器②中再充入0.01moN0和0.01 molCO:,此时平衡不移动三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上）()“碱浸”发生反应的化学方程式为16,(11分)按要求完成下列填空。(2)“灼烧”产生的废气主要有N2、等。(I)某无色溶液可能含有Ba2、NH、Na、Cu2、SO2-、C、HCO,ˉ、HSO,等(3)“溶解”时先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，离子。设计如下实验确定其组成：溶液①足量0，→气体(0.01mol)+气体(0.01mol)其优点是→溶液过量Ba(OHh溶液(4)“氧化”反应的离子方程式为。」②足量盐酸酸化→沉流(0.005mol)加热L→沉淀(0.01mol)L→溶液(5)“滤渣1”的主要成分除Fc(OH外，还有一。“调pH”时，当溶液中①加入足量HO2发生反应的离子方程式有Cr恰好沉淀完全时，c(Fe)为moL【已知金属离子c(M≤1×10~5moL②溶液中一定存在的离子有时沉淀完全]。(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极请分析，以圆甲基氯化铵为原料通过电(6)“分离”时，加入汽油后将反应液分为两层，上层为含环烷酸镍的液体，下层为解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。主要含(填化学式)的液体，从上层液体中要得到环烷酸橡产品的分离方法直流电源为(CH3)NCI NaCI浓溶液稀溶液18。(12分)以乙炔和浓硝酸在催化剂作用下制备纯净的草酸品体，回答下列问题。(CHNOH浓溶液饱和食盐水(CHINOHNaOH溶液溶液(CHNC稀浴液NaC浓溶液HNO①a极的电极反应式为②c为(阳离子交换”成“阴离子交换”，下同)顺，为一膜。石③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为一。硫酸铜溶被NaOH溶17,(13分)环烧酸镍主要用于顺丁橡胶和其他产品的有机合成催化剂。用废镍催化剂（主BDEFG要含Ni、AI、Cr、Cu、FcS和有机物等)合成环烷酸镍的工艺流程如图。已知：电石主要成分为碳化钙CaC2),含有CS、CP等杂质，能与水别烈反应。NaOH溶液空气硫酸Ni(OHk (NH4S氨水环烷酸汽油(I)仪器甲的名称为一，A装置中用饱和食盐水代特水的目的是￥55℃牌一碱一的一→溶一氧化一除铜一氨一合皮分离→产品(2)Hg(NO3)的作用为一。装置C中发生反应的化学方程式为一，该反化剂滤液废气CuS应中每生成9g草酸转移电子的数目为已知：溶液中金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH如表(3)已知：常祖下，K(CuS)=6.4×1036,HS的K1=9×10-8、K=1×10-2,通过计金属离子Fe2+Fe3+Ni2+C2+C+算说明用CuSO:溶液除去乙炔中HS气体的可行性沉淀开始的pH7.01.86.25.44.5(4)实验结束后将C中所得草酸品体粗品经加热溶解、趁热过滤（除去少量不溶性沉淀完全的H9.03.28.66.75.6杂质)、冷却结晶、过滤洗涤的方法进行提纯，该提纯方法称为·提纯实验中，回答下列间题：
2023一2024学年度第一学期期中学业水平检测高三化学试题2023.11说明：1,本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56Cu64T48
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求，1。中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法正确的是A。四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B,闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C。蔡伦采用碱液燕煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D,“乌铜走银”用手掌揉搓铜胚使其乌黑发亮，该过程只发生了物理变化2,关于C、N、S、C1四种非金属元素的说法正确的是A。四种非金属元素均存在多种含氧酸盐B。四种非金属元素的氧化物均为大气污染物C。四种非金属元素的简单氢化物的水溶液均显酸性D。N和S的最高价含氧酸与活泼金属均发生置换反应3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12LNO与等体积Oh混合所得分子数为0.INAB.2L0.1moL-1盐酸中含有阴阳离子总数为0,4N3C.7.1gCh与足量铁粉反应转移的电子数为02NAD.电解熔融CuC,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.INA4。下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A,室温下，pH=12的溶液中可能大量存在Na*、K+、SO方2、s-B,甲醛水溶液中可能大量存在B2+、OH厂、NO,ˉ、C1OC,用稀硫酸溶液做导电性实验，灯泡发光：HhS0,通电2H*+S0D.0.Imol-L-1NH4AI(SOh溶液与0,2moL-Ba(OH)z溶液等体积混合：A+2S0g+2Ba2+40H—2BaS04l+A(OH川-5,下列实验染作正确或规范的是A,水银温度计破碎后，立即用水冲神洗地面上的水银B。为节约资源，蒸偏实验防暴沸时将使用过的沸石重复利用C。润洗漓定管时，将第一次润洗液从上口放出，后两次洞洗液从下口放出D,减压过滤时应选择大于布氏漏斗内径的滤纸，边缘翘起，盖住漏斗内所有小孔0,根据上述实验，下列说法正确的是A。“酸浸溶煮”加入铁粉的目的是防止F©+被氧化A。若测定操作时间长，则黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化，但不影响y值B,“物质X”为hSO4,可循环使用B。若配制溶液定容时俯视，则y值偏小C,“共热”中每反应80gTO2,则转移电子数为2NaC,若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡，则y值偏大D。“还原”过程需要在惰性气体氛围中进行D,若灼烧不充分，则x值会偏大14.常温下，向AgCI瑟浊液中滴加浓氨水，gc(X与g©NH]的关系如图（其中X代表二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。Ag、CI、[AgNH'或[Ag(NH)}。已知：Ag+NH-[Ag(NH断和1,根据实验目的、操作及现象，得出的结论都正确的是[AgNH]+NH=Ag(NHs)5。下列说法正确的是选项实验目的操作及现象结论(-2.-3.5)向CuS0:溶液中通入H比S气体，产到A比较酸性段性：HS> SOg(-2.-5.06黑色沉淀探究HPO2在水向Na:HPO.溶液中滴潮AgNO溶液，HPO2-在水中发生了(-2,-63)中的变化产生淡黄色沉淀(AgPO)电离比较离子的氧化向含有KSCN的Fe(NO3)2溶液中滴加氧化性：Ag> Fe2+55-432-10性酸化的AgNO溶液，溶液变红g[e(Nm》/(mol.L,)】探究浓硫酸的性将浓硫酸、氯化钠固体、MnO力混合0浓硫酸具有强氧化性A,曲线Π表示AgNH随NH:浓度变化曲线加热，产生黄绿色气体B。AgC1的溶度积常数Kp=1092,利用电解可间收利用工业废气中的CO:和SO2,从而实现变废为宝，工作原理如图。C.平衡常数断> 下列说法正确的是D.cNH)=10-moL-时，溶液中cCI)Pc(Ag> c[Ag(NH])c([Ag(NHs)2含C0NaHCOC万相电源15,探究汽车尾气中NO的无害化处理，催化剂作用下在容积均为1L的两个容器中发生的废气反应，2NO(g一N(g)+O2(g)△H,有CO存在时发生反应NaHCO,和NSO方溶2NOg+2C0g=N(g)+2C0Xg)△h。容器①充入0.1moN0,容器②充入0.1pH=8502-装①甲交换moNO和0.I molCO。相同时间，NO的转化率随温度变化如图。下列说法正确的是A.a为电源的负极装置②B,交换膜可采用质子交换膜C.通电一段时间后甲区域的pH减小80D.装置①中存在：cNa)< c(HC0)+2(S02)13,金属钛是一种用途广泛的材料。工业上从钛铁矿（主要成分为FεTiO,含SiO2等杂质)提取钛单质，同时获得绿矾。工艺流程如图：20硫酸、铁粉C.Ch Na+180C800℃A.△H> 0,△h< 0T温度K:铁→酸浸溶者一→冷却结晶一如热、水解HTO,一→煨绕一T0,一共热还原一i矿粉B,T混度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率德渣1绿钢物质XC.T乃温度下，反应2C0(8)+0(g)→2C02(g)的平衡常数K=1.024×10已知：钛V)比较稳定；T+水解为难溶的HTO,。下列说法错误的是D.T万温度下，在容器②中再充入0.01moN0和0.01 molCO:,此时平衡不移动三、根据题意填空、简答（共5道大题，60分。答案填写在答题卡上）()“碱浸”发生反应的化学方程式为16,(11分)按要求完成下列填空。(2)“灼烧”产生的废气主要有N2、等。(I)某无色溶液可能含有Ba2、NH、Na、Cu2、SO2-、C、HCO,ˉ、HSO,等(3)“溶解”时先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，离子。设计如下实验确定其组成：溶液①足量0，→气体(0.01mol)+气体(0.01mol)其优点是→溶液过量Ba(OHh溶液(4)“氧化”反应的离子方程式为。」②足量盐酸酸化→沉流(0.005mol)加热L→沉淀(0.01mol)L→溶液(5)“滤渣1”的主要成分除Fc(OH外，还有一。“调pH”时，当溶液中①加入足量HO2发生反应的离子方程式有Cr恰好沉淀完全时，c(Fe)为moL【已知金属离子c(M≤1×10~5moL②溶液中一定存在的离子有时沉淀完全]。(2)四甲基氢氧化铵是一种弱碱，常用于极请分析，以圆甲基氯化铵为原料通过电(6)“分离”时，加入汽油后将反应液分为两层，上层为含环烷酸镍的液体，下层为解获取四甲基氢氧化铵，工作原理如图。主要含(填化学式)的液体，从上层液体中要得到环烷酸橡产品的分离方法直流电源为(CH3)NCI NaCI浓溶液稀溶液18。(12分)以乙炔和浓硝酸在催化剂作用下制备纯净的草酸品体，回答下列问题。(CHNOH浓溶液饱和食盐水(CHINOHNaOH溶液溶液(CHNC稀浴液NaC浓溶液HNO①a极的电极反应式为②c为(阳离子交换”成“阴离子交换”，下同)顺，为一膜。石③a、b两极共产生标准状况下3.36L气体，理论可得四甲基氢氧化铵的质量为一。硫酸铜溶被NaOH溶17,(13分)环烧酸镍主要用于顺丁橡胶和其他产品的有机合成催化剂。用废镍催化剂（主BDEFG要含Ni、AI、Cr、Cu、FcS和有机物等)合成环烷酸镍的工艺流程如图。已知：电石主要成分为碳化钙CaC2),含有CS、CP等杂质，能与水别烈反应。NaOH溶液空气硫酸Ni(OHk (NH4S氨水环烷酸汽油(I)仪器甲的名称为一，A装置中用饱和食盐水代特水的目的是￥55℃牌一碱一的一→溶一氧化一除铜一氨一合皮分离→产品(2)Hg(NO3)的作用为一。装置C中发生反应的化学方程式为一，该反化剂滤液废气CuS应中每生成9g草酸转移电子的数目为已知：溶液中金属离子沉淀开始和沉淀完全的pH如表(3)已知：常祖下，K(CuS)=6.4×1036,HS的K1=9×10-8、K=1×10-2,通过计金属离子Fe2+Fe3+Ni2+C2+C+算说明用CuSO:溶液除去乙炔中HS气体的可行性沉淀开始的pH7.01.86.25.44.5(4)实验结束后将C中所得草酸品体粗品经加热溶解、趁热过滤（除去少量不溶性沉淀完全的H9.03.28.66.75.6杂质)、冷却结晶、过滤洗涤的方法进行提纯，该提纯方法称为·提纯实验中，回答下列间题：
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