2024年黑龙江、吉林、江西、广西4省高三上学期1月大联考考后强化化学试卷含答案与解析

2024年黑龙江、吉林、江西、广西4省高三上学期1月大联考考后强化化学试卷含答案与解析内容：
2024届高三1月大联考考后强化卷（新高考卷） (新教材) 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟， 注意事项： 1.答管前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答素写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3,考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14016Na23
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1,2023年“文化和自然遗产日非遗宣传展示活动主题是“加强非遗系统性保护，促进可持续发展”。下列说法 正确的是 A.龙泉青瓷的主要成分是石灰石 B,狼竞毛笔的笔头主要成分是多糖 C.制作黑茶的发酵工艺中发生了化学变化 D.非遗油纸伞中桐油（一种植物油）属于经类 2.利用柠搭真菌青霉生成的前体可生产瑞舒伐他汀类药物，该类药物对降低胆固有积极作用，某种伐他汀 类药物结构如图，下列关于该物质的说法正确的是 H A,含有五种官能团 B,遇FCL溶液能发生显色反应 C,可发生氧化反应、水解反应 D,1mol该物质最多消耗4 mol NaOH 3,下列说法正确的是 A.浓疏酸具有强氧化性，常温下不可用铝罐盛装 B.碳单质具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 C,氧化铝的培点很高，可用于制造熔烧球的坩埚 D.侯氏制狱法的基本原理是向饱和NC1溶液中依次通入过量CO:、H,析出沉淀 电解 4.据报道，我国科学家研制出一种低压高效电催化还原CO,的新方法，其总反应为NaC1+C0,世NaC10+ 线形，A错误；中N原子的成键电子对数为3、孤对电子数为1，原子为杂化，VSEPR模型 为四面体形，BF3中B原子的成键电子对数为3、弧对电子数为0，B原子为杂化，VSEPR模型为平 面三角形，B错误；分子内氢键使物质别培沸点降低，分子间氢键使物质培沸点升高，邻羟基苯甲酸存在 分子内氢键，对羟基苯甲酸存在分子间氨键，则邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低，C错误VSEPR 模型相同的分子，孤对电子数越多，孤对电子对成键电子对的排斥力越大，分子的键角越小， 中的 中心氧原子中孤对电子数为2， 中的中心赢原子孤对电子数为1，则 分子的键角大于 分子 的键角，D正确。 D【解析】钛合金性能优越，具有强度大、耐腐他等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜 水器外壳，A正确 与 为质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B正 确，液氢燃烧生成水，具有高能、无污染的特点，C正确，光导纤维是由二氧化硅制得，二氧化硅属于 无机非金属材料，D错误。 B【解析】根据题目信息和题给物质结构推出W、X、Y、Z分别为H、B、N、N。同周期元素从左到 右电负性逐渐增大，结合NBH,中B显+3价，H显-1价知，电负性大小顺序为： ,A错误； 同周期元素中第一电离能处于B和N之间的元素有、C、O3种，B正确；基态原子未成对电子数： H-B< N,C错误；元素B的最高价氧化物对应的水化物 为一元弱酸，D错误。 0.B【解析】氯气没有漂白性，向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色，是因为氯气和水反应生成的次 氯酸具有漂白性，故A错误，向酸性 溶液中滴加乙醇，溶液褪色，说明高锰酸钾与乙醇发生氧 化还原反应，则乙醇表现还原性，故B正确，在酚溶液中加入 粉末，溶液先变红是因为过氧 化钠和水反应生成的氢氧化钠具有性，后褪色是因为过氧化钠与水反应生成的中间产物HO具有强 氧化性，故C错误，在充满 的集气瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅，是因伪活性炭具有吸 附性，故D错误。 1.B【解析】“浸取时温度过高会导致碳酸氢铵和一水合氨分解，A错误；由分析可知，渣1的主要 成分为 和 ，用稀盐酸溶浸时 溶解，得到 ,B正确；加入过量锌粉发生的反应 为Z血+[CQNH)=Cu+[ZmNH]P,“除杂”的主要目的是将铜元素从溶液中分离出来，C错误，煅 烧时加入焦炭， 会变为单质，会降低 的产率，D错误。 2,D【解析】该晶胞中，误原子位于8个顶点和6个面心，共有 个，铜原子位于晶胞内部， 共有4个，故该化合物的化学式为 ,A错误；1个铜原子连接4个溴原子，则钢原子的配位数是 4,B错误，溴原子位于晶胞的顶点和面心，与干冰结构类似，所以与海个B紧邻的Br有12个，C错 误；R点原子在x、八、z三个坐标轴中的坐标均为，故坐标参数为( ),D正确。 3.B【解析】温度T下，040s内氮气的浓度从comol-L-1减少到c1molL-,故 A正确，M点、N点反应均正向进行，且M点反应物浓度大，故M点氮气的正反应速率大于N点氨 气的逆反应速速，B错混，地触楼b可的是弃入南气，可应速速加快，后时更快大到利平街，日平衡正向移 动，平衡时氮气的浓度比曲线a对应平衡时的小，C正确，若曲线b相对曲线a升温，则说明升温平衡 正向移动，则正反应为吸热反应，D正确。 C【解析】光伏电池产生电能是太阳能→电能，光伏电池电解是电能→化学能，A错误；阴极(P极》 消耗氢离子，需要补充氢离子，则离子交换膜为阳离子交换膜或质子交换膜，B错误；P极的电极反应 式为 ,C正确；N极催化转化 时，没有说明是标准状况下，无法计 算，D错误。 A【解析】由图可知，当c(HA=c(A时，溶液pH为4.75，则K(HA)= =c(H=1075； 当c(MOH)-M时，濬液pH为9.25，则MO- -c(OH-105。MA属于酸弱 减盐，M和A在溶液中都发生水解反应，促进水的电高，则A溶液中水的电高程度高于纯水，A正 确；由上述分析可知，MOH的电离常数KQMO田=105，B错误；A的水解常数= -10925< (HA),则等物质的量浓度的HA和NaA的 混合溶液中HA的电离程度大于A的水解程度，混合溶液pH< 1,C错误；温度不变，电离平衡常数不 变，溶液pH相等时，分布分数HA相等，D错误。 (14分) (1)分液漏斗(1分) (2) (2分) (3)水浴加热(1分】 (1分)》 (4)使环己醇溶于水中，同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸馏出来，减少能耗(2分) (5)①降低环己酮在水中的溶解度，增大水层的密度，使于分层(2分》 ②除去有机物中的少量水（或干燥）(2分) 国过滤(1分) (6)75%(2分) 【解折】(1)由装置图知，仪器B的名称是分液漏斗。 (2)盐酸和 能发生氧化还原反应，对应的高子方程式为 ,故酸化 溶液时不能选用盐酸。 (3)为控制反应体系温度在55~60C范围内，可采取水浴加热的方式，且在加入反应物时将 溶 液缓慢滴加入其他试剂中，避免反应太过烈，短时间内放出大量热。 (4)制备反应完成后，向混合物中加入适量水，蒸馏，收集95~100℃的馏分，得到主要含环己铜和水 的混合物。由表格中信息知，采用洗加入适量水然后蒸榴而非直接蒸馏，原因是使环己醇溶于水中， 同时使环己酮与水形成恒沸混合物被蒸榴出来，减少能耗。 (5)①提纯环己酮过程中，在榴分中加NQ固体至饱和，可降低环己酮在水中的溶解度，增大水层的 密度，便于混合液分层而分出环己酮；②无水MgS0:块状固体是一种干燥剂，加入无水MgSO:块状固