2023年浙江省镇海中学高三上学期首考12月模拟化学试卷含答案
趣找知识 2024-01-04知识百科
2023年浙江省镇海中学高三上学期首考12月模拟化学试卷含答案内容：
2024届化学选考模拟试题
可能用到的抽对原子质量：H-1:B-11:C-12:N-14:0-16:Na-23；C135.5:Ma-55
2024届化学选考模拟试题
可能用到的抽对原子质量：H-1:B-11:C-12:N-14:0-16:Na-23；C135.5:Ma-55
2023年浙江省镇海中学高三上学期首考12月模拟化学试卷含答案内容：
2024届化学选考模拟试题 可能用到的抽对原子质量：H-1:B-11:C-12:N-14:0-16:Na-23；C135.5:Ma-55 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。奉小题列出的四个备选项中只有一个是持合题目 要求的，不选、多选、辑选均不得分】 1.下列物质中属于含有配位健的碱的是 A.Ag(NH3)OH B.Mg(OH) C.Na[AI(OE田 D.B(OH)s 2.下列化学用语的表达正确的是 A。邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B。丙炔的球棍模型： C.1s2s2p:→1s2s2p,过程中形成的是吸收光谱 D.Si原子电子排布式可能为：1s22s22p3s'3p3 3.S0常用作葡萄酒派加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是 A,常温下，S02饱和溶液的pH小于5.6 B.S0,具有源白性，将S0,的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C.可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中S02的含量，利用了S02的还原性 D.SOz通入足量BaNO溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 4,物质的性质决定用途，下列物质的性质与用逸正确且具有对应关系的是 A,N性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用M作保护气 B.CHCH-CH能发生取代反应，可用于生产豪丙烯 C.Na2CO,溶液水解星碱性，油脂碱性条件下水解程度大，工业上用纯碱去油污 D,亚硝酸钠可使肉制品较长时间地保持鲜红色，是食品加工过程中常用的着色剂 5.下图所示的实验，能达到实验目的的是 浆NOH物准 鸡壶清邪液 策光笔字直望光线 A,比较Mg、A B。实验室制备碳酸 金属性的强弱 C.从海水中得到粗盐 D。观案鸡蛋清溶液是 钠圆体 否具有丁达尔效应 6.Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO,的CeOz上NHNH-SCR)选择性催化还原NO的还原/ 氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是 w+O-H CeMO A.步骤3、4都是氧化还原反应 NO 步2 步1 B,步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1， NH HO W-O HONO 骤3步课4 C、每生成1mol理论上消耗0.25m0l0 NHNO Na.H.O D.上述过程的总反应方程式：6NO+4NH=5Nz+6HO 20.W氢化钠NBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分 析NaBH,纯度的步骤如下， L,NnBH,的制备 利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作： ()打开K,鼓入N,升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中： (的升温到2O0℃，关闭K,打开K通入，充分反应后制得NaH: (面升温到240℃，持续搅摔下通入M,打开K清入需酸三甲酯分子式为B(OC小： w)降温后，分离得到NaBH,和CHONa的固体混合物. 已知： 蓄氏现政世 NaBH4可溶于异丙肢取水，常温下与水缓慢反应， 强碱环境下能稳定存在 CHONa:难溶于异丙肢 异丙肢：有机溶剂，沸点：33C IL.NaBH,的提纯 NBH,可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示， 恒并壁子 实验时将NaBH,和CHONa的固体混合物放入滤纸 套简1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后清入滤纸套简1中，再经导管返回烧 瓶，从而实现连续萃取。 L.纯度分析 步骤1：取mg产品（杂质不参加反应）落于Na0H落液后配成20mL溶液，取20mL置于陕量瓶中， 加入V:mLG1molL的KIO,溶液充分反应.(3NaBH+4KO=3NaBO+4K灯+6H0) 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的K灯溶液，用稀碳酸调节pH,使过量灯O,转化为，冷却后 于暗处放置数分钟， 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几蒲淀粉，用c:mol-L-Na2S0,标准溶液满定至终点， 消耗濬液V:mL,(2NaS:0+2=2Na+NazS0) 回答下列向题： (1)仪器的名称是 (2)写出NaH与B(OCH反应的化学方程式 (3)下列有关说法不正确的是 A,NBH,和NaH中氢化合价相同 B.装置甲应该处于无水、无氧的反应环境 C.装置乙中异丙胶燕汽沿导管2上升 D。萃取完全后，NaBH:在圆底烧瓶中 (4)按瓢先后顺序对本实验的清定操作排序」 检查是否漏水一燕馏水洗涤→+ a加液至“0、刻度以上2-3mL处 b.调整液面至“0”刻度或0、刻度下方，记录读数V, 心领斜转动清定管，使标准液润湿清定管内壁，将润洗液从下口排出 d.赶出尖嘴部分气泡 e.向碱式清定管中加35 mL Na:Sa(0方标准液 E向酸式清定管中加35 mL NarS:O方标准液 g,左手控制话塞（或挤压玻璃珠，右手振酱锥形瓶 山.左手报酱锥形瓶，右手控制活塞（或挤压破南珠） (5)产品中NBH的纯度为 % 18。下图是使用离子交换树册的“高子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 凡，O、稀酸酸 NaOH 一一水 交换 R,一洗一N、NIO,一酸一 R NaC洗脱 酸化 (树翻再生) 模化 已知：⊙强碱性阴高子树脂（用R-C1表示，CT可被其它更易被吸附的阴离子替代）对【有很强的交换吸附 能力。②步骤“交换吸附”发生的反应：R-C1+=R-L+CT, 请回答：· (1)写出海带浸出液被氧化生成粗确水过程中的反应方程式： (2)下列说法正确的是， A已知b的VEPR模型为[裙丁， 推测为即杂化 B。可用K灯溶液提取CC中的碘单质 C.该削备流程中“洗脱”、“酸化”、“NaCI洗酸”均涉及到氧化还原反应 D.“酸化氧化过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，逼空气立即变为红棕色，则NaNO 与NI的物质的量比应不少于1：1 (3)“氧化”过程不能加入过量H02,原因是」 (4)薰程中的中间产物N0,可在淀粉指示剂下与酸化的过氧化氢反应，现象为蓝色一无色一蓝色一无 色的重复现象，称为“碳钟实验”，写出过程的离子方程式， 品。整色出现，并伴有大量气泡： b.蓝色清失：h+50=2H*+20,+4H0 (5)设计实验方案验证氧化过程得到粗碘水中陕元素除1外可能的存在形式。（不考虑其它杂质阴离子） 19。碘甲烧(C)格裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烧(CH)热袋解时主要反应有： 反应i:2 CHI(g)CH(g+2H(g4 反应此3CHg→2CH( △H 反应进：2CHg)CH) AB (1)反应k、道在不同温度下的分压平衡常数K对于气相反应，用某组分B的平衡压强（®可代替 物质的量浓度c(B),如p(Bp®)，p为平衡总压强，x⑧)为平衡系统中B的物质的量分数如下表所示， 根据表中数据推出反应1的活化能，（正） (填“> ”或“< )E(逆)
2024届化学选考模拟试题 可能用到的抽对原子质量：H-1:B-11:C-12:N-14:0-16:Na-23；C135.5:Ma-55 选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。奉小题列出的四个备选项中只有一个是持合题目 要求的，不选、多选、辑选均不得分】 1.下列物质中属于含有配位健的碱的是 A.Ag(NH3)OH B.Mg(OH) C.Na[AI(OE田 D.B(OH)s 2.下列化学用语的表达正确的是 A。邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： B。丙炔的球棍模型： C.1s2s2p:→1s2s2p,过程中形成的是吸收光谱 D.Si原子电子排布式可能为：1s22s22p3s'3p3 3.S0常用作葡萄酒派加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是 A,常温下，S02饱和溶液的pH小于5.6 B.S0,具有源白性，将S0,的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 C.可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中S02的含量，利用了S02的还原性 D.SOz通入足量BaNO溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀 4,物质的性质决定用途，下列物质的性质与用逸正确且具有对应关系的是 A,N性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用M作保护气 B.CHCH-CH能发生取代反应，可用于生产豪丙烯 C.Na2CO,溶液水解星碱性，油脂碱性条件下水解程度大，工业上用纯碱去油污 D,亚硝酸钠可使肉制品较长时间地保持鲜红色，是食品加工过程中常用的着色剂 5.下图所示的实验，能达到实验目的的是 浆NOH物准 鸡壶清邪液 策光笔字直望光线 A,比较Mg、A B。实验室制备碳酸 金属性的强弱 C.从海水中得到粗盐 D。观案鸡蛋清溶液是 钠圆体 否具有丁达尔效应 6.Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO,的CeOz上NHNH-SCR)选择性催化还原NO的还原/ 氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是 w+O-H CeMO A.步骤3、4都是氧化还原反应 NO 步2 步1 B,步骤2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1， NH HO W-O HONO 骤3步课4 C、每生成1mol理论上消耗0.25m0l0 NHNO Na.H.O D.上述过程的总反应方程式：6NO+4NH=5Nz+6HO 20.W氢化钠NBH4)是一种潜在储氢剂，在有机合成中也被称为“万能还原剂”。实验室制备、提纯、分 析NaBH,纯度的步骤如下， L,NnBH,的制备 利用如图甲装置（加热及夹持装置略）进行操作： ()打开K,鼓入N,升温到110℃，快速搅拌，将融化的Na快速分散到石蜡油中： (的升温到2O0℃，关闭K,打开K通入，充分反应后制得NaH: (面升温到240℃，持续搅摔下通入M,打开K清入需酸三甲酯分子式为B(OC小： w)降温后，分离得到NaBH,和CHONa的固体混合物. 已知： 蓄氏现政世 NaBH4可溶于异丙肢取水，常温下与水缓慢反应， 强碱环境下能稳定存在 CHONa:难溶于异丙肢 异丙肢：有机溶剂，沸点：33C IL.NaBH,的提纯 NBH,可采用索氏提取法提纯，其装置如图乙所示， 恒并壁子 实验时将NaBH,和CHONa的固体混合物放入滤纸 套简1中，烧瓶中加入异丙胺。烧瓶中异丙胺受热蒸发上升，冷凝后清入滤纸套简1中，再经导管返回烧 瓶，从而实现连续萃取。 L.纯度分析 步骤1：取mg产品（杂质不参加反应）落于Na0H落液后配成20mL溶液，取20mL置于陕量瓶中， 加入V:mLG1molL的KIO,溶液充分反应.(3NaBH+4KO=3NaBO+4K灯+6H0) 步骤2：向步骤1反应后溶液中加入过量的K灯溶液，用稀碳酸调节pH,使过量灯O,转化为，冷却后 于暗处放置数分钟， 步骤3：将步骤2所得混合液调pH约为5.0，加入几蒲淀粉，用c:mol-L-Na2S0,标准溶液满定至终点， 消耗濬液V:mL,(2NaS:0+2=2Na+NazS0) 回答下列向题： (1)仪器的名称是 (2)写出NaH与B(OCH反应的化学方程式 (3)下列有关说法不正确的是 A,NBH,和NaH中氢化合价相同 B.装置甲应该处于无水、无氧的反应环境 C.装置乙中异丙胶燕汽沿导管2上升 D。萃取完全后，NaBH:在圆底烧瓶中 (4)按瓢先后顺序对本实验的清定操作排序」 检查是否漏水一燕馏水洗涤→+ a加液至“0、刻度以上2-3mL处 b.调整液面至“0”刻度或0、刻度下方，记录读数V, 心领斜转动清定管，使标准液润湿清定管内壁，将润洗液从下口排出 d.赶出尖嘴部分气泡 e.向碱式清定管中加35 mL Na:Sa(0方标准液 E向酸式清定管中加35 mL NarS:O方标准液 g,左手控制话塞（或挤压玻璃珠，右手振酱锥形瓶 山.左手报酱锥形瓶，右手控制活塞（或挤压破南珠） (5)产品中NBH的纯度为 % 18。下图是使用离子交换树册的“高子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 凡，O、稀酸酸 NaOH 一一水 交换 R,一洗一N、NIO,一酸一 R NaC洗脱 酸化 (树翻再生) 模化 已知：⊙强碱性阴高子树脂（用R-C1表示，CT可被其它更易被吸附的阴离子替代）对【有很强的交换吸附 能力。②步骤“交换吸附”发生的反应：R-C1+=R-L+CT, 请回答：· (1)写出海带浸出液被氧化生成粗确水过程中的反应方程式： (2)下列说法正确的是， A已知b的VEPR模型为[裙丁， 推测为即杂化 B。可用K灯溶液提取CC中的碘单质 C.该削备流程中“洗脱”、“酸化”、“NaCI洗酸”均涉及到氧化还原反应 D.“酸化氧化过程若选择NaNO2为氧化剂，反应生成一种无色气体，逼空气立即变为红棕色，则NaNO 与NI的物质的量比应不少于1：1 (3)“氧化”过程不能加入过量H02,原因是」 (4)薰程中的中间产物N0,可在淀粉指示剂下与酸化的过氧化氢反应，现象为蓝色一无色一蓝色一无 色的重复现象，称为“碳钟实验”，写出过程的离子方程式， 品。整色出现，并伴有大量气泡： b.蓝色清失：h+50=2H*+20,+4H0 (5)设计实验方案验证氧化过程得到粗碘水中陕元素除1外可能的存在形式。（不考虑其它杂质阴离子） 19。碘甲烧(C)格裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。碘甲烧(CH)热袋解时主要反应有： 反应i:2 CHI(g)CH(g+2H(g4 反应此3CHg→2CH( △H 反应进：2CHg)CH) AB (1)反应k、道在不同温度下的分压平衡常数K对于气相反应，用某组分B的平衡压强（®可代替 物质的量浓度c(B),如p(Bp®)，p为平衡总压强，x⑧)为平衡系统中B的物质的量分数如下表所示， 根据表中数据推出反应1的活化能，（正） (填“> ”或“< )E(逆)
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