辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024高三上学期期中考试化学试题含答案与解析
趣找知识 2023-11-25知识百科
辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024高三上学期期中考试化学试题含答案与解析内容：
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1,答题前，考生务必将自己
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1,答题前，考生务必将自己
辽宁省抚顺市六校协作体2023-2024高三上学期期中考试化学试题含答案与解析内容：
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：H1C12N14016Na23Mg24A127S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压，生出蛎房，闽中日蚝房。…凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，…叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是A“蛎房”的主要成分是氧化钙B.古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D.“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2.下列有关化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式：七CH一CHCHB.M核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：+MC.HO2的电子式：H:O::O:HD.乙酸的结构式：CH,O3.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A工业制硫酸：硫铁矿9S0,0S0,浓Hs0H,S0,B.由NaCI制漂白粉：饱和食盐水电CNOH南液漂白粉C.从海水中提取镁：海水石灰乳Mg(OH,热Mg0电每MgD.工业合成硝酸：NO微电NO-ONO,9HNO,高三化学考试参考答案1.B【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基码知识的认知能力。“蛎房、经过锻烧后得到氧化钙，A项错误：“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三雷混合物，C项错误：碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，D项错误。2,A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。对应的原子符号应为+仁M,B项错误：HO中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C项错误：乙酸分子式为C:HOz,D项错误3.A【解析】本题主要考查物质的工业制备流程，侧重考查学生对基配知识的认知能力。用石灰乳与复气反应制源白粉，B项不符合题意：工业上通过电解熔融氧化镁制镁单质，C项不符合题意；工业合成硝酸是将氨气转化成一氧化氮。一氧化氮再转化为二氧化氮，最后转化为硝酸，D项不符合题意。4,C【解析】本题主要考查实验方案与实验目的，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NCO溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH,A项不符合题意：视蒸气或二氧化氨气体都其有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润的淀粉一KI试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，B项不符合题意，该溶液也可能是氨水，D项不符合题意，5,B【解析】本题主要考查氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系，刷重考查学生对基础知识的认知能力。b为C:0,C:0是酸性氧化物，B错误。6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。1个M分子中含有21个碳原子，A项错误：酸性条件下M的水解产物有2种，B项错误；苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，C项错误。7.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。乙醇能与水互溶，A项不符合题意：实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，B项不符合题意：酸种类不同，且浓度也不同，两个变量不同，不能深究反应速率的能响因素，D项不符合题意。8,B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据题意可推出X为N,Y为Na,Z为P,W为S或C.Na+的半径小于N-的，A项错误：aN只含离子键，a含离子键和共价键，C项错误：常温下，HCl.HS都为气态.D项错误。9.D【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Ag与C】厂不能大量共存，A项不符合题意：酸性条件下，不仅F+与NO方会发生离子反应，同时B+与S也会发生离子反应，B项不符合题意：酸性条件下，$-与S不能大量共存，C项不符合题意。10,A【解析】本题主要考查BT)的制备流程，知重考查学生对基础知识的理解能力。“培”步骤中C的化合价从0价升高到+2价，BS0,中S的化合价从+6价降到一2价，因此炭粉作还原剂，BaSO作氧化剂.C0是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的质的量之比为1：4，A项符合题意【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图可知，与直流电薄b极相连的电极为电解池的阳极，侧b极为直流电源的正极，A项错误；酸性条件下吸收池中流出的HS方在阴极得电子发生还原反应生成H:SO,阴极区的电极反应为HS方+4H+2e一H:SO,+2H0.B项错误：阳极区的电极反应为S0一2e+H2O一4H+十S0,吸收池中发生反应：2H:S.O+2HO十2NO-4HSO方+4H+十、:,由得失电子数目守恒可知，若不考稔任何损牦，相同条件下，该装置吸收的S0和O的体积比为1：1，C项正确：没有指出气体所处状态，D项错误【解析】本题主要考查一种用氢气制备双氧水的反应机理，侧重考查学生对基础知识的里解能力。HC1分子中只存在极性共价键，H(,分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，A项错误：由图中信息可知HC在①中作为产物，在③中作为反应物，则HC为中司产物，不作催化剂.B项错误：由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，D项错误。【解析】本题主要考查物质姐成分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力。加过量aOH浓溶液后加热，产生白色沉淀11.6g,久置无明显变化，判断沉淀为Mg(OH)z,混合中含有0.2 mol MgCl2(质量为19g),不含FcC:“步骤①”产生标准状况下22.4L1ol)气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余13.441(0.6mol)气体，故“步骤D”产生的气体为氢气和氨气，依据2A~3H,可推出混合物中含0,4mol铝单质（质量为0.8g),含0.2mol(NH:》S)(质量为26.4g):“步骤②”最多得到31.2g白色沉淀Al(OH)a,物质的量为0.4mol],说明混合物中不含A1C]:由质量守恒得知混合物中还含有NC1,质量为59.0一19一10.8一26.4=2.8(g)。故D项符合题意【解析】本题主要考查化学平衡，刚重考查学生对基础知识的理解能力。依图，反应温度升高，C0的平衡转化率降低，可知△H< 0,该反应的正反应为嫡减反应，压强增大，C0的平街转化率升高，可知< p:,A项情误：a.b,C三点对应的平衡常数K.、Kb.K.的大小关系是K,=K> K。,C项错误：由图可知山℃的过程改变的条件为升高温度，则正，逆反应速率鄂增大D项错误【解析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。P的电离平衡常数K,=,纵坐标相当于-g随着一gc(HF)一变大，(F)变大，一lg(F)变小，则表示-lgc(F-)的变化情况，L表示一lgc(S2+)的变化青况，根据m.n两点的数据，得K(SrF:)=c(Sr2+)·2(F)=10-k‘,A项错误：随着HC的加人，SF:溶解平衡正向移动，溶解度增大，B项错误：p点时c(Sr+)一c(F),又根据rFz组成可知，溶液中存在2c(Sr2+)一c(F》十c(HF).故p点时c(S+)一c(HF),C项错误1)BaCI(1分).NaC03(1分】2)不能(1分》：氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO,(2分)(3)C0,(多写“H0不扣分，2分》(4)平衡滴液稀斗与锥形瓶中的压强，便于稀盐酸顺利滴下(1分)；使氨盐水雾化，能增大氨盐与CO的接触面积，提高NaHCO,的产率(2分)(5)①21,2g(2分)②8.6%(2分》【解析】本题主要考查碳酸钠的制备，考查学生对基码知识的综合运用能力。(5)①由图像可知，当滴入质量分数为14.6%的稀盐酸至图中A点时(NC)与稀盐酸反应先得到NaHCO,NaHCO,再与稀盐酸反应放出气体)，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，可推出A点时对应清耗14.6%的稀盐酸的质量为100g。根据Na,CO,+2HC1一一2NaCl+H,0十C0↑，样品中碳酸钠的物质的量为一×.兰=0.2mol,则碳酸钠的质X36.5g·moF量为0.2mol×106g·mo1=21.2g.②A点时，溶液中的溶质为NaC1,根据钠元素守恒，生成的NaC1的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,溶液中NaC1的质量为0.4mol×58.5g·mol+(25g-21.2g)=27.2g,放出二氧化碳的质量为0.2mo×44g·mol1=8.8g,溶液的总质量为25g十200g十100g8g=316.2g溶液中溶质(NaCD的质量分数为.X100%≈8.6%。(1)①球形干燥管(2分)，3Cu+8H++2NO方一3Cu2++2NO4+4HO(2分)②AB(2分)：fgcbdej(h》(2分(2)①通过观察气泡调节气体的流速（或其他合理答案，1分】②冷却并收集液态NOC1(2分)；2NOC1+HO一2HC1+NO↑+NO,↑(2分)》【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。(1)②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氣化氢后再用浓班酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为afg©bcjh)(2)①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节N).C气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放。②已知NOCI沸点为一5.5℃，酒水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体N(C1。装有无水CaCL的干管V防止水蒸气进人装置IN中使NOC]变质.NOCI与水反应生成盐酸，一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为2NC十H)一2HC十)4十N4.
高三化学考试本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1,答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：H1C12N14016Na23Mg24A127S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ce 140
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压，生出蛎房，闽中日蚝房。…凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，…叠煤架火燔成，与前石灰共法。粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。”下列有关描述中正确的是A“蛎房”的主要成分是氧化钙B.古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料C.“桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物D.“蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2.下列有关化学用语正确的是A聚丙烯的结构简式：七CH一CHCHB.M核外有a个电子、b个中子，M的原子符号：+MC.HO2的电子式：H:O::O:HD.乙酸的结构式：CH,O3.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A工业制硫酸：硫铁矿9S0,0S0,浓Hs0H,S0,B.由NaCI制漂白粉：饱和食盐水电CNOH南液漂白粉C.从海水中提取镁：海水石灰乳Mg(OH,热Mg0电每MgD.工业合成硝酸：NO微电NO-ONO,9HNO,高三化学考试参考答案1.B【解析】本题主要考查化学与传统文化，侧重考查学生对基码知识的认知能力。“蛎房、经过锻烧后得到氧化钙，A项错误：“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三雷混合物，C项错误：碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，D项错误。2,A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。对应的原子符号应为+仁M,B项错误：HO中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C项错误：乙酸分子式为C:HOz,D项错误3.A【解析】本题主要考查物质的工业制备流程，侧重考查学生对基配知识的认知能力。用石灰乳与复气反应制源白粉，B项不符合题意：工业上通过电解熔融氧化镁制镁单质，C项不符合题意；工业合成硝酸是将氨气转化成一氧化氮。一氧化氮再转化为二氧化氮，最后转化为硝酸，D项不符合题意。4,C【解析】本题主要考查实验方案与实验目的，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NCO溶液具有漂白性，需用pH计测量该溶液的pH,A项不符合题意：视蒸气或二氧化氨气体都其有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润的淀粉一KI试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，B项不符合题意，该溶液也可能是氨水，D项不符合题意，5,B【解析】本题主要考查氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系，刷重考查学生对基础知识的认知能力。b为C:0,C:0是酸性氧化物，B错误。6.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力。1个M分子中含有21个碳原子，A项错误：酸性条件下M的水解产物有2种，B项错误；苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，C项错误。7.C【解析】本题主要考查化学实验，侧重考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。乙醇能与水互溶，A项不符合题意：实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，B项不符合题意：酸种类不同，且浓度也不同，两个变量不同，不能深究反应速率的能响因素，D项不符合题意。8,B【解析】本题主要考查元素推断与元素周期律，侧重考查学生对基础知识的理解能力。根据题意可推出X为N,Y为Na,Z为P,W为S或C.Na+的半径小于N-的，A项错误：aN只含离子键，a含离子键和共价键，C项错误：常温下，HCl.HS都为气态.D项错误。9.D【解析】本题主要考查离子反应，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Ag与C】厂不能大量共存，A项不符合题意：酸性条件下，不仅F+与NO方会发生离子反应，同时B+与S也会发生离子反应，B项不符合题意：酸性条件下，$-与S不能大量共存，C项不符合题意。10,A【解析】本题主要考查BT)的制备流程，知重考查学生对基础知识的理解能力。“培”步骤中C的化合价从0价升高到+2价，BS0,中S的化合价从+6价降到一2价，因此炭粉作还原剂，BaSO作氧化剂.C0是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的质的量之比为1：4，A项符合题意【解析】本题主要考查电化学原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。由图可知，与直流电薄b极相连的电极为电解池的阳极，侧b极为直流电源的正极，A项错误；酸性条件下吸收池中流出的HS方在阴极得电子发生还原反应生成H:SO,阴极区的电极反应为HS方+4H+2e一H:SO,+2H0.B项错误：阳极区的电极反应为S0一2e+H2O一4H+十S0,吸收池中发生反应：2H:S.O+2HO十2NO-4HSO方+4H+十、:,由得失电子数目守恒可知，若不考稔任何损牦，相同条件下，该装置吸收的S0和O的体积比为1：1，C项正确：没有指出气体所处状态，D项错误【解析】本题主要考查一种用氢气制备双氧水的反应机理，侧重考查学生对基础知识的里解能力。HC1分子中只存在极性共价键，H(,分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，A项错误：由图中信息可知HC在①中作为产物，在③中作为反应物，则HC为中司产物，不作催化剂.B项错误：由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，D项错误。【解析】本题主要考查物质姐成分析，侧重考查学生对基础知识的理解能力。加过量aOH浓溶液后加热，产生白色沉淀11.6g,久置无明显变化，判断沉淀为Mg(OH)z,混合中含有0.2 mol MgCl2(质量为19g),不含FcC:“步骤①”产生标准状况下22.4L1ol)气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余13.441(0.6mol)气体，故“步骤D”产生的气体为氢气和氨气，依据2A~3H,可推出混合物中含0,4mol铝单质（质量为0.8g),含0.2mol(NH:》S)(质量为26.4g):“步骤②”最多得到31.2g白色沉淀Al(OH)a,物质的量为0.4mol],说明混合物中不含A1C]:由质量守恒得知混合物中还含有NC1,质量为59.0一19一10.8一26.4=2.8(g)。故D项符合题意【解析】本题主要考查化学平衡，刚重考查学生对基础知识的理解能力。依图，反应温度升高，C0的平衡转化率降低，可知△H< 0,该反应的正反应为嫡减反应，压强增大，C0的平街转化率升高，可知< p:,A项情误：a.b,C三点对应的平衡常数K.、Kb.K.的大小关系是K,=K> K。,C项错误：由图可知山℃的过程改变的条件为升高温度，则正，逆反应速率鄂增大D项错误【解析】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。P的电离平衡常数K,=,纵坐标相当于-g随着一gc(HF)一变大，(F)变大，一lg(F)变小，则表示-lgc(F-)的变化情况，L表示一lgc(S2+)的变化青况，根据m.n两点的数据，得K(SrF:)=c(Sr2+)·2(F)=10-k‘,A项错误：随着HC的加人，SF:溶解平衡正向移动，溶解度增大，B项错误：p点时c(Sr+)一c(F),又根据rFz组成可知，溶液中存在2c(Sr2+)一c(F》十c(HF).故p点时c(S+)一c(HF),C项错误1)BaCI(1分).NaC03(1分】2)不能(1分》：氨气在溶液中的溶解度较大，二氧化碳的溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，有利于析出更多的NaHCO,(2分)(3)C0,(多写“H0不扣分，2分》(4)平衡滴液稀斗与锥形瓶中的压强，便于稀盐酸顺利滴下(1分)；使氨盐水雾化，能增大氨盐与CO的接触面积，提高NaHCO,的产率(2分)(5)①21,2g(2分)②8.6%(2分》【解析】本题主要考查碳酸钠的制备，考查学生对基码知识的综合运用能力。(5)①由图像可知，当滴入质量分数为14.6%的稀盐酸至图中A点时(NC)与稀盐酸反应先得到NaHCO,NaHCO,再与稀盐酸反应放出气体)，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应，可推出A点时对应清耗14.6%的稀盐酸的质量为100g。根据Na,CO,+2HC1一一2NaCl+H,0十C0↑，样品中碳酸钠的物质的量为一×.兰=0.2mol,则碳酸钠的质X36.5g·moF量为0.2mol×106g·mo1=21.2g.②A点时，溶液中的溶质为NaC1,根据钠元素守恒，生成的NaC1的物质的量为0.2mol×2=0.4mol,溶液中NaC1的质量为0.4mol×58.5g·mol+(25g-21.2g)=27.2g,放出二氧化碳的质量为0.2mo×44g·mol1=8.8g,溶液的总质量为25g十200g十100g8g=316.2g溶液中溶质(NaCD的质量分数为.X100%≈8.6%。(1)①球形干燥管(2分)，3Cu+8H++2NO方一3Cu2++2NO4+4HO(2分)②AB(2分)：fgcbdej(h》(2分(2)①通过观察气泡调节气体的流速（或其他合理答案，1分】②冷却并收集液态NOC1(2分)；2NOC1+HO一2HC1+NO↑+NO,↑(2分)》【解析】本题主要考查化学实验，考查学生对化学实验的理解能力和设计能力。(1)②制得的氯气中含有氯化氢及水蒸气，所以需要利用饱和食盐水除去氣化氢后再用浓班酸进行干燥，然后再根据氯气的密度比空气大的性质，用向上排空气法收集，氯气是有毒气体，需要进行尾气处理，可以用碱石灰作吸收剂，故装置连接顺序为afg©bcjh)(2)①通过观察洗气瓶中气泡的快慢，调节N).C气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放。②已知NOCI沸点为一5.5℃，酒水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体N(C1。装有无水CaCL的干管V防止水蒸气进人装置IN中使NOC]变质.NOCI与水反应生成盐酸，一氧化氮和二氧化氮，反应的化学方程式为2NC十H)一2HC十)4十N4.
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