卷行天下 2024年全国100所名校单元测试示范卷 24新教材·DY·物理-R-必修第三册-QGB 物理(二)2答案

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12.(16分)(1)室温下，使用pH计测定0.1mol·L1NH4C1溶液的pH为5.12，由此可以得到的结论是(填字母)

a.NH3·H2O是弱碱b.溶液中c(H+)>c(OH)c.NH水解是吸热反应d.由H20电离出的c(Ht)<10-7mol·L-1(2)已知常温下，H2S03的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2C03的电离常数为K1=4.30×10-7,K2=5.60×10-1

①下列微粒可以大量共存的是(填字母)

a.CO、HSO5b.HCO3、HSO3c.SO、HCOd.H2SO3、HCO5②H,SO,溶液与NaHCO,溶液反应的主要离子方程式为(3)①常温下将0.l5mol·L1的稀硫酸V1mL与0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1,则V1:V2=(溶液体积的变化忽略不计)

②常温下，设pH=5的H2SO,溶液中由水电离出的H+浓度为c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2,则c1：c2=③常温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是（填字母）

A.若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH)=2×10-?mol·L1B.若V1=V2,混合后溶液的pH一定等于7C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2【答案】(1)ab(2)①bc②H2SO3+HCO,—HSOg+CO2↑+H2O(3)①1：1②1×10-4③A【解析】(1)使用pH计测定0.1mol·L1NH4C1溶液的pH=5.l2,NH水解呈酸性，则NH·H2O是弱碱，故a选；溶液中pH=5.12,则c(H+)>c(OH),故b选；由题无法得出NH水解是吸热反应，故c不选；NHt水解促进H2O的电离，则由H20电离出的c(H+)>10-?mol·L1,故d不选

(2)①已知常温下，H2S03的电离常数为K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7,H2C03的电离常数为K1=4.30×107,K2=5.60×10-1,可知酸性强弱HSO3>H2C0>HSO>HCO,

由于酸性强弱HSO>HCO,CO与HSO反应生成HCO,不能大量共存，故a不选；由于酸性强弱H2CO3>HSO,则HCO、HSO不会发生反应可以共存，故b选；由于酸性强弱HSO>HCO?,SO、HCO不会发生反应可以共存，故c选；由于酸性强弱H2SO3>H2CO3,H2SO,与HCO反应生成二氧化碳，不能大量共存，故d不选

②由于酸性强弱H2SO3>H2CO3>HSO?,则H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3十HCO3—HSO3+CO2个+H2O

(3)①0.15mol·L1的稀硫酸氢离子浓度c(H+)=0.3mol·L1,反应所得溶液的pH为1，则0.3molL1×y,-0.1mol:L1XV=0.1molL-1,则V1:V2=1:1

V1+V2②酸抑制水的电离，则pH=5的H,s0,溶液中由水电高出的甘浓度为G=c(OH)-0m·L10-9mol·L-1,盐水解促进水的电离则pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H+浓度为c2=10-5mol·L-1,则c1:c2=1×10-4

③若混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH)=1×10-?mol·L-1则c(H)十c(OH)=2×10-?mol·L-1,故A正确；若V1=V2,若HA为强酸则混合后溶液的pH一定等于7，若HA为弱酸，则HA的浓度远大于NaOH的浓度，混合后溶液的pH<7,故B错误；由B选项可知，当HA为弱酸时，V1=V2混合后溶液呈酸性，故C错误

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(2)方子胥窘於江上,道乞食,志岂尝须奥忘郢邪?14.(1)材料二评价伍子胥能“弃小义”,其中“小义"含义与材料一中的“”相同。(用原文回答,限1字,1分)(2)伍子胥抛弃了哪些“小义"?根据材料一简要概括。(2分)(二)古代诗歌阅读(本题共2小题,9分)