2023年长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷（四）化学试卷含答案

2023年长沙市雅礼中学高三上学期月考试卷（四）化学试卷含答案内容：
雅礼中学2024届高三月考试卷（四）化学 命题人：黄铁明 审题人：沈雄波 得分： 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O-16F19Na~23Mg~24 Al-27S32C】35.5K39Cr52n55 Fe-56Co-59Cu-64I-127 第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1.中华传统文化富含化学知识，下列分析不正确的是 A.《本草纲目》“烧酒”条目写道：“自元时始创其法，用浓酒和槽入甑，蒸令气上… 其清如水，味极浓烈，盖酒露也，”叙述了“蒸馏”技术在古代酿酒工艺中的应用 B,古诗《杨柳歌》中：“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂，”中“飞絮”的主要成分是 多糖 C,宋代《千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来 自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)·CuCO],保存《千里江山图需控制温度 和湿度 D.《馀冬录中描述的黄丹其主要成分为P),则黄丹(PbO)与磁性氧化铁类似， 其中铅的化合价有十2价和十3价两种化合价 2.下列化学用语或图示不正确的是 A.2-丁烯的实验式（或最简式）：CH2 B.SO片的VSEPR模型： C,基态Cr原子的价层电子排布式：3d4s D.BaCe的电子式：Ba+[:C:C:]2 3.肼（联氨）是一种常用的还原剂，下列说法不正确的是 A.碱性：NH> N:H> NH2OH 2.B 【解析】2-丁烯的结构简式：CH,CH-CHCH,其实脸式（或最简式）为CH,逃项A正确，SO的中心原 子价层电子对数为生-4，故其VSEPR模型为回面体形，选项B不正确：C为24号元素，蒸态C:原子的价 层电子排布式为34s,远项C正确。 3.B 4.D 5.D 【解析】将少量SO2通入次氟酸钠溶液中，离子方程式为SO,十HO十3CO厂一SO片十CI-十2HC1O,故 A错误；NH,HSO,溶液中加入足量B阳(OH):溶液反应生成BaSO沉淀和NH·H,O,离子方程式为NH 十HSO方十Ba2+十2OH—BaSO,￥+HO十NH·HO,故C错误：H2O在碱性条件下将Cr(OH)a(s)氧 化为Na:CrO,根据电子转移守恒配平得：2Cr(OH)3十3HzO2十4OH一2CrO十8H0,故D正确. 6.B 7.D【解析】根据题给信息如一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，生成硝酸铝、硝酸 铁、硝酸铵和水，硝酸有刺余。在反应结束后的溶液中逐滴加入5mol·L1NOH溶液，发生的反应依次为 ①Ht+OH—HO,②Fe++3OH—Fe(OH),↓、A13++3OHF一A1(OH)2￥，③NHt+OH NH·H2O,④Al(OD1十OH厂一A1O万十2HzO,b与a的差伎为氢氧化铝的物质的量，由图可知，e~f夜消 耗的氢氧化钠溶液为104mL一94mL=10mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.01LX5mol·L1= 0.05mol,根据A1(OHD,十OH一A1O万+2H2O可知，A1(OHD3的物质的量为0.05mol,根据铝元素守幢， 故混合金属中n(A1)=0.05mol,由图可知，de段消耗的氢氧化钠溶液为94ml.一88ml.=6mL,故该阶段 参加反应的氢氧化钠为0.006LX5mol·L1=0.03mol,根据NH止十OH一NH·H20可知溶液中 n(NH)=0.03mol,根据电子转移守恒有3n(Fc)+3n(A1)=8n(NH止)，即3n(Fc)+3×0.05mol=8× 0.03mol,解得n(F)=0.03mol,由反应过程可知，加入氢氧化钠溶液88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸 候，n(NHNO)=n(NHt)=0.03mol,根据钠元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088LX5mol·L- -0.44mol,根据氯元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNO)一n(NaNO)十2n(NH,NO为)一0.44mol十 0.03molX2=0.5mol,而c点落液为NaNO、NH,NO,、Fe(NO):、Al(NO,):,根据氦元素守恒n(NaNO)+ 2n(NHNO3)+3n[Fe(NO)a]+3n[A1(NO),]=m(HNO),枚c点常液中n(NaNO3)=0.5mol-0.03mol X2-0.03molX3一0.05molX3=0.2mol,故c点加入Na0H的物质的量为0.2mol。A项，由上述分析可 知，稀硝酸与铝粉、缺粉反应，其还原产物为硝酸俄，正确：B项，由上述分析可知，c点对应NOH溶液的体积 为写-0.04L-40mL,正确；C项，由上速分析可知，b与a的差值为0,05mol,正确；D项，由上迷分 析可知，混合金属中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol,样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3，错误。平衡后气体总物质的量：n(气体)=(0.2mol·L-1十0.4mol·L-1十0.2mol·L-1)X1L=0.8mol K-2(S0c0)_0eX0.2-0.8.A项，此时客器Ⅱ中，Q.-2S002-05X0.2< K,反应 c2(S06) 0.22 c2(S0) 0.39 正向进行建立平衡，由于反应正向进行，气体的物质的量增加，故达到平衡后n(气体)> (0.3mol·L1十0.5 mol·L1十0.2mol·L1)X1L=1.0mol,则达到平衡后客器I和客器Ⅱ中的总压强之比p(I)t(Ⅱ)< 0.8mol:1.0mol=4:5,错误：B项，根据等效平衡特点可知，客器Ⅱ中平衡体系相当于在客器I平衡体系中 同时加入0.2mol·L1S0和0.05mol·L1O平衡左移的结果，故容器Ⅱ的平衡体系中，0.2mol·L1< c0)< 0.25mol·L1,0.2mol·L1< c(S0)< 0.3mol·L,达平衡时，客器1中c02 c(SO,) 8经：-1，家器Ⅱ中品< 1，中客器1中品比客器1中的小，误，C项，同显，根摇等效平贵 0.2mol·L」 特点可知，客器Ⅲ中平衡体系相当于在客器1平衡体系中同时减去0.1mol·L1S0、增加0.1mol·L1O2 平衡左移的结果，建立断平衡时，S0,的体积分数减小，容器I中S02的体积分数为 0.4mol·L-1 0.2mol·L1+0.4m0l·L1+0.2ml·L×100%=50%,故容器Ⅲ平衡体系中S0,的体积分数小于 50%,正确；D项，由题中关系式v=(S0)=k压2(S0),=(SO2)能=2u(0:)请能=k量c2(S0)· v(SO)道起 c(O)可得，二，k42S0),0),当温度改支为T时，k-k,即0张 c2(S03) 2(S0)·C《02反应达到平衡时(S0)k-(S0)k,则2(S0)-2(S0)·c(0),温度T时，K (SO2)清艳 (SO:):0)=1,平衡常数增大，周为该反应的正反应为吸热反应，所以T> T1,错误。 c2(S0) 1l.C【解析】若培烧湿度过高或时间过长，MSO,MCO分解生成高价锰的氧化物而导致锰浸出率下降。从 物料平衡角度看，开始投料时(NH),SO(132g·mol)过量(MnCO,115g·mol1),反应生成的NH、 CO,以及(NH)SO可循环利用，不需要添加(NH,),SO4. 12B【折1K。-42iS02.K。=CSSk2=C8C:8声pH=12 (HC2O) c(H2C2O) 时，由c(HCO,)-c(HCaO)知Ka-10-h,当pH-4.2时，由(HCaO)-c(CO)知Ke-10-t2,所以 c(H,C0,cC,0)=10=100,A正确：第-次对应水电离的c(H+)=10'm0lL,溶液为中性， (HC2O) -1012 第二次对应水电离的c(H+)=10-mol·L1,溶液为碱性，B错误：题千等式满足KHCO溶液中物料守恒 与质子守恒的差，C正确，电离大于水解，D正确，