2024届全国100所名校高考模拟示范卷 24·(新高考)ZX·MNJ·数学·N 数学(九)答案

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11.C【考查点】本题考查物质结构与元素周期律，【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，由“W与Y同族，X、Y、Z为同周期相邻元素”可设Y的原子序数为a,则W、X和Z的原子序数分别为a-8、a-1和a+1,由“四种元素的核外电子总数为56”可列式a+a-8+a-1+a+1=56,解得α=16，故Y为硫元素、W为氧元素、X为磷元素、Z为氯元素

一般来说，电子层数越多，简单离子半径越大，电子层结构相同时，原子序数越大，简单离子半径越小，故简单离子半径：S2>Cl>02,A错误；S,C12的结构式为C1一S一SC1,既含有SC1极性共价键，又含有S一S非极性共价键，B错误；S02和S0,均为酸性氧化物，均易溶于氨水，C正确；PCL,中P与Cl共用5个电子对，P的最外层有10个电子，不满足8电子稳定结构，D错误

12.D【考查点】本题考查电化学

【解析】由装置连接电源可知，该装置为电解池

由制备钛铁合金可知，电解过程中T02、F0发生得电子的还原反应：TO2+4e一Ti+202、Fe0+2e=Fe+02,故b作阴极，连接电源的负极，则a作阳极，连接电源的正极，发生失电子的氧化反应：202-4e一02↑，电解池中阴离子向阳极迁移，即Cl移向a,A、C正确；Ti、Fe化学性质活泼，容易被生成的氧气氧化，故通入稀有气体主要是为了保护钛铁合金不被氧化，B正确；根据阴极的电极反应式知，每生成16.0g（0.1mol)TiFe2,需0.1molTi0,、0.2molFe0参与反应，共转移0.8mol电子，结合阳极的电极反应式知，生成0.2mol02,标准状况下的体积为0.2mol×22.4L·mo'=4.48L,但流出气体中还含有稀有气体，故流出气体在标准状况下的体积大于4.48L,D错误

13.D【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡

【解析】A、B点均满足c(Ca2+)·c(C0)=K(CaC03),由A点可得Km(CaC0,)=5.6×105×5.0×105=2.8×109,温度不多K不在B点o时700dac-长Cg2-28Sml-Er-w0产L,即，40A正确；根据同离子效应，CaCl2溶液中电离出的Ca2+会使CaC0,的沉淀溶解平衡逆向移动，故CaC0,在纯水中的溶解度比在C凉波中的大BE孩BC有前李防O的脑有容或对控净黄C8子广器品签下减值为定值，C正确：若128g(1mml)CaC,0,完全溶解，溶液中c(Ca2”)=】mo0.5L=2mol·L1,由图可知，c(C0})=0时，c(Ca2+)=5×105mol·L1<2mol·L1,此时溶液为CaC,04的饱和溶液，c(Ca2+)=c(C,0?)=5.0×105mol·L,则K,(CaC,0)=e(Ca)·c(C,0)=5.0x10x5.0x10°=2.5x10°，可得出完全转化时溶液中c(Ca)-K,（CaC0,)-1.25Xc(C,01)0n:根器K,(Cac0,)=28x10可知，此时溶液中c(c0)0mlr-2.24ml,,则答液中n(C0)=2.24mol·L×0.5L=1.12mol,还有1molC0结合Ca2形成CaC0,故所需Na,C0,的物质的量至少为1.12mol+1mol=2.12mol,D错误

26.(14分)(1)2A1+20H+2H20一2A1O,+3H2↑(2分)(2)A1(0H),会与盐酸反应生成可溶性的A1CL,(2分)(3)将LiCo02还原为Co2(2分)Co2*(2分)(4)4×103(2分)(5)滤液V(2分)Na0H(2分)》【考查点】本题考查无机综合

【解析】(1)电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCo02)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，“碱浸”过程中，LiCo02几乎不发生反应，故“碱浸”过程中，主要是铝箔与NOH溶液反应生成A1O2和H2,根据守恒原则即可写出反应的离子方程式

(2)滤液I用HCI调节pH,使AIO,转化为Al(OH),沉淀，A1(OH),为两性氢氧化物，能分别与HCI、NaOH溶液反应生成可溶性物质AICl,、NaAlO2,故pH值不能过高或过低

(3)由“酸性条件下，LiCo02可溶于H,02溶液，反应过程中有氧气生成”可知，该过程发生氧化还原反应且Co02具有氧化性，反应后化合价降低，被还原为Co2*,故酸性条件下用Na,S,03溶解LiCo02的目的是将CoO2还原为Co2+;将滤液Ⅲ用NaOH溶液调节pH=8.5,结合离子沉淀的pH表可知，此时Co2*恰好沉淀完全

(4)由100℃时，S(Li,C03)=0.74g,结合M(Li2C03)=74g·mol1可知，100g水中，n(Li,C03)=0.01mol,故溶液中c(Li2C03)=0.1mol·L1,Kn(Li,C03)=c2(Li)·c(C0)=0.22×0.1=4×10-3

(5)由流程可知，滤液V主要成分为NaOH,在“碱浸”工序中可循环利用

27.(14分)(1)球形冷凝管(1分)平衡压强，使液体顺利滴下(1分)(2)油浴加热(1分)(3)2Na,C0.+CH,0H+10HC1(浓)一2CCl,+4NaCl+7H,0+C0,↑(2分)控制反应速率，提高原料利用率，防止发生暴沸(2分)(4)吸收HCl气体，防止污染环境(2分)C(1分)(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净(2分)(6)抑制CCl,水解(2分)【考查点】本题考查实验综合

【解析】(1)仪器a中导管可以使恒压滴液漏斗内压强与三颈烧瓶中压强相等，从而使液体顺利滴下

(2)步骤Ⅱ需升温至120℃，水的沸点为100℃，故应采取油浴加热

(3)步骤Ⅱ是在酸性条件下，甲醇将C0?还原为C·,自身被氧化为C02的过程，根据守恒原则书写方程式；该步骤升温至120℃时，温度较高，若快速加入浓盐酸，反应速率较快，反应中生成的C02会快速大量逸出，产生暴沸现象，且浓盐酸易挥发，缓慢滴加可提高原料利用率

(4)浓盐酸易挥发，故装置c用于吸收HC1气体，防止污染环境；HC1具有酸性，可用碱性物质吸收，故选C

(5)C(OH)3表面可能附着杂质C1,检验沉淀是否洗涤干净，即检验是否存在C1,方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，先加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净

(6)由已知信息可知，CCl,·H,0易水解，步骤V中加入过量盐酸，使溶液呈酸性，抑制CCL,水解

子卷·2021年全国乙卷·化学125

我国幅员辽阔,不同朝代、各个地区的风俗不尽相同。每逢三伏,古人一方面以清凉饮料避署,另一方面又举行相应的风俗活动,如“饮酒避恶”等,久而久之,②。在南方部分地区,如上海有“头伏馄饨二伏茶”的说法,杭州有“头伏火腿二伏鸡”的传统;北方民谚“头伏饺子二伏面,三伏烙饼摊鸡蛋”则简明扼要地说明了北方三伏天的饮食习惯。