群力考卷模拟版 2024届高三第一次 物理(A新)答案

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6.BC(解析：A.布朗运动是指悬浮微粒的运动，反映了液体分子的无规则运动.故A错误；B.分子间引力和斥力均随分子间距离的增大而减小.故B正确；C.物体的内能不单是由温度决定的，还与物体的体积、分子数有关.故C正确；D.摄氏温度变化1℃，热力学温度变化1K.故D错误；故选BC。)7.BC(解析：A.由图乙可知单摆的振幅为4cm,故A错误；B.单摆的摆动频率为f=7=08业=1.25z故B正输：C由单摆的周期性可知，t=2s时和t=0.4s时摆球的运动状态相同，可知摆球在C点，故C正确；D.由单摆的周期公式T=2m，代入数据解得L=0.16m.故D错误；故选BC。)g

第二十二套物质在水溶液中的行为(A卷)1.C【解题分析】水的电离度=经电离的水分千数×100%

pH为4的下eC1,溶液，溶液中的溶液中水分子总数H+来自水的电离，c(H+)=10-4mol·I1;pH为10的K2CO3溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH)=10-4mol·L1;由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即a1=a2

2.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于Na+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H+)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HC1)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=l0-amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-14mol·L-1,则V×10-3L×10amol·L-1=10V×103L×10-14mol·L-1,解得a+b=13

3.C【解题分析】AgNO3溶液中加入NaCI溶液，发生反应Ag+CI-一AgCl￥，即实验①产生的白色沉淀是AgCI,A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCl(s)十I(aq)一AgI(s)十CI(aq),推出AgI比AgCI更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为Ag2S,推出AgS比Agl更难溶，溶解度由大到小的顺序是AgCI>AgDAg2S,按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；根据选项C分析，按照②①顺序实验，生成更难溶的AgI,不能得到AgC1,即无法观察到白色沉淀，D项正确

4.D【解题分析】根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH,平衡向SCl2水解的方向移动，D项错误

5.C【解题分析】0.1mol·L1的Fe2(SO4)3溶液中，SCN与Fe3+形成络合物，不能共存，A项错误；0.1mol·L1的Ca(NO3)2溶液中，H、Fe+与NO

发生氧化还原反应，不能共存，B项错误；OH)=1XI0的溶液显碱性，K+、Na,C0芳、AO5均不反应，能大量共存，C项正确；c(H+)由水电离的c(H)=1×1014mol·L1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO方在酸性、碱性溶液中都不能大量共存，D项错误

6.B【解题分析】亚硝酸溶液中存在H)2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，A项不符合题意；溶液导电能力与离子浓度有关，用H)2溶液做导电性实验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，B项符合题意；0.1mol·L1的HNO2溶液的c(H+)=0.015mol·L1,氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，C项不符合题意；向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以·72【23·G3AB·化学·参考答案一LKB一必考一QG】