2024年太原市高三1月期末学业诊断化学试卷含答案
趣找知识 2024-01-29知识百科
2024年太原市高三1月期末学业诊断化学试卷含答案内容：
2023~2024学年第一学期高三年级期末学业诊断
化学试卷
(考试时间：下午2：30一4：00】
说明：本试卷为第I卷（选择
2023~2024学年第一学期高三年级期末学业诊断
化学试卷
(考试时间：下午2：30一4：00】
说明：本试卷为第I卷（选择
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2023~2024学年第一学期高三年级期末学业诊断 化学试卷 (考试时间：下午2：30一4：00】 说明：本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间90分钟，满分100分。 题 号 二 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ca40Sn119 第I卷（选择题共43分）
一、选择题：本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确选项的序号填入答 案栏内。 题号 1 2 3 4 6 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1.2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于神舟飞船所用材料说法 正确的是 A.飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.制作发动机喷管套简使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 C.发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D.“神舟十七号”使用砷化镓(GAs)太阳能电池，供电时神化镓发生氧化还原反应 2.下列关于化工生产的说法，错误的是 A.工业上可用硫为原料生产硫酸 B.工业上用Na,O和水反应制备NaOH C.工业上用石油裂解法制备乙烯 D.工业上将氯气通人冷的Na0H溶液制备“84”消毒液 下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸的电子式：HQ: B.C0,的球棍模型：《 C.乙酸甲酯的结构简式：CH,C00CH, D.2-甲基戊烷的键线式：、 工业合成氰化氢(H-C=N)的一种反应原理为：CH,+NH,=HCN+3H2。利用下列相关化学键 的键能数据，估算该反应的△H约为 化学键 C-H N-H C=N H-H 键能/(kJ·mol) 414 389 896 436 A.+205 kJ.mol- B.-205 kJ.mol- C.+529 kJ.mol- D.-529 kJ.mol- 关于CH,OH、N,H,和(CH,)2NNH,的结构与性质，下列说法错误的是 A.CH,OH为极性分子 B.N,H的空间结构为平面形 C.上述三种物质中均存在分子间氢键 D.(CH,),NNH,分子中极性键与非极性键的数目之比为10：1 关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是 A.将S0,通人NaC10溶液中：S0,+H,0+C10=HC10+HS0 B.向疏酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+S=CuS C.向疏代硫酸钠溶液中加人硫酸：NaS,0,+2H=S02↑+S↓+H20+2Na D.水垢中的CaS0,用Na,C0,溶液处理：CaS0,(s)+CO}(aq)=CaC0,(s)+S0}(aq) 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 酸性：HCl< HBr 非金属性 B 与钠反应的剧烈程度：H,0> C,H,0H 羟基的极性 C 键角：CH,(109.5)> NH,(107.3) 中心原子的杂化方式 D 熔点： BF< NaBF 晶体类型 H,CH,C- CH 木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示， 下列有关松柏醇的说法错误的是 A.分子式为CH,0,且能使FeC溶液显色 B.能发生加聚反应、酯化反应、还原反应 C.分子中含有手性碳原子 HO D.碳原子的杂化轨道类型有2种 下列现象或操作与盐类的水解无关的是 A.NaHCO,与A,(S0,),两种溶液混合产生大量白色沉淀 B.用柠檬酸除去热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙） C.实验室盛放Na,C0,溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 D.亚硫酰氯(S0CL)与A1Cl,·6H0混合并加热可得到无水A1Cl, 过二硫酸钾(KS,0。,其中S为+6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电 解KHS0,溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：KS,0,→K,S0,+S0,↑+02↑（未配 平)，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol K,S,0,中含有-0-0-键的数目为N. B.KS,0,分解时，每生成1mol02,转移4N,个电子 C.标准状况下，22.4LS0,含有的原子数为4N D.1 mol KHS0,晶体中的离子总数为3NA 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓 一段时间后，前者有气体 稀硝酸的氧化性 硝酸中 产生，后者无明显现象 强于浓硝酸 将Fe(NO,),样品溶于稀硫酸后，滴加 Fe(NO,)2晶体已 B 溶液变红 KSCN溶液 氧化变质 C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为NO 向某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加 原溶液不一定是 D 试纸变蓝 热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 铵盐溶液 化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中（其结构如图）。已知X、Y、Z、M、W为原子序 数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下 列说法一定正确的是 A.电负性：M> Y> X B.氢化物的沸点：M> Y W 一YX C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构 YX D.Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体
2023~2024学年第一学期高三年级期末学业诊断 化学试卷 (考试时间：下午2：30一4：00】 说明：本试卷为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，答题时间90分钟，满分100分。 题 号 二 总分 得分 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Ca40Sn119 第I卷（选择题共43分）
一、选择题：本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确选项的序号填入答 案栏内。 题号 1 2 3 4 6 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 1.2023年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于神舟飞船所用材料说法 正确的是 A.飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 B.制作发动机喷管套简使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子材料 C.发射飞船的新一代运载火箭使用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D.“神舟十七号”使用砷化镓(GAs)太阳能电池，供电时神化镓发生氧化还原反应 2.下列关于化工生产的说法，错误的是 A.工业上可用硫为原料生产硫酸 B.工业上用Na,O和水反应制备NaOH C.工业上用石油裂解法制备乙烯 D.工业上将氯气通人冷的Na0H溶液制备“84”消毒液 下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸的电子式：HQ: B.C0,的球棍模型：《 C.乙酸甲酯的结构简式：CH,C00CH, D.2-甲基戊烷的键线式：、 工业合成氰化氢(H-C=N)的一种反应原理为：CH,+NH,=HCN+3H2。利用下列相关化学键 的键能数据，估算该反应的△H约为 化学键 C-H N-H C=N H-H 键能/(kJ·mol) 414 389 896 436 A.+205 kJ.mol- B.-205 kJ.mol- C.+529 kJ.mol- D.-529 kJ.mol- 关于CH,OH、N,H,和(CH,)2NNH,的结构与性质，下列说法错误的是 A.CH,OH为极性分子 B.N,H的空间结构为平面形 C.上述三种物质中均存在分子间氢键 D.(CH,),NNH,分子中极性键与非极性键的数目之比为10：1 关于硫的化合物的下列反应中，离子方程式正确的是 A.将S0,通人NaC10溶液中：S0,+H,0+C10=HC10+HS0 B.向疏酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2+S=CuS C.向疏代硫酸钠溶液中加人硫酸：NaS,0,+2H=S02↑+S↓+H20+2Na D.水垢中的CaS0,用Na,C0,溶液处理：CaS0,(s)+CO}(aq)=CaC0,(s)+S0}(aq) 物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 酸性：HCl< HBr 非金属性 B 与钠反应的剧烈程度：H,0> C,H,0H 羟基的极性 C 键角：CH,(109.5)> NH,(107.3) 中心原子的杂化方式 D 熔点： BF< NaBF 晶体类型 H,CH,C- CH 木质素主要由香豆醇、松柏醇和芥子醇三种单体聚合而成。其中松柏醇的结构如图所示， 下列有关松柏醇的说法错误的是 A.分子式为CH,0,且能使FeC溶液显色 B.能发生加聚反应、酯化反应、还原反应 C.分子中含有手性碳原子 HO D.碳原子的杂化轨道类型有2种 下列现象或操作与盐类的水解无关的是 A.NaHCO,与A,(S0,),两种溶液混合产生大量白色沉淀 B.用柠檬酸除去热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙） C.实验室盛放Na,C0,溶液的试剂瓶不用磨口玻璃塞 D.亚硫酰氯(S0CL)与A1Cl,·6H0混合并加热可得到无水A1Cl, 过二硫酸钾(KS,0。,其中S为+6价)是工业上一种重要的消毒剂和织物漂白剂，可通过电 解KHS0,溶液制备。它在100℃下能发生分解反应：KS,0,→K,S0,+S0,↑+02↑（未配 平)，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol K,S,0,中含有-0-0-键的数目为N. B.KS,0,分解时，每生成1mol02,转移4N,个电子 C.标准状况下，22.4LS0,含有的原子数为4N D.1 mol KHS0,晶体中的离子总数为3NA 关于氮及其化合物，下列实验方案、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓 一段时间后，前者有气体 稀硝酸的氧化性 硝酸中 产生，后者无明显现象 强于浓硝酸 将Fe(NO,),样品溶于稀硫酸后，滴加 Fe(NO,)2晶体已 B 溶液变红 KSCN溶液 氧化变质 C 将某红棕色气体通入淀粉-KI溶液中 溶液变蓝 该气体为NO 向某无色溶液中滴加浓NaOH溶液，加 原溶液不一定是 D 试纸变蓝 热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 铵盐溶液 化合物A被广泛用于聚合催化和开环催化中（其结构如图）。已知X、Y、Z、M、W为原子序 数依次增大的前20号元素，其中X、W位于同一主族，Y、M原子的最外层电子数相同，下 列说法一定正确的是 A.电负性：M> Y> X B.氢化物的沸点：M> Y W 一YX C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构 YX D.Y形成的单质可能是共价晶体，也可能是分子晶体
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