2023年河南省周口市项城市第三高级中学高三上学期第三次段考化学试卷含答案及答题卡

2023年河南省周口市项城市第三高级中学高三上学期第三次段考化学试卷含答案及答题卡内容：
项城三高2023-2024学年度上期第三次考试 高三化学试卷 满分100分，考试时间90分钟 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，所有答案都写在答题卷上。 一，选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共18小题，54分）】 1,下列物质在实际生产、生活、实验和科技等方面的说法不正确的是() A。硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 B。石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C,因为氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量，所以液氨可用作制冷剂 D.测NaOH熔点时，可以将NOH放入石英坩埚中高温加热 2.如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2mol甲反应生成1mol丙和3mol乙，下列判断 不正确的是() +3乙 甲 丙 。表示H原子 表示N原子 A.1个乙分子中含有2个H原子 B.甲的摩尔质量为17gmo1 C.同温同压下，生成丙和乙的体积比为1：3 D.化学反应中各物质的质量之比等于2：1：3 3,下列有关化学反应的叙述正确的是() A.室温下，Na在空气中反应生成NaO B.室温下，AI与4.0 mol-LINaOH溶液反应生成NaA1O C.室温下，Cu与浓HNO:反应放出NO气体 D.室温下，Fe与浓HSO4反应生成FeSOa 4.学习化学应该具有基本的化学观念，下列对化学基本观念的认识不正确的是() A,分类观：纯碱、烧碱、泡花碱、生石灰和消石灰都属于碱 B.微粒观：NaHSO4、KA1(SO4)2品体中，阴、阳高子的个数比都是1：1 C.能量观：在放热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高 28g×2×Nmol1=4Wa,C不正确：CH4+202C02+2H:0,标准状况下， 14 g-mol 水不是气体，故标准状况下，1 mol CH4完全燃烧生成的气体分子数为NA,D不 正确。 9.解析：选C。加入铜发生的反应为2Fe3+十Cu一2Fe2t十Cu2t,产生新的杂质 离子Fe2t,A项错误；Fe(NO3)2品体溶于稀硫酸，在酸性环境中，Fe2会被NO 氧化为Fe3+,因此不能确定Fe(NO)2品体是否已变质，B项错误；黄绿色气体 为氯气，则Pb元素的化合价降低、C1元素的化合价升高，可知氧化性：PbO4> C2, C项正确：酸性KMO4溶液也可能因氧化溶液中的CI而褪色，故无法判断该 缺的氧化物中是否含有Fe2,D项错误。 10.解析：选D。酸性溶液中S03发生反应：S2O?+2HS!十SO2↑+HO 而不能大量存在，A项错误；F©2+、厂和NO；在酸性条件下均能发生氧化还原反 应而不能大量共存，B项错误；与A!反应放出的溶液可能为酸性溶液，也可 能为碱性溶液，NH4在碱性溶液中不能大量存在，HCO5在酸性、碱性溶液中均 不能大量存在，C项错误：能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，N、 K、AIO2、CO3、OHT能大量共存，D项正确。 11解析：选D。C2能与碱石灰反应，不能用碱石灰除杂，D错误。 12.解析：选B。氧化铁和铝在高温下发生铝热反应：2Al+FC2O:2F℃十Al2O,A 项正确：硫化氢具有还原性，浓硫酸可将其氧化为S,故不能用浓硫酸与硫化钠 反应制备硫化氢，B项错误：氯气具有强氧化性，可将单质铁氧化为十3价的铁， C项正确：氧化钙与水反应放出大量的热，故可用于自热米饭加热，D项正确。 13.解析：选B。A,由于溶于水中的C2只有一部分与H20反应，故22.4LCl(标 准状况)与水充分反应转移电子小于1mol,A错误：C,将蘸有浓氦水和浓盐酸 或浓硝酸的玻琦棒相互靠近，有白妇产生，由于浓硫酸难挥发，故蘸有浓氪水和 浓硫酸的玻璃棒相互靠近不能产生白烟，C错误：D,由于CIO具有强氧化性， SO2具有强还原性，故SO2与KCIO溶液反应：SO2十C1O十HO一2H十CI 十SO,D错误。 错误：C2应用碱液吸收，C错误：NO2应用碱液吸收，D错误。 16解析：选C。①加热后湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则C2 被完全消耗，A正确：当二氧化硫过量，加热后二氧化硫逸出，与碘发生氧化还 原反应S02十h十2 H2O-H2SO4十2Hl,②中试纸褪色，B正确：酸性条件下硝 酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaC2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不 能说明SO2被C2氧化为SO,C不正确：由B项分析知SO2过量，结合①② 中溶液不变红知品红溶液被章化，根据③中生成白色沉淀知SO2被氧化，D正确。 17.解析：选C。根据装置图，装置A设有加热，故烧瓶内的试剂可以是KMO4, 高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4十16HCI(浓)一2KC1+5C12↑十 2MC十8H0,A正确：制备的氯气中含有少量挥发出来的氯化氢气体，可用 饱和食盐水除去，故根据装置图，装置B具有除杂和贮存气体的作用，B正确： 根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色， C错误：根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备出来的氯气与装置C 中的澳化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴加到装置D可生成碘单质，证明 兼、溴、碘的非金属性逐渐减弱，D正确。 18解析：选A。混合气体经装置B、C会带出水，则混合气体进入硬质玻璃管前 必须干燥，以免水蒸气在硬质玻稿管中冷凝使其炸裂，A错误：装置B中澄清 石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2,装置E中固体变为红色，装置F中澄 清石灰水变浑浊，则证明分解产物中有CO,B正确：先通入一段时间N2是为了 排出装置中的空气，以免空气中有关成分干扰反应和判断，C正确：由于反应中 生戒的C0会部分还原氧化铁得到铁，反应结束后，用稀硫酸溶解装置A中的 固体，铁可将Fe3+还原戒Fe,故溶液无颜色变化不能证明分解产物中不含Fe2O3, D正确。 19.答案：(I)a,c,d,b,c,h,i,f,g (2)氯气充满整个装置吸收多余的C2,防止空气中的水蒸气进入装置E (3)SiO2+2C+2C2=SiCl4+2C0(条件加热)冷水 (4)在g处放置酒精灯，点燃排出的CO 21.解析：(1)大理石与盐酸反应生成的CO2气体中混有HC1和水燕气，装置B中 盛有的饱和NHCO3溶液可吸收挥发出的HCl,装置C中盛放浓硫酸，用于除去 CO2中的水蒸气。(2)根据题图1知，装置E为采用排水法收集氧气，则集气瓶 中应短导管进，长导管出。(3)C3H6O2可写成C(CO2(H2,C可转化为C0,则 反应后固体质量增加量大于ag。(4)生成的NH中含有水蒸气，需要千燥，则装 置H中盛放的药品为碱石灰。(5)由于制备NN3的反应需要在210~220C下进 行，所以实验中使用油浴而不用水浴。(6)NH3与熔融的钠反应生成NNHz,根 据原子守恒、得失电子守恒可知，反应的化学方程式为2Na十2NH一2 NaNHz 十H2o 答案：(1)浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气(2)应短导管进，长导管出（③）大 于(4)碱石灰(5)油浴可以达到210220℃，而水浴不能达到这样的温度 (6)2Na+2NH3-2NaNH2+H2 22.解析：(2)③氨水足量时，SO2与氨水反应生成NH4)2SO:S03可被酸性高锰 酸钾溶液氧化为SO,1molS03失去2mole,1 mol Mn04得到5mole, 根据得失电子守恒，n(SO3):MnO4)=5:2时恰好反应完全，结合电荷守恒、 原子守恒写出离子方程式；④SO2与NaClO2发生氧化还原反应，SO2被氧化为 SO?,ClO2被还原为CI,根据得失电子守恒，SO):(CIO2)=2:1时恰好 反应完全，结合电荷守恒、原子守恒写出反应的离子方程式：2S02十CIO十 2HO一2SO3+C1+4H。若NaClo2溶液与SO2恰好反应完全，生成的溶液 中含有SO和CI,欲检验CI,需用足量BNOs)z溶液沉淀SO,再用AgNO 溶液检验CI,防止SO干扰CI的检验。