2023年江苏省海安高级中学高三上学期12月月考试题化学试卷含答案
趣找知识 2024-01-04知识百科
2023年江苏省海安高级中学高三上学期12月月考试题化学试卷含答案内容：
2024届高三年级12月份化学学科测试试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试
2024届高三年级12月份化学学科测试试卷
本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试
2023年江苏省海安高级中学高三上学期12月月考试题化学试卷含答案内容：
2024届高三年级12月份化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Mn55Ce140 I卷（选择题共39分） 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是() A.制造5G芯片的氮化铝品圆属于无机非金属材料 B.制造绝缘材料的酚醛树脂可由加聚反应获得 C.制造特种防护服的芳纶纤维锥属于有机高分子材料 D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 2.二甲双胍( )是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确 的是( A.电负性：N> C> H B.二甲双胍易溶于水 团团 C.基态N原子价电子的轨道表达式：1s2s印 D.二甲双肌分子中碳原子与氮原子间σ键与π键的数目之比为4：1 3,二氧化氯(CO,)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为C,的5倍，其水溶液在较高温度或光照下会 生成ClO,与C1O:。实验室制备ClO2的反应为2NaC1O3+SO2+H,SO,一2C1O2+2NaHS0,。下列 有关实验室制备CO,水溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是() 70%H2S04 S02 C10 尾 NC1O:溶液 HS0,溶液 A.用装置甲获取SO, B.用装置乙制备C1O, C.用装置丙吸收C1O, D.用装置丁处理尾气 4.下列说法正确的是() A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120 B,VA族元素氧化物的品体类型相同 C.沸点：SiCl,> GeCl, D.SiH4、SiCl,都是由极性键构成的非极性分子 阅读以下资料回答5一7题： 周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。O,具有杀菌、消毒、漂白等作用H,S是一种易燃的有毒气 体（燃烧热为562.2 kJ.molΓ），常用于沉淀重金属离子：疏酰氯(SO,C1,)是重要的化工试剂，在催化剂 作用下合成反应为SO2(g)+Cl,(g)fSO,Cl,(g)△H=akJ.mol(a< 0):硒(4Se)和碲(Te) 的单质及其化合物在电子、治金、材料等领域有广阔的发展前景，H,S具有较强的还原性，工业上通过电解 强碱性Na,TcO,溶液制备Te。 5.下列说法正确的是() A.60、70、10互为同素异形体 B.H,O和H,O的的中心原子杂化轨道类型均为s即 C.HO2为直线形分子 D.H,O比H,S稳定是因为水分子间能形成氢键 6.下列方程式书写正确的是() A.SO,C12遇水强烈水解生成两种酸：S0,C12+2H,0一H,S0,+2H+2C1 B.CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H,SO,一CuSO,+H,Se个 C.HS的燃烧：HS(g)+20z(g)一S0,(g)+H,0(0)△H=-562.2 kJ.mol D.电解强碱性Na,TeO,溶液的阴极反应：TeO}+4e+3H,O一Te+6OH 7,下列物质的性质与用途具有对应关系的是() A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B.浓硫酸有脱水性，可用于干噪某些气体 C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D.疏化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子 8,实验室由铁泥（主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙）制备软磁性材料仪一F,O1,其主要实验流程如图。 Fe NHF 铁泥+酸浸+还原→除杂沉铁-+a-FeO 滤渣 已知：K,(CE2)=5.3×109,则下列说法不正确的是() A.“酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率 B.“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成H, C.“除杂”时，酸性条件下，更有利于Ca去除 D.“沉铁”时，用氨水-NH,HCO,混合溶液代替NH,HCO,溶液，更有利于生成F©CO,沉淀 9.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是() CHO CH-CHCOOH CHCHCOOCH, CH:(COOH) CH；OH ya 浓HSO,△ CH,OH CHOH CHOH X Y 2 A.X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同 B.物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应 C.Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子 D.1molZ在一定条件下最多与5molH,发生加成反应 10.含Ru(钉)化合物可催化CO,转化为甲酸，其反应机理如图所示。 2H0 H R H -2C0 2H4 0 0-C-H R OH II RuO-G-H 2H0 2H000H 下列说法正确的是() A.1mol物质I转化为物质Ⅱ时，反应过程中转移4mol电子 B.物质Ⅱ一→过程中，Ru元素化合价保持不变 C.整个过程中，有非极性键的断裂与形成 D.反应结束后，体系中水的量增多 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是() 选项 探究方案 探究目的 向2mL0.1mol-L NaCl溶液中滴加2滴0.1 nol.L AgNO,,观察 比 较 Km(AgCI)与 A 现象。振荡试管，再滴加2滴0.1mol-LKI溶液，观察现象 K(Agl)的大小 探究键的极性对羧酸酸性的 B 用pH计分别测定的CH,COOH溶液和CCI,COOH溶液的pH 影响 向5 nLlmol.L FeC1.溶液中滴加2 mLlmol.LKI溶液，充分反应 C 该反应是否为可逆反应 后，滴加KSCN溶液，观察现象 D 向2mL5%H,O,溶液中滴加几滴FSO,溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H,O2分解 12.一种吸收SO2再经氧化得到疏酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1moL的NaOH溶液吸收SO2,若 通入SO2所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 Ce=c(S0)+c(HS0)+c(H,S0)。H,S0,的电离常数为K1=1.29x102、K2=6.24×10. S01 吸收 氧化 +疏酸盐 NaOH落液 下列说法正确的是() A.若“吸收”后ca=0.05mol/L,则c(OH）=2c(H,S0,)+c(HSO)+c(日*)】 B.若“吸收”后溶液pH=7,则c(SO)> c(HSO) C.若“吸收”后ca=0.1mol/L,则溶液中c(Na*)=2c(H,S0,)+2c(HS0)+2c(S0） D.若“吸收”后溶液pH=5,则氧化过程中主要反应为：2SO+0,一2SO 13.一定条件下，将一定量的CO,和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 己知：I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41 kJ.mol Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)H=-165kJmo 下图是两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO,转化率和生成CH,选择性随温度变化关系如图所示 CH,的物质的量 (CH,选择性= ×100%), 发生反应的C0,物质的量
2024届高三年级12月份化学学科测试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分。共100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Mn55Ce140 I卷（选择题共39分） 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.化学是材料科学的基础。下列说法不正确的是() A.制造5G芯片的氮化铝品圆属于无机非金属材料 B.制造绝缘材料的酚醛树脂可由加聚反应获得 C.制造特种防护服的芳纶纤维锥属于有机高分子材料 D. 可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 2.二甲双胍( )是治疗Ⅱ型糖尿病的一线药物并可以显著抑制肿瘤生长。下列说法不正确 的是( A.电负性：N> C> H B.二甲双胍易溶于水 团团 C.基态N原子价电子的轨道表达式：1s2s印 D.二甲双肌分子中碳原子与氮原子间σ键与π键的数目之比为4：1 3,二氧化氯(CO,)是一种黄绿色气体，在水中的溶解度约为C,的5倍，其水溶液在较高温度或光照下会 生成ClO,与C1O:。实验室制备ClO2的反应为2NaC1O3+SO2+H,SO,一2C1O2+2NaHS0,。下列 有关实验室制备CO,水溶液的实验原理和装置不能达到实验目的的是() 70%H2S04 S02 C10 尾 NC1O:溶液 HS0,溶液 A.用装置甲获取SO, B.用装置乙制备C1O, C.用装置丙吸收C1O, D.用装置丁处理尾气 4.下列说法正确的是() A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120 B,VA族元素氧化物的品体类型相同 C.沸点：SiCl,> GeCl, D.SiH4、SiCl,都是由极性键构成的非极性分子 阅读以下资料回答5一7题： 周期表中IA族元素及其化合物应用广泛。O,具有杀菌、消毒、漂白等作用H,S是一种易燃的有毒气 体（燃烧热为562.2 kJ.molΓ），常用于沉淀重金属离子：疏酰氯(SO,C1,)是重要的化工试剂，在催化剂 作用下合成反应为SO2(g)+Cl,(g)fSO,Cl,(g)△H=akJ.mol(a< 0):硒(4Se)和碲(Te) 的单质及其化合物在电子、治金、材料等领域有广阔的发展前景，H,S具有较强的还原性，工业上通过电解 强碱性Na,TcO,溶液制备Te。 5.下列说法正确的是() A.60、70、10互为同素异形体 B.H,O和H,O的的中心原子杂化轨道类型均为s即 C.HO2为直线形分子 D.H,O比H,S稳定是因为水分子间能形成氢键 6.下列方程式书写正确的是() A.SO,C12遇水强烈水解生成两种酸：S0,C12+2H,0一H,S0,+2H+2C1 B.CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H,SO,一CuSO,+H,Se个 C.HS的燃烧：HS(g)+20z(g)一S0,(g)+H,0(0)△H=-562.2 kJ.mol D.电解强碱性Na,TeO,溶液的阴极反应：TeO}+4e+3H,O一Te+6OH 7,下列物质的性质与用途具有对应关系的是() A.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒B.浓硫酸有脱水性，可用于干噪某些气体 C.二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白D.疏化氢具有酸性，可用于沉淀重金属离子 8,实验室由铁泥（主要成分为铁的氧化物及少量氧化钙）制备软磁性材料仪一F,O1,其主要实验流程如图。 Fe NHF 铁泥+酸浸+还原→除杂沉铁-+a-FeO 滤渣 已知：K,(CE2)=5.3×109,则下列说法不正确的是() A.“酸浸”时，可通过延长时间来提高铁元素浸出率 B.“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成H, C.“除杂”时，酸性条件下，更有利于Ca去除 D.“沉铁”时，用氨水-NH,HCO,混合溶液代替NH,HCO,溶液，更有利于生成F©CO,沉淀 9.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列说法正确的是() CHO CH-CHCOOH CHCHCOOCH, CH:(COOH) CH；OH ya 浓HSO,△ CH,OH CHOH CHOH X Y 2 A.X、Y、Z分别与足量酸性高锰酸钾溶液反应，所得芳香族化合物不同 B.物质X在一定条件下可以发生氧化、加成、取代、还原、消去反应 C.Y存在顺反异构，且与足量HBr加成的产物中含有手性碳原子 D.1molZ在一定条件下最多与5molH,发生加成反应 10.含Ru(钉)化合物可催化CO,转化为甲酸，其反应机理如图所示。 2H0 H R H -2C0 2H4 0 0-C-H R OH II RuO-G-H 2H0 2H000H 下列说法正确的是() A.1mol物质I转化为物质Ⅱ时，反应过程中转移4mol电子 B.物质Ⅱ一→过程中，Ru元素化合价保持不变 C.整个过程中，有非极性键的断裂与形成 D.反应结束后，体系中水的量增多 11.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是() 选项 探究方案 探究目的 向2mL0.1mol-L NaCl溶液中滴加2滴0.1 nol.L AgNO,,观察 比 较 Km(AgCI)与 A 现象。振荡试管，再滴加2滴0.1mol-LKI溶液，观察现象 K(Agl)的大小 探究键的极性对羧酸酸性的 B 用pH计分别测定的CH,COOH溶液和CCI,COOH溶液的pH 影响 向5 nLlmol.L FeC1.溶液中滴加2 mLlmol.LKI溶液，充分反应 C 该反应是否为可逆反应 后，滴加KSCN溶液，观察现象 D 向2mL5%H,O,溶液中滴加几滴FSO,溶液，观察气泡产生情况 Fe2+能否催化H,O2分解 12.一种吸收SO2再经氧化得到疏酸盐的过程如下图所示。室温下，用0.1moL的NaOH溶液吸收SO2,若 通入SO2所引起的溶液体积变化和HO挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度 Ce=c(S0)+c(HS0)+c(H,S0)。H,S0,的电离常数为K1=1.29x102、K2=6.24×10. S01 吸收 氧化 +疏酸盐 NaOH落液 下列说法正确的是() A.若“吸收”后ca=0.05mol/L,则c(OH）=2c(H,S0,)+c(HSO)+c(日*)】 B.若“吸收”后溶液pH=7,则c(SO)> c(HSO) C.若“吸收”后ca=0.1mol/L,则溶液中c(Na*)=2c(H,S0,)+2c(HS0)+2c(S0） D.若“吸收”后溶液pH=5,则氧化过程中主要反应为：2SO+0,一2SO 13.一定条件下，将一定量的CO,和H2混合气体通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。 己知：I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H=+41 kJ.mol Ⅱ.C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H0(g)H=-165kJmo 下图是两种不同催化剂作用下反应相同时间，CO,转化率和生成CH,选择性随温度变化关系如图所示 CH,的物质的量 (CH,选择性= ×100%), 发生反应的C0,物质的量
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