2023年河南省周口市项城市四校高三12月学情调研考试试题化学试卷含答案
趣找知识 2023-12-26知识百科
2023年河南省周口市项城市四校高三12月学情调研考试试题化学试卷含答案内容：
化学
试卷满分：100分
考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考
化学
试卷满分：100分
考试时间90分钟
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、准考
2023年河南省周口市项城市四校高三12月学情调研考试试题化学试卷含答案内容：
化学 试卷满分：100分 考试时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.第十九届亚洲奥林匹克运动会于2023年9月23日在中国杭州顺利举办。“绿色亚运”之风劲 吹杭州大地，低碳环保可持续的绿色理念一以贯之。下列说法错误的是 A主火炬以“零碳”甲醇为燃料，工业废气氢气和二氧化碳合成甲醇的反应为化合反应 B.亚运村中麦积秆材质的衣架主要成分属于有机物 C.亚运场馆采用光伏发电，主要将太阳能转化为电能 D.火炬燃料中添加钠盐，可使火焰颜色呈黄色 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醚的分子式：CH,O B.SO,的VSEPR模型：e CHCl的s-pc键的电子云图： D.硝基苯的结构简式：o 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A SiO2的熔点高、硬度大 用作光导纤维 B 不锈钢有很强的抗腐蚀能力 用作医疗器械 C S02具有漂白性 用作葡萄酒的添加剂 0 氨气极易溶于水 用作制冷剂 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol冰晶体中所含氢键的数目为4WA B.56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N C.某温度下K,=102,pH=12的NaOH溶液中OH数目为Na D.1mol基态碳原子中未成对电子的数目为2N pH减小，则温度升高，用传感器监测溶液pH变化，不能判断水解平衡正移，A错误；C粉和 CO均能与稀硝酸反应，B错误：新制氯水中含有次氯酸，也能与淀粉-KI溶液反应，不能证 明氯气与水的反应是可逆反应，C错误；由于Kp:Mg(OH):> Cu(OH,则向同浓度CuCl和 MgCl:混合溶液中滴加少量稀NaOH溶液，先生成Cu(OH2沉淀，D正确：故选：D。 12C【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，是总反应的决速步，则反应【为决速步，A正 确：苯的碱化反应是放热反应，则高温不利于苯的磺化，B正确：苯磺化反应的反应热△H=E,- E+E-E,C错误；使用过量的苯，平衡正移，有利于提高SO,的转化率，D正确；故选：C。 13.D【解析】由图可知，温度升高，SO,的体积分数减小，平衡逆移，△H< 0,则平衡常数K: X> Z,A正确：温度越高，反应速率越快，催化剂的催化效果越好，反应速率越快，侧正反应速率： Z> Y> X,B正确：T> 300℃，不同催化剂曲线重合的原因是反应达到平衡，C正确：X点所示条件下， 增加O2的浓度，SO,的体积分数不一定增大，D错误；故选：D。 14.C【解析】pH越小，以HA为主，则曲线I表示pc(HA)随溶液pH的变化情况，A错误； c(HA)c(H】 随着NaOH溶液的加人，cH域少， c(HA) 的值逐渐减小：B错误；根据M点 c(A K c(A 可知，HA的电离平衡常数K=I0广，则M点NaOH溶液的体积小于5mL,则2cNac(A)+HA). C正确；M点溶质为HA和NaA,抑制水的电离，D错误；故选：C。 15.(15分)(1)3d4s(2分)0> Si> A1(2分)】 (2)BC12属于分子晶体，MgC1是离子品体，范德华力比离子键弱，则BcCl2的熔点低于 MgCl2(2分) (3)p(1分)sp杂化(1分)ae(2分) (4)2(1分)(，，三)(2分)5 480 ×10、pm(2分) 4 4 【解析K1)基态C原子的价电子排布式为3d4s',元素的非金属性越强，电负性越大，则绿柱石中， 各元素的电负性大小顺序为O> Si> A1。 (2)Be与Mg同主族，BeCl:属于分子品体，MgCl2是离子品体，范德华力比离子键弱，则BCl 的熔点低于MgCl:； (3)[A(OH中A1属于p区元素，O原子的杂化轨道类型为sp杂化，阴离子中所含化学键类 型为极性键、配位键。 (4)由品胞结构可知，氧原子个数为16，硅原子个数为8×26×248，该硅氧化合物的化 学式为$O2,氧原子位于硅原子构成的正四而体的空隙中，侧硅原子的配位数为4，该晶胞中 氧原子的配位数为2：A原子的分数坐标为(0,0,0。则B原子的分数坐标为（子，子，。 4 60 8 已知品胞密度为pgcm3,则品胞参数为 ×l0apm, 则品体中硅原子间的最近距离为 (14分)(1)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率(2分) (2)高温时硫酸氢铵会分解，不利于反应(2分，合理答案即可) 将硫酸铁转化为F,O,同时减少镍、钻、锰的硫酸盐分解，造成损失(2分)》 (3)Fe0s(1分)】 (4)Fc(0H3(2分)不会(1分)3.24×10(2分】 (5)沉淀(2分)】 【解析】(1)“低温培烧”时，粉碎矿石的目的是增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 (2)过程不能省略“低温培烧”而直接用硫酸氢铵进行“高温培烧”的原因是高温时硫酸氢铵会 分解，不利于反应；由图1可知，650C时，有价金属(Ni、Co、Mn)的浸出率较高，而铁的浸 出率较低则控制温度为650℃的目的是将Fc(S0转化为F©，O,同时减少镍、钴、锰的硫酸盐 分解，造成损失 (3)“水浸”时，滤渣的主要成分为MgSiO,、SiO:和FeO (4)由图2可知，通入氨气至溶液的pH为3.5时，得到F(OH),过滤后，继续通氨气至溶液的 pH为8.5时，得到Mn(OH、Ni(OHh、Co(OH的共沉淀物，cMn= K Mn(OH) 105）月 =2x105 10=2x10mo-L,则Mn不会沉淀完全，N产沉淀时反应的平衡常数K NH:) K218x10y =3.24×107。 c(Ni2)cNH,·H,O)Kp10×107 (5)气体I为NH,可在沉淀中再利用 〔14分)(1)分液漏斗(1分)浓度太小，生成的二氧化硫溶解，不利于其逸出：浓度太大，氢 离子浓度太小，不利于反应的进行(2分)】 (2)饱和NaHSO,溶液(2分)】 (3)暂时储存S02(2分) (4)防止二氧化硫溶解，产生倒吸现象(1分)】 (5)氧化(2分)2Na,S+5S0,+2H0-5S1+4NaHS0,(2分) (6)吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境(2分) 【解析】(1)装置A中仪器a的名称为分液漏斗，使用70%的硫酸溶液的原因是浓度太小，生成 的二氧化硫溶解，不利于其逸出：浓度太大，氢离子浓度太小，不利于反应的进行 (2)装置B的作用是除去二氧化硫中的硫酸酸雾，酸雾的主要成分是硫酸，则试剂M为饱和 NaHSO,溶液。 (3)装置C的作用是实验过程中，暂时储存SO2 (4)装置D中导气管在液面上，不伸人液面下的原因是防止二氧化硫溶解，产生倒吸现象。 (S)溶液由无色变黄色，生成Na,S,SO2中硫元素的化合价降低，反应中SO2体现氧化性；实验后期， 由于多硫化钠在碱性溶液中很稳定，在酸性溶液易歧化分解析出单质S,则SO2过量时，NS,与 S0,反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，其反应的化学方程式为2NaS,+5S0+2H,O=5S!+4 NaHSO。 (6)装置E的作用是尾气处理。吸收未反应的二氧化硫
化学 试卷满分：100分 考试时间90分钟 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.第十九届亚洲奥林匹克运动会于2023年9月23日在中国杭州顺利举办。“绿色亚运”之风劲 吹杭州大地，低碳环保可持续的绿色理念一以贯之。下列说法错误的是 A主火炬以“零碳”甲醇为燃料，工业废气氢气和二氧化碳合成甲醇的反应为化合反应 B.亚运村中麦积秆材质的衣架主要成分属于有机物 C.亚运场馆采用光伏发电，主要将太阳能转化为电能 D.火炬燃料中添加钠盐，可使火焰颜色呈黄色 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.乙醚的分子式：CH,O B.SO,的VSEPR模型：e CHCl的s-pc键的电子云图： D.硝基苯的结构简式：o 3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是 选项 性质 用途 A SiO2的熔点高、硬度大 用作光导纤维 B 不锈钢有很强的抗腐蚀能力 用作医疗器械 C S02具有漂白性 用作葡萄酒的添加剂 0 氨气极易溶于水 用作制冷剂 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol冰晶体中所含氢键的数目为4WA B.56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2N C.某温度下K,=102,pH=12的NaOH溶液中OH数目为Na D.1mol基态碳原子中未成对电子的数目为2N pH减小，则温度升高，用传感器监测溶液pH变化，不能判断水解平衡正移，A错误；C粉和 CO均能与稀硝酸反应，B错误：新制氯水中含有次氯酸，也能与淀粉-KI溶液反应，不能证 明氯气与水的反应是可逆反应，C错误；由于Kp:Mg(OH):> Cu(OH,则向同浓度CuCl和 MgCl:混合溶液中滴加少量稀NaOH溶液，先生成Cu(OH2沉淀，D正确：故选：D。 12C【解析】反应的活化能越大，反应速率越慢，是总反应的决速步，则反应【为决速步，A正 确：苯的碱化反应是放热反应，则高温不利于苯的磺化，B正确：苯磺化反应的反应热△H=E,- E+E-E,C错误；使用过量的苯，平衡正移，有利于提高SO,的转化率，D正确；故选：C。 13.D【解析】由图可知，温度升高，SO,的体积分数减小，平衡逆移，△H< 0,则平衡常数K: X> Z,A正确：温度越高，反应速率越快，催化剂的催化效果越好，反应速率越快，侧正反应速率： Z> Y> X,B正确：T> 300℃，不同催化剂曲线重合的原因是反应达到平衡，C正确：X点所示条件下， 增加O2的浓度，SO,的体积分数不一定增大，D错误；故选：D。 14.C【解析】pH越小，以HA为主，则曲线I表示pc(HA)随溶液pH的变化情况，A错误； c(HA)c(H】 随着NaOH溶液的加人，cH域少， c(HA) 的值逐渐减小：B错误；根据M点 c(A K c(A 可知，HA的电离平衡常数K=I0广，则M点NaOH溶液的体积小于5mL,则2cNac(A)+HA). C正确；M点溶质为HA和NaA,抑制水的电离，D错误；故选：C。 15.(15分)(1)3d4s(2分)0> Si> A1(2分)】 (2)BC12属于分子晶体，MgC1是离子品体，范德华力比离子键弱，则BcCl2的熔点低于 MgCl2(2分) (3)p(1分)sp杂化(1分)ae(2分) (4)2(1分)(，，三)(2分)5 480 ×10、pm(2分) 4 4 【解析K1)基态C原子的价电子排布式为3d4s',元素的非金属性越强，电负性越大，则绿柱石中， 各元素的电负性大小顺序为O> Si> A1。 (2)Be与Mg同主族，BeCl:属于分子品体，MgCl2是离子品体，范德华力比离子键弱，则BCl 的熔点低于MgCl:； (3)[A(OH中A1属于p区元素，O原子的杂化轨道类型为sp杂化，阴离子中所含化学键类 型为极性键、配位键。 (4)由品胞结构可知，氧原子个数为16，硅原子个数为8×26×248，该硅氧化合物的化 学式为$O2,氧原子位于硅原子构成的正四而体的空隙中，侧硅原子的配位数为4，该晶胞中 氧原子的配位数为2：A原子的分数坐标为(0,0,0。则B原子的分数坐标为（子，子，。 4 60 8 已知品胞密度为pgcm3,则品胞参数为 ×l0apm, 则品体中硅原子间的最近距离为 (14分)(1)增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率(2分) (2)高温时硫酸氢铵会分解，不利于反应(2分，合理答案即可) 将硫酸铁转化为F,O,同时减少镍、钻、锰的硫酸盐分解，造成损失(2分)》 (3)Fe0s(1分)】 (4)Fc(0H3(2分)不会(1分)3.24×10(2分】 (5)沉淀(2分)】 【解析】(1)“低温培烧”时，粉碎矿石的目的是增大接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 (2)过程不能省略“低温培烧”而直接用硫酸氢铵进行“高温培烧”的原因是高温时硫酸氢铵会 分解，不利于反应；由图1可知，650C时，有价金属(Ni、Co、Mn)的浸出率较高，而铁的浸 出率较低则控制温度为650℃的目的是将Fc(S0转化为F©，O,同时减少镍、钴、锰的硫酸盐 分解，造成损失 (3)“水浸”时，滤渣的主要成分为MgSiO,、SiO:和FeO (4)由图2可知，通入氨气至溶液的pH为3.5时，得到F(OH),过滤后，继续通氨气至溶液的 pH为8.5时，得到Mn(OH、Ni(OHh、Co(OH的共沉淀物，cMn= K Mn(OH) 105）月 =2x105 10=2x10mo-L,则Mn不会沉淀完全，N产沉淀时反应的平衡常数K NH:) K218x10y =3.24×107。 c(Ni2)cNH,·H,O)Kp10×107 (5)气体I为NH,可在沉淀中再利用 〔14分)(1)分液漏斗(1分)浓度太小，生成的二氧化硫溶解，不利于其逸出：浓度太大，氢 离子浓度太小，不利于反应的进行(2分)】 (2)饱和NaHSO,溶液(2分)】 (3)暂时储存S02(2分) (4)防止二氧化硫溶解，产生倒吸现象(1分)】 (5)氧化(2分)2Na,S+5S0,+2H0-5S1+4NaHS0,(2分) (6)吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境(2分) 【解析】(1)装置A中仪器a的名称为分液漏斗，使用70%的硫酸溶液的原因是浓度太小，生成 的二氧化硫溶解，不利于其逸出：浓度太大，氢离子浓度太小，不利于反应的进行 (2)装置B的作用是除去二氧化硫中的硫酸酸雾，酸雾的主要成分是硫酸，则试剂M为饱和 NaHSO,溶液。 (3)装置C的作用是实验过程中，暂时储存SO2 (4)装置D中导气管在液面上，不伸人液面下的原因是防止二氧化硫溶解，产生倒吸现象。 (S)溶液由无色变黄色，生成Na,S,SO2中硫元素的化合价降低，反应中SO2体现氧化性；实验后期， 由于多硫化钠在碱性溶液中很稳定，在酸性溶液易歧化分解析出单质S,则SO2过量时，NS,与 S0,反应生成硫单质和亚硫酸氢钠，其反应的化学方程式为2NaS,+5S0+2H,O=5S!+4 NaHSO。 (6)装置E的作用是尾气处理。吸收未反应的二氧化硫
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