2024年广东湛江高二上学期期末化学试卷含答案
趣找知识 2024-01-27知识百科
2024年广东湛江高二上学期期末化学试卷含答案内容：
湛江市2023一2024学年度第一学期期末调研考试
高二化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟
注意
湛江市2023一2024学年度第一学期期末调研考试
高二化学
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟
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湛江市2023一2024学年度第一学期期末调研考试 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名，准考证号填写在试卷和容题卡上。 将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，容案不能容在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4,考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S—32Fe一56Cu一64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东省是岭南文化的重要传承地，历史文化方面有着独特风格，其历史文物见证了广 东历史发展。下列历史文物相关的描述与原电池有关的是 仙山预 则不 图片 名在 水高 不有 术雅大神龛金 千金猴王现的 信宜青铜委表 《陋室铭纸张的发 描述 漆的脱落 墨迹 面的生锈 黄变颱 迭项 A B D 2.下列应用与化学反应热量变化无关的是 A,用生石灰做自热火锅热源 B.用液氢做“长征五号”火箭上的燃料 C,用白酷酸化“84”消毒液 D,用热的纯碱溶液清洗油污 3.化工生产中反应速率影响工厂的效益。下列操作不能提高工业合成氨速率的是 A.适当升温 B.适当加压 C,选择合适催化剂 D,加快通过催化剂的气流速度 4,健康人体的血液呈弱城性(7.35~7.45)，下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A.溶液中含OH B.溶液中滴人甲基橙后呈现黄色 C.溶液的pH> 7 D,溶液中存在c(OH-)> c(H+) 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将剩余的水果蔬菜等放入冰箱储存 降低湿度，能降低反应速率 B 环保行动：对化石燃料进行脱硫处理 C)能产生温室效应 家务劳动：用明风净化浑浊的并水 AI+可水解形成胶体 D 生产活动：船体外壳安装一定量锌块 形成原电池装置，能减缓正极腐蚀连度 6.O和O是由氧元素组成的两种结构不同的单质，二者转化关系为3O:(g) 2O(g)△H=十284kJ·mol-1。下列结论正确的是 A.O比O:更稳定 B.3molO2所含能量低于2molO C.通常条件下，O即可自发转化为O D.向容器内充入3molO2充分反应放出284kJ热量 7.在密闭容器中发生反应A(?)十2B(g)、·2C(g)△H.C的平衡体积分数与温度和 压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.△H> 0 B.该反应中A为气态 C.P: P D.加压会提高B的平衡体积分数 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 温度K 金属搅拌棒 温度计 实验 食盐水 装置 冰水 浸泡过 的铁钉 碎泡沫塑料 实验 探究祖度对N)(g)与 探究快的 测定中和热 碱式滴定管排气泡 目的 NO,(g》转化的影响 吸氧腐蚀 选项 A B C D 9.在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 12,下列实险操作及现象能得出相应实验结论的是 A.苏打溶液中：K,NaCI,CIO 选项 实验操作及现象 实验结论 B.溶有明矾的溶液中：Na+、NH,NO方.CO 用pH计测定等浓度NaCO,溶液和NaCI)溶液 K (HCIO)> K(HCO) C容温下，得=10的溶流中，K,NHN0 的pH,前者较大 向浸泡有铁块的稀疏酸中加入少量磴酸铜溶液，气 B 构成原电池后加快了反应速率 D.由水电离产生的c(H+)=1×10-mol·L-1的溶液中：K+,Na+.CI、HCO方 泡生成速度加快 10.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 向等浓度NaCI和Na-CrO混合溶液中逐滴加人 C Ke(Ag:CrO)> K。(AgCl) AgN)溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A.25℃时，0.1mol·1.1的NaCl溶液中含有的Na+数日为0.1Nx 将铝块和铁块浸入同一N(OH溶液中井用导线连 B.1 mol FeO与O:反应完全转化为Fe,O4,转移的电子数目为Na D 金属性：Al> Fe 接，铁块上有气泡产生 C.粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6,4g,导线上通过的电子数目为0,2N 13.常温下用0.1000mol·L-1H:SO,溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1BaCl2溶 D.一定条件下，0.1 mol CO.与足量H2充分反应后，所得物质中碳原子数目为 液，漓定过程中pBa[pBa=一lgc(Ba+)]随着H:SO,溶液体积的变化如下图（忽 0.1Na 路滴定过程中溶液体积变化)。下列说法不正确的是 11.甲醇(CH:OH)与CO催化制备乙酸(CH COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为 A.常温下，Kw(BaSO,)=1×10-0 乙酸的能量变化关系如下图。下列说法不正确的是 B.a点时溶液的pH=1 2 C.b点时，溶液中存在：c(H+)十2c(Ba+)=c(C1) TS3 +2(S0) 图1 0.72 0.91 CH-COOHOHI D.若将滴定液改为0.1000mol·L-1 Na:SO溶液， 20.0Hs0,溶液mL CH OH(1) TS2 iH:01产 -0.68 滴定曲线完全相同 CH,COID) -1 14,已知反应I和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下： CHI(1) -1.01 -1.38 2 I.A(g)+B(g)一C(g)+D(g)△H1Ⅱ.D(g)+2B(g)一E(g)△H CO(8) -3 -305 下列说法正确的是 反应过程 A.△H=(E-E:)kJ·mol-1 A.该过程涉及非极性键的形成 B.反应I的反应速率大于反应Ⅱ的 B.反应m为该历程的决速步骤 反应速率 碧 C(8)+D(g)+2B(8) C.H2O为该反应的中间产物 C.反应Ⅱ正反应的活化能为 Ag1+B2 C(g)+E(g) E,kJ·mol厂 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(I)十CO(g)一CH,COOH(1)△H= 反应进程 D.加人合适催化剂后Ea、E、E,均会 -3.05kJ·mo1 15.工业上电解硫酸钠制备硫酸和NaOH的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 (4)用浓度为0.1000mol·L.-1NaOH标准溶液滴定25.00mL.未知浓度醋酸溶液。 电极X 疏酸钠溶液 电极Y ①该滴定实验应选用 (填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，滴定至 终点的实验现象为 ②滴定过程中眼睛应始终注视 (填字母)。 .维形瓶内液体颜色变化 b.滴定管内液面变化 c.滴加液体速度 ③平行滴定了三次，所得数据如下表。 稀硫酸膜a 膜b NaOH溶液 实验次数 1 2 3 A.电极X与电源负极相连 消耗NaOH标淮溶液体积/mL 15.04 18.00 14.96 B.膜b为阳离子交换膜 醋酸溶液的浓度为 mol·L-l。 C.电极Y上电极反应式为2H:O+2e一一H2↑+2OH ①若未用NOH标准溶液润洗滴定管，则最终测得醋酸浓度会 (填“偏 D.理论上每制备1mol硫酸同时制备2 mol NaOH 大”“偏小”或“无影响”)。 16.已知H,PO为一种中强酸。用NOH溶液调节H:PO,溶液的pH,调节过程中含 (5)某同学在使用完滴定管后用蒸馏水洗净，并烘干，该同学的操作 (填 磷微粒的分布系数(8与溶液pH关系如下图所示[6(X) “合理”或“不合理”)，原因为 n(X) 含磷微粒的总物质的量]。下列说法正确的是 18.(14分)化学反应过程中的能量可以通过不同形式吸收或释放。 已知：相关的化学键键能数据如下表。 A.H:PO,为三元酸 化学键 C=0 C=0 0=0 B.K,(H,PO3)=10-l. 0.6 键能/(kJ·mol1) 837 728 498 C.pH=4时，溶液中存在c(HPO)> c(HPO) 0 (1)CO分子中的键能可表示为C=O的键能，1mol氧原子与1mol碳原子形成 > c(H PO,) 0,2 1 mol CO需要 (填“吸收”或“放出”)837k」的能量。 D.水的电离程度：a> b> c 0.0 (2)表示C0燃烧热的热化学方程式为 二、非选择题：共56分。 8 pH (3)右图为CO燃料电池装置图，其中左、右两室分别加入2L0.1mol·L-1NaOH 17.(14分)滴定是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，常用到如 溶液。 图两种滴定管。 ①电极b为 (填“正极”或“负 (1)量取KMnO溶液时，应选用 (填“A”或“B、)。 极”)；初始时，电极a上发生反应的电极反 (2)滴定管使用前需要进行的操作为 应式为 空气 (3)某50mL酸式滴定管中液面高度如图所示，则该滴定管中所盛装液 ②放电过程中，溶液中的OH厂通过阴离子 体的总体积为 (填选项字母)。 交换膜由 (填“左室向右室”或“右 A.0.80ml 室向左室”)移动。 阴离子交换膜 ③当导线上通过2mole时，理论上b电极区溶液 (填“增大”或“减 B.49.20mL 少”)的质量为 C.大于49.20mL ①当消耗4,481（标准状况）CO时，若没有气体逸出，则负极区内含碳微粒浓度 D.小于0.80mL 由大到小的顺序为
湛江市2023一2024学年度第一学期期末调研考试 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟 注意事项： 1,答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名，准考证号填写在试卷和容题卡上。 将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑： 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，容案不能容在试卷上。 3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应 位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按 以上要求作答的答案无效。 4,考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S—32Fe一56Cu一64
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.广东省是岭南文化的重要传承地，历史文化方面有着独特风格，其历史文物见证了广 东历史发展。下列历史文物相关的描述与原电池有关的是 仙山预 则不 图片 名在 水高 不有 术雅大神龛金 千金猴王现的 信宜青铜委表 《陋室铭纸张的发 描述 漆的脱落 墨迹 面的生锈 黄变颱 迭项 A B D 2.下列应用与化学反应热量变化无关的是 A,用生石灰做自热火锅热源 B.用液氢做“长征五号”火箭上的燃料 C,用白酷酸化“84”消毒液 D,用热的纯碱溶液清洗油污 3.化工生产中反应速率影响工厂的效益。下列操作不能提高工业合成氨速率的是 A.适当升温 B.适当加压 C,选择合适催化剂 D,加快通过催化剂的气流速度 4,健康人体的血液呈弱城性(7.35~7.45)，下列描述中能确定某溶液一定呈碱性的是 A.溶液中含OH B.溶液中滴人甲基橙后呈现黄色 C.溶液的pH> 7 D,溶液中存在c(OH-)> c(H+) 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：将剩余的水果蔬菜等放入冰箱储存 降低湿度，能降低反应速率 B 环保行动：对化石燃料进行脱硫处理 C)能产生温室效应 家务劳动：用明风净化浑浊的并水 AI+可水解形成胶体 D 生产活动：船体外壳安装一定量锌块 形成原电池装置，能减缓正极腐蚀连度 6.O和O是由氧元素组成的两种结构不同的单质，二者转化关系为3O:(g) 2O(g)△H=十284kJ·mol-1。下列结论正确的是 A.O比O:更稳定 B.3molO2所含能量低于2molO C.通常条件下，O即可自发转化为O D.向容器内充入3molO2充分反应放出284kJ热量 7.在密闭容器中发生反应A(?)十2B(g)、·2C(g)△H.C的平衡体积分数与温度和 压强的关系如图所示。下列说法不正确的是 A.△H> 0 B.该反应中A为气态 C.P: P D.加压会提高B的平衡体积分数 8.下列实验装置不能达到实验目的的是 温度K 金属搅拌棒 温度计 实验 食盐水 装置 冰水 浸泡过 的铁钉 碎泡沫塑料 实验 探究祖度对N)(g)与 探究快的 测定中和热 碱式滴定管排气泡 目的 NO,(g》转化的影响 吸氧腐蚀 选项 A B C D 9.在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 12,下列实险操作及现象能得出相应实验结论的是 A.苏打溶液中：K,NaCI,CIO 选项 实验操作及现象 实验结论 B.溶有明矾的溶液中：Na+、NH,NO方.CO 用pH计测定等浓度NaCO,溶液和NaCI)溶液 K (HCIO)> K(HCO) C容温下，得=10的溶流中，K,NHN0 的pH,前者较大 向浸泡有铁块的稀疏酸中加入少量磴酸铜溶液，气 B 构成原电池后加快了反应速率 D.由水电离产生的c(H+)=1×10-mol·L-1的溶液中：K+,Na+.CI、HCO方 泡生成速度加快 10.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 向等浓度NaCI和Na-CrO混合溶液中逐滴加人 C Ke(Ag:CrO)> K。(AgCl) AgN)溶液，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 A.25℃时，0.1mol·1.1的NaCl溶液中含有的Na+数日为0.1Nx 将铝块和铁块浸入同一N(OH溶液中井用导线连 B.1 mol FeO与O:反应完全转化为Fe,O4,转移的电子数目为Na D 金属性：Al> Fe 接，铁块上有气泡产生 C.粗铜精炼过程中，阳极质量每减少6,4g,导线上通过的电子数目为0,2N 13.常温下用0.1000mol·L-1H:SO,溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1BaCl2溶 D.一定条件下，0.1 mol CO.与足量H2充分反应后，所得物质中碳原子数目为 液，漓定过程中pBa[pBa=一lgc(Ba+)]随着H:SO,溶液体积的变化如下图（忽 0.1Na 路滴定过程中溶液体积变化)。下列说法不正确的是 11.甲醇(CH:OH)与CO催化制备乙酸(CH COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为 A.常温下，Kw(BaSO,)=1×10-0 乙酸的能量变化关系如下图。下列说法不正确的是 B.a点时溶液的pH=1 2 C.b点时，溶液中存在：c(H+)十2c(Ba+)=c(C1) TS3 +2(S0) 图1 0.72 0.91 CH-COOHOHI D.若将滴定液改为0.1000mol·L-1 Na:SO溶液， 20.0Hs0,溶液mL CH OH(1) TS2 iH:01产 -0.68 滴定曲线完全相同 CH,COID) -1 14,已知反应I和反应Ⅱ的反应原理及反应进程中能量变化如下： CHI(1) -1.01 -1.38 2 I.A(g)+B(g)一C(g)+D(g)△H1Ⅱ.D(g)+2B(g)一E(g)△H CO(8) -3 -305 下列说法正确的是 反应过程 A.△H=(E-E:)kJ·mol-1 A.该过程涉及非极性键的形成 B.反应I的反应速率大于反应Ⅱ的 B.反应m为该历程的决速步骤 反应速率 碧 C(8)+D(g)+2B(8) C.H2O为该反应的中间产物 C.反应Ⅱ正反应的活化能为 Ag1+B2 C(g)+E(g) E,kJ·mol厂 D.总反应的热化学方程式为CH,OH(I)十CO(g)一CH,COOH(1)△H= 反应进程 D.加人合适催化剂后Ea、E、E,均会 -3.05kJ·mo1 15.工业上电解硫酸钠制备硫酸和NaOH的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 (4)用浓度为0.1000mol·L.-1NaOH标准溶液滴定25.00mL.未知浓度醋酸溶液。 电极X 疏酸钠溶液 电极Y ①该滴定实验应选用 (填“酚酞”“石蕊”或“甲基橙”)作指示剂，滴定至 终点的实验现象为 ②滴定过程中眼睛应始终注视 (填字母)。 .维形瓶内液体颜色变化 b.滴定管内液面变化 c.滴加液体速度 ③平行滴定了三次，所得数据如下表。 稀硫酸膜a 膜b NaOH溶液 实验次数 1 2 3 A.电极X与电源负极相连 消耗NaOH标淮溶液体积/mL 15.04 18.00 14.96 B.膜b为阳离子交换膜 醋酸溶液的浓度为 mol·L-l。 C.电极Y上电极反应式为2H:O+2e一一H2↑+2OH ①若未用NOH标准溶液润洗滴定管，则最终测得醋酸浓度会 (填“偏 D.理论上每制备1mol硫酸同时制备2 mol NaOH 大”“偏小”或“无影响”)。 16.已知H,PO为一种中强酸。用NOH溶液调节H:PO,溶液的pH,调节过程中含 (5)某同学在使用完滴定管后用蒸馏水洗净，并烘干，该同学的操作 (填 磷微粒的分布系数(8与溶液pH关系如下图所示[6(X) “合理”或“不合理”)，原因为 n(X) 含磷微粒的总物质的量]。下列说法正确的是 18.(14分)化学反应过程中的能量可以通过不同形式吸收或释放。 已知：相关的化学键键能数据如下表。 A.H:PO,为三元酸 化学键 C=0 C=0 0=0 B.K,(H,PO3)=10-l. 0.6 键能/(kJ·mol1) 837 728 498 C.pH=4时，溶液中存在c(HPO)> c(HPO) 0 (1)CO分子中的键能可表示为C=O的键能，1mol氧原子与1mol碳原子形成 > c(H PO,) 0,2 1 mol CO需要 (填“吸收”或“放出”)837k」的能量。 D.水的电离程度：a> b> c 0.0 (2)表示C0燃烧热的热化学方程式为 二、非选择题：共56分。 8 pH (3)右图为CO燃料电池装置图，其中左、右两室分别加入2L0.1mol·L-1NaOH 17.(14分)滴定是一种定量分析的手段，也是一种化学实验操作，常用到如 溶液。 图两种滴定管。 ①电极b为 (填“正极”或“负 (1)量取KMnO溶液时，应选用 (填“A”或“B、)。 极”)；初始时，电极a上发生反应的电极反 (2)滴定管使用前需要进行的操作为 应式为 空气 (3)某50mL酸式滴定管中液面高度如图所示，则该滴定管中所盛装液 ②放电过程中，溶液中的OH厂通过阴离子 体的总体积为 (填选项字母)。 交换膜由 (填“左室向右室”或“右 A.0.80ml 室向左室”)移动。 阴离子交换膜 ③当导线上通过2mole时，理论上b电极区溶液 (填“增大”或“减 B.49.20mL 少”)的质量为 C.大于49.20mL ①当消耗4,481（标准状况）CO时，若没有气体逸出，则负极区内含碳微粒浓度 D.小于0.80mL 由大到小的顺序为
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