福建省莆田锦江中学2023-2024高三上学期期中考试化学试题含答案

福建省莆田锦江中学2023-2024高三上学期期中考试化学试题含答案内容：
莆田锦江中学2023-2024学年上学期期中质检试卷高三化学试题考试时间：75分满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5Na-23Cu-64Zn-65第I卷（选择题）
一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1,通过践行“教育兴国，科技兴国”的发展战略，近年来诸多的“中国制造”享誉国内外。下列有关说法中正确的是()A.磁悬浮列车中使用的聚氯乙烯塑料可由乙烯和HCI通过加成反应制得B.中国天眼FAST”,用到的碳化硅是一种新型的有机非金属材料C.北京冬奥会速滑竞赛服采用的聚氨酯材料可以通过缩聚反应制成D.我国科学家实现了淀粉的人工合成，淀粉分子式为(CHOs),属于纯净物2.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.4.6gNa与含0.1 mol HC1的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2NB.1 mol Cu与足量的S反应，失去2N个电子C.2gH,0与D,0的混合物中所含中子、电子数目均为ND.常温常压下，46g的NO,和N,0,混合气体含有的原子数为3N3.一种对乙酰氨基酚的合成路线如下。下列说法错误的是()OHH SO,HOFe/HCI HOCH,COOH HOHNO,NONH,NH-C-CH,bA,a至少有12个原子共平面B.b→c的反应类型为取代反应C.c苯环上的一氯代物有2种D.1mold最多能与2 mol NaOH反应4.化石燃料燃烧会产生大气污染物$0、NO,等，科学家实验探究用疏酸铈循环法吸收S0,其转化原理如图所示，下列说法正确的是()A.检验SO:可以选用盐酸酸化的BaC1,溶液Ce(SO)0溶液B.反应①的离子方程式为H,SOH,SO,溶液2Ce++S02+2H,0=2Ce++S0}+4H溶液一C.反应（②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1：2Ce(SOaD.理论上每吸收标准状况下224mLS02,一定消耗0.32g0溶液5.2022年诺贝尔化学奖授予研究“点击化学、的科学家，下图是利用点击化学方法设计的一种新型的1,2,3-三唑类杀菌剂的合成路线。下列有关说法正确的是()【分析】由题给流程可知，菱锌矿加入硫酸浸取，铜不反应成为滤渣1，Z、Ni、Cd、Fe元素转化为相应盐溶液，溶液加入过氧化氢将二价铁转化为三价铁，加入氧化锌调节H生成氢氧化铁沉淀，滤液加入硫化钠将Cu+、CP+、N+转化为硫化物沉淀得到滤渣2，过量滤液加入锌将残余杂质金属离子转化为金属单质得到滤渣3，滤液加入碳酸钠可得碱式碳酸锌和二氧化碳气体，沉淀煅烧得到氧化锌：【详解】(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施矿石粉碎、适当升高反应温度、搅拌等：(2)“除铁”时，加入HO:将二价铁转化为三价铁，发生反应的离子方程式为2Fe2++H,0,+2H=2Fe++2H,0.如果用NaC103代替H02,反应中氯元素化合价由+5变为-1，过氧化氢中氧元素由-1变为-2，恰好完全反应时，根据电子守恒可知，aClO3-6e-3H,O2,理论上消耗nNaC1O:nH02Fl:3:(3)常温下，“调pH=5”时，pOH=9,Fe+的浓度降到了8×101 mol/L,此时F(OH)s的溶度积常数的数值为K-cFe)c(OH-8×l0、×10s-8×10:(4)在加NS使Cu2+在溶液中的残留浓度为6.3x10molL时，此时c(S*)-63X10x109ml/L,此时C的浓度为6.3×106cCd)=10x100.08ml/L,C的去除率为010-08.0x1027-×100%20°%：0.10(5)在近中性条件下加入NCO和锌离子反应生成碱式碳酸锌[ZCO2Zn(OHHO]固体，同时产生大量的气体，根据质量守恒可知生成气体为二氧化碳气体，该反应的离子方程式为3Zn2++3C0+3H,0=ZnC0,·2Zn(OH),·H,0↓+2C02↑：(6)①与Zn原子等距离且最近的Zn原子在9z轴各有2个，则共有6个.②据均摊法”，品胞中含8×。1个Zn、6×=3Cu,则晶体密度为82Mx10g-cm3=25a'Na×102gcm3a12本题是一道无机物制备类的实验题，通过装置A制络司气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再用衣酸干燥，在装置D中发生反应制备产品，在装百E中收装，由于反应过程中使用了氯气.对空气有污染，需姜尾气处理，以此鲜题，)装超A是高证酸年和浓盐酸反应制备氧气.方程式为：2M加0：+16+10CT=2M加2+5C1+8H,0:由图可知D中仪器m的名称是三项烧瓶②装置中有氧气存在，在加热条件下可以和硫反应，故先打开队通入N的目的是：将装适内的空气排净，防止对后续实造成干扰：)S,C1,的满点为138℃，客易冷浸收集，故装置E的作用是：冷漫收集S,C2:④产品容易和水反应。装置中的水客易进入装适E中，故该装置存在明显缺陷是：E「间缺少加陵干燥装适，或冰蒸汽会进入正装置，或将F苦换为装有碱石灰的干燥管等：)由题中信息可知，S,C1,受热容易分解，并且分辉产生的$容易溶解在S,C1,故答案为：5，C1,100C以上受热会分解，生成的s溶于S,C根运艺中的信息可知S,C1,和水反应的方程式为：28，C,+2H,0-3S1S0,1+4H@由题中信息可知59℃的满点59℃，此时收集到的是59℃，故此时推形瓶内的现象是：收集到红色液体：通过这中的信息可知从装道进入装道F中的气体可能含有二氧化和原气，二者被宝氧化钠吸收后会产生疏酸根离子，可以用氯化积来检验，故答案为：BC:S0,13.(1)90.8(2)吸收原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H的转化率N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率BD【详解】(1)根据表中键能数据，可得△=反应物的键能总和-生成物的键能总和=946.0kJmo+436.0 kJ-mol-1×3-390.8kJmo×6-90.8 kJ/mol。.(2)i.根据模拟示意图可知，图②到图③的过程表示的是化学键断裂的过程，化学键断裂需要吸收热量，所以该过程表示的是吸热过程。ⅱ原料中N2相对H2易得，且合成氨反应是可逆反应，适度N2过量有利于提高H2的转化率，N2在催化剂上的吸附是决速步骤，适度过量有利于提高整体反应速率。A。合成氨反应是可逆的放热反应，根据勒夏特列平衡移动原理，升高温度并不能提高平衡转化率，但能加快化学反应速率和提高催化剂活性，故A错误：B.由于NH有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，有利于化学平衡向正反应方向移动，故B正确：C.当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，并不能改变N2和H2的浓度，并不利于提高平衡转化率，故C错误：D.制备原料气过程中会产生其他气体杂质，为了防止催化剂中毒和安全事故发生，因此原料气须经过净化处理，故D正确：答案BD。(3)i合成氨反应是放热反应，温度越高，混合物中氨的物质的量分数越低，所以M点对应的温度小于N点对应的温度，温度越高，平衡常数越小，故K> Kw,i.由M点的坐标可知此时总压是50MPa,氨的物质的量分数是60%，由投入氯气和氢气的物质的量比是1：3，它们反应时N2(g+3H2(g)=2NH(g),消耗的物质的量比也是1：3，所以平衡时剩余的氮气和氢气的物质的量比也是1：3，则混合气体中剩余的40%分子中，N2分子10%，H2分子占30%，则根据分压=总压×物质的量分数，可得PN2)尸50MPa×10%=5MPa,PH2F50MPa×30%=15MPa,P(NHs)=50MPa×60%=30MPa,则K=P(N)-P(H3xI5MPa0.05MPaP2(NH)302(4)用P1电极对液氨进行电解，阴极发生还原反应，则移向阴极的阳高子NH或NH:分