2023年湖北省黄冈市高三上学期（一模）测试（黄冈八模）化学试卷含答案

2023年湖北省黄冈市高三上学期（一模）测试（黄冈八模）化学试卷含答案内容：
黄冈模2024届高三化学模拟测试卷（一） 命题：黄冈市文海教科院 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32V:51Cu:64Ba:137
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1,第19届亚运会于2023年9月23日至10月8日在中国浙江杭州成功举办。杭州亚运 会的主题是“绿色、智能、开放、共享”，这四个词汇准确地描绘了杭州对于未来亚洲运动 会的愿景。在环保方面，杭州承诺将在赛事运营中实现碳中和，通过使用可再生能源、 优化能源效率和实施碳排放减少措施来实现这一目标。下列说法错误的是 A,尽量使用太阳能、生物质能、氢能、核能等新能源，践行“绿色、低碳”理念 B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 C.推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳中和 D.氢能源汽车的使用可有效减少“光化学烟雾”的形成 2.下列说法正确的是 A.铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存F2的容器 B.生铁硬度大、抗压，可用于铸造机器底座 C.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸 3.下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A.银针验毒的原理为4Ag十2H2S十O2=2HO十2X,X为还原产物 B.浓HCI和MO2制氯气的反应中，参与反应的HCI中体现酸性和氧化性各占一半 C.Vc可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是Vc具有较强的还原性 D.NO2与水反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 4.现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 0 OH OH d A.a分子中碳原子的杂化类型为sp B.b分子中四元环上二氯代物有5种 C.b和d互为同分异构体 D.上述四种物质均易溶于水 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO+H2O=SO-+C1-+2HC1O B.少量过氧化钠加到氯化亚铁溶液中：3O十6Fe2+十6HzO一4Fe(OH)3￥十2Fe3+ C.向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大：2A13++3SO+3Ba2++6OH- 3BaSO4￥+2Al(OH)3Y OH OH CHO Br CHO D.邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： +2Br2— Br 2H+2Br 6.牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡： Ca(PO4)3OH(s)一5Ca2+(aq)+3PO-+OH-(aq)K=6.8X10-,已知 5.A少量SO2通人NCO中发生氧化还原反应，生成硫 高三·化学（贵州）·模拟一·参考答案 酸钠、氯化钠和次氯酸，离子方程式为S0:+3CO +HzO=SO-十CI+2HC1O,A正确：过氧化钠不 太阳能，生物质能、氢能、核能均为新能源，为环保型 能源，A正确：绿色化学的核心是利用化学原理从源 能拆开，正确的离子方程式为3NaeO:十6Fe2+十 6HO=4Fe(OH),￥+6Na++2Fe+,B错误：向明 头上减少或消除工业生产对环境的污染，减少污染 物的使用和排放，避免先污染后处理，B正确：煤液 矾溶液中滴加氢氧化侧至沉淀质量最大时的离子方 程式为A1B++2SO+2Ba++4OH厂=2BaS0,￥ 化技术不能诚少二氧化碳的挂放，但可以减少颗粒 +AIO+2HO,C错误，醛基能被溴水氧化为浚 物等污染物的排放，C错误：“光化学烟雾”的形成与 基，反应方程式错误，D错误。 氮氧化物的大量排放密切相关，氢能源汽车的使用 6.A K。只受温度的影响，温度不变，K不变，A错误：正 可减少氨氧化物的排放，D正确。 常口腔中的pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化 铜单质化学性质不活泼，但由于F:氧化性强，可以 学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；在牙膏中 与Cu反应产生CuF:·因此Cu不可用于制作储存 添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得 F:的容器，A错误：生铁是铁碳合金，硬度大、抗压， 反应Ca:(PO,),OH(s)=5Ca2+(aq)十3PO}十 用于铸造机器底座，B正确：接袖法制硫酸时，煅烧 OH厂(q)化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰 黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催 石，能起到保护牙齿的作用，C正确：根据题干可知， 化氧化才能转化为三氧化硫，C错误：在常温下铁与 Ca:(PO,),F的Kp=2.8×10-1,反应 浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧 Ca:(PO1)OH(s)十F-(aq)=Ca(PO)F(s)十 化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器 0H(aq)的平衡常数K=(6.8×10-?)÷(2.8× 贮运浓硝酸，D错误。 10-1)=2.4×10,因此使用添加NaF的含氟牙 根据原子守恒，X的化学式为AgS,Ag·AgS为 音，可实现Ca:(PO,)OH(s)与Ca(PO,)F(s)的 Ag失电子，故AgS为氧化产物，A错误：浓HCI和 转化，D正确。 MnO2制氯气的反应方程式为MnO2十4HCI(浓) 7.D X、Y和Z组成的化合物的结构式为 △MnCl+Cl↑+2H,O,该反应中4 mol HCI参 X 加反应，参与反应的HC1中体现酸性和还原性各占 X一Y一Y一Z一Z一X,构成该物质的元素均为 一半，B错误，V具有较强的还原性，可以防止亚铁 离子转化成三价铁离子，C正确：该反应3NO2十 短周期主族元素，且该物质可以消毒杀菌，该物质 H:O=2HNO+NO中N元素的化合价由+4价变 应为过氧乙酸(CH,COOOH),则X为H,Y为 为+5价和十3价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原 C,Z为O:向W的一种钠盐水溶液中通人CO:气 剂，生成NO的二氧化氮是氧化剂，所以氧化剂和还 体可以产生沉淀且通过量的CO,气体沉淀不溶 原剂的物质的量之比为1：2，D错误 解，则该沉淀应为HSiO3或A1(OH),,相应的钠 a分子中存在饱和碳原子和不饱和碳原子，碳原子有 盐为硅酸钠或偏铝酸钠，W为A】或S。由非金 两种杂化类型sp和sp2,A错误；b分子中四元环上 属性Y< Z,可知简单氢化物的稳定性Y< Z,A CI CI 正确；无论W为A!还是Si,其非金属性均小于 二氯代物有6种，分别为 OH OH C,最高价氧化物对应水化物的酸性Y> W,B正 确：0元素形成的单质O和O:互为同素异形 体，C正确；元素W为Si或Al,基态原子价电子 OH OH OH 排布式为3s23p或3s23p,D错误 8.D 加热促进水解，铁离子水解生成氢氧化铁，则实验① 中，Fe(SO,)3溶液显浅黄色原因是Fe+水解产生 了少量Fe(OH)a,A正确：由Fe++3HO一 OH Fe(OH)s十3H+可知，酸化后加热溶液颜色无明显 ,B错误；b,d分子式均为C4HO,互为 变化，氢离子抑制水解，则实验②中酸化对F+水 解的影响程度大于温度的影响，B正确：加人NaC 同分异构体，C正确：c属于烃，难溶于水，其它三种 后，溶液立即变为黄色，发生Fe+十4C1十2HO 物质在水中溶解度也不大，D错误。 [FeCl,(HO)2],[FeCl,(H:O):]-为黄色，加 热时平衡正向移动，溶液颜色变深，C正确；实验④ 碘单质，再用有机溶剂萃取出碘，B错误；滴定祛测 中存在Fe8++4CI+2HzO一[FC1(H,O):], 定HCO含量，应该使用酸性高锰酸钾溶液，还 升高温度平衡正向移动，溶液颜色变深，不能证明对 需要稀硫酸：仪器使用酸式滴定管，烧杯，胶头滴 Fe8+水解平衡的影响，D错误。 管、维形瓶，C错误；使用的CuSO,溶液、FeCl溶 1 mol Nag CO3·H:O(s)和9 mol H:O(g)的.总能量 液中分别含有硫酸根离子、氯离子，其中所含阴阳 大于1 mol Na:CO,·10H2O(s)的能量，故△H,> 离子都不同，故不能比较Fe+和Cu+对H:O分 0,A正确：由图象可知，1 mol Nag CO,(s)和10mol 解的化效果，D错误。 H2O(g)的总能量大于1 mol Naz CO·H2O(s)和9 13.B氢氰酸的酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸，所以 mol H2O(g)总能量，则向Nag CO,(s)中滴加几滴 发生CN+H:O+CO,=HCN+HCO反应，A 水，放出能量，温度升高，B正确：①Naz CO· 错误：等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物质 10HO(s)=Naz CO3·H:O(s)+9H:O(g)△H 的量浓度小于氢氰酸，所以中和等体积，等pH的 2Na:COs.10H2O(s)=Naz CO,(s)+10H2O(g) HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者， △H2:根据盖斯定律②一①得Na CO3·HzO(s)= B正确：pH=9即c(H+)=1.0×10-mol·L1, N:CO,(s)+HO(g)△H=△H:一△H,C错误； 由HCN的电离平衡常数表达式K。= 碳酸钠品体(Na:CO,·10H:O)失水生成新物质，是 HCN得，品= K. 化学变化，D正确。 (HCN) (HCN) c(H+) 由图中信息可知充电过程中氧气参与反应，则 5.0×10-1 1.0×10F =0.5< 1,则c(CN)< c(HCN).C错 PNTCDA一H转化为PNTCDA的过程发生氧化 反应，则放电过程中PNTCDA转化为PNTCDA一 误：根据电荷守恒，c(HCOO)+c(OH)= H为还原反应，可知该电极为正极，放电时的电极 c(Na)+c(H+).c(CN-)+c(OH-)=c(Na)+ 方程式为PNTCDA十2ne+2mH:O=PNTCDA- c(H),即离子总数是(Na)十(H)的2倍，而 H十2OH,A错误；化学自充电过程中，阴极放电 NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH) 时发生反应为O:+4e+2H:O=4OH,电极附 大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子总数 近pH增大，B错误：充电时PNTCDA一H与氧气 大D错误。 反应转化为PNTCDA,反应为PNTCDA一H+ 14.D 根据表中数据分析，该反应的速率始终不变，NO 的消耗是匀速的，说明反应速率与c(NO)无关，故 受O,一PNTCDA+nH,O.C正确：放电过程中， 速率方程中n=0,每10min一氧化二氯浓度诚小 外电路通过0.02mol电子，电极材料吸收0.02 0.02mol·L-1,则c1=0.06> cg=c3=0,A错误： molH,质量增加0.02g,D错误。 为匀速反应，t=l0min时瞬时速率等于平均速率 品胞中V原子位于顶点和体心，数目为1+8×合 N,0)=0.100-0.080）molL=2.0X10-'mol 10 min =2:0原子位于上下面上和体内，数目为2十4× ·L-1·min1≠2.0×10-3mol·L-1·s1,B错 合=4，二者原子数目之比为1·2放氧化物化学 误：速率方程中n=0,反应速率与NO的浓度无 关，C错误；保持其他条件不变，该反应的反应速率 式为VO:,A正确：中心V原子与配位O原子正八 不变，即为2.0×10-8mol·L1·min1,若起始浓 面体结构，B正确：体心V原子的配位数为6，O原 度0.200mol·L1,减至一半时所耗时间为 子配位数为3，所以V原子的配位数与O的配位数 0.100mol/L 之比为2：1，C错误：m=2X51+4×16 g.V= 2,0X10mol·L中，min=50min,D正确. NA 15.(1)①使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接袖面积 a2pm3=(a×10-o)3cm,p=7 从而提高产率(2分)②NH十CO十H:O+Na 2×(51+16×2) =NH时+NaHCO￥（或NH·HO+CO+Na (aX10)产X6.02X10产g·cm',D正确。 =NH+NaHCO￥)(2分)③aefbe(2分) 配制250mL1.5mol·L1的盐酸的步骤主要有 (2)①71.5(3分)②a(2分) 计算、量取，溶解、转移、洗涤、定容等，所用的仪器 (3)①Na:C0(1分)②0.15(3分) 有250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管， 解析：(1)①二氧化碳的溶解度很小，为了使二氧化碳 A正确：反萃取获得碘，操作为萃取、分液：需用烧 溶解得更多，就使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接 杯、玻璃棒、分液漏斗；用过氧化氢将碘离子转化为 釉面积，从而提高产率：根摄文字表述可知，反应的