2024年百师联盟河北卷高三上学期1月一轮复习联考(五)化学试卷含答案与解析
趣找知识 2024-02-05知识百科
2024年百师联盟河北卷高三上学期1月一轮复习联考(五)化学试卷含答案与解析内容：
化学试题
注意事项：
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
化学试题
注意事项：
1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2024年百师联盟河北卷高三上学期1月一轮复习联考(五)化学试卷含答案与解析内容：
化学试题 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答邀卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和客题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23V一51Cr一52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”，“粤中洋行有的上铁丝，…日久起销，用刀刮其销，…所 刮下之销末，名铁线粉.”下列说法正确的是 A.“铁线粉”的主要成分为FcO B.铁丝生成“铁线粉”的过程主要发生了化学商蚀 C,生铁和熟铁是组成不同的铁单质 D.可用稀硫酸、KSCN溶液，KMnO,溶液检验其成分 2.下列分子属于非极性分子的是 A.SO B.NCI C,C10 D.SiF 3.下列化学用语正确的是 A聚丙烯腈的结构简式：七CH.CH.CN B.HSO万的水解方程式：HSO万+HO=SO+HO C,基态铬原子的价电子轨道表示式tt1☐田 3d D,乙烯的空间填充模型： 4,下列关于试剂的保存，错误的是 A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 B.浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中 C.为防止Fe(NO)变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸 D,实验室中液溴，白碎保存时要用水封 气体也能使酸性KMnO,溶液褪色，C项错误：NaC1溶液过量，保证AgNO,溶液反应完全，再加人KI溶液产生 黄色沉淀，说明沉淀发生转化，D项正确。 11B【解析】由C26和C27的结构可看出二者互为同系物，官能团完全相同，性质相似，A项正确：C28中为$p杂 化的基态原子有C,S,B项错误：三种有机物中含有苯环，可以发生还原反应（与H加成），含有碳碳双耀，可以 发生氧化反应和还原反应，C项正确：C27的一氧取代物有7种：苯环上3种，乙基上2种，碳碳双键上1种，与 碳碳双键相连的甲基上1种，D项正确。 12.C【解析】由M的结构及信息可知W为H.X为C.Y为)，Z为F.N为Mn。原子半径：C> O> F> H,A项 正确：M中4种元素的第一电离能大小：F> O> C> Mn,B项正确；1molM中含有a的数目为21NA,C项错 误：简单氢化物的沸点：HO> HF> CH,,D项正确. 13.C【解析】由流程和信息可推知“浸出渣”中含有S、SO,A项错误：“还原1”发生反应的离子方程式为Sb十 3Fe一3e+S北”，B项错误：“沉铜”时，为保证只有铜高子沉出cm(S)=上6论10”a0l·L 1.6×10-4mol·L1,C项正确：“水解、时发生反应2SbC1十3H:O=Sb:O,十6HC1,通入HC1会抑制水解， D项错误. 14.B【解析】由图可知溶度积K(BaSO,)< K(PbSO,)< K(SrSO,),A项正确；由图可知Y点对应的SrSO,溶 液c(Sr2+)×c(SO)< K(SrSO,),所以Y点为不饱和溶液，能继续溶解SSO,B项错误；由图可知Z点对 应溶液中c(Ba+)> c(SO),蒸发Z点的BSO溶液不能得到C点状态的溶液，C项正确；由图像可知， K(BSO,)< K(PbSO,),增大P+的浓度，即c(Pb+)×c(SO)> K(PbSO,),可使BaSO,沉淀转化为 PbSO,沉淀，D项正确 15.(14分】 (1)增大接触面，加快反应速率(1分) 2C,O,+4Na,C0,+30,鹰4Na,C0,+4C0,(2分) (2)FcO,(1分，合理给分) 7< pH≤10(1分) (3)漏斗(1分) 玻璃棒(1分，二者顺序可互换】 (4)2V05十2H+-V20,,+H2O(2分) Cr:O月(1分) (5)6×10'N.(2分) 51×2+16×4 Na Xabe10可(2分) (6) 【解析】(1)“焙烧、前需要研磨的目的是增大接触面，加快反应速率。 (2)由流程可知“溶浸渣”的主要成分是FO,其余物质均可以发生反应：第一次调pH的目的是除掉氢氧化 铝，但是不能使硅酸沉淀，所以调pH的范围为7< pH≤10。 (3)过滤需要用到的玻璃仪器为漏斗，烧杯、玻璃棒 (4)“提取钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V:O,沉淀，该反应的离子方程式为 2VO十2H+一V:O:￥十H:O:在酸性条件下，络元素主要以C:O的形式存在 (5)理论上生成的Cr(0H),的沉淀为1,854÷0,9-2.06t.[Cr(0H)]-2.06×10°÷103一2×10'mol.由关 系式CrzO房一2Cr+一2Cr(OH),2×3mole,则“还原”步w理论上转移电子的物质的量为6×10'mol,即 (6)该品胞中，位于面上和品胞内部的0原子数为4×？+2=4，位于顶点和体心的V原子数为8×日+1=2。 51×2+16×4 51×2+16×4 则该晶体的密度p=aX10、)×bX10)×cX10)XN8·em1=N×ahcX10g·em 16.(14分) (1)NH(1分) NH,C1(1分)增大气体和液体的接触面积，提高吸收效率(1分)》 (2NaC1+NH+CO,+H:O一NaHCO↓+NH,C1分)，2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+HO(1分) (3)增大CI的浓度，便于NH.CI品体析出(1分) (4)①28%(2分)c(Na+)> c(HCO5)> c(CO)> c(OH-)> c(H+)(1分) ②滴入最后半滴标淮溶液时，溶液由黄色变橙色，且30秒内颜色不恢复(1分) 偏小(1分) (5)①阳(1分)阳(1分)②4CO月+2H0-4e—4HC0万十02·(1分) 【解析】(1)由流程和实验装置可知，气体A为NH,物质D为NH,CI,多孔球泡的作用是增大气体和液体的接 触面积，提高CO吸收效率。 (2)侯德榜制碱法的原理是 NaCl+NH,+CO.+H:O-NaHCO,+NH,Cl,2NaHCO,--Na:CO,+CO:+H.O, (3)“冷却、后又加入食盐细粉的目的是增大C的浓度，便于NH,CI品体析出。 (4)①到达第一滴定终点时，发生的反应为CO+H+一HCO,,消耗盐酸的体积为20.00mL,到达第二滴 定终点时发生的反应为HCO十H+一CO:↑十H:O,清耗盐酸的体积为30.00mL,故产品中碳酸氢钠清耗 盐酸的体积为10.00mL(HC1)-n(NaHCO)-10×10-L×0.1000mol·L-I一10-1mol.故NaHCO,的 质量分数为10X84X10×1O0%=28%n(Na.C0,):m(NaHC0,)=1:1,故溶液中离子浓度大小关系为 3.00 c(Na )> c(HCO)> (CO)> (OH)> (H) ②在第二次滴定时，由于达到滴定终点时溶液显酸性，故选甲基橙作指示剂，滴定终点的现象为滴人最后半滴 标准溶液时，溶液由黄色变橙色，且30秒内颜色不恢复。第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他搡作均正确， 会导致第一次滴定消耗盐酸的体积读数偏高，则碳酸氢钠消耗盐酸的体积偏小，整个别定结果偏小 (5)根据装置可知，溶液A的主要溶质为NaHCO,,溶液B为浓NaOH溶液，电极M为阳极，阳极产生O2,电 极N为阴极，阴极产生H:,制备NaHCO,的原理为4CO+2HO一4e一4HCO+O:↑ 17.(15分) (1)2N:H,(I)+N:O,(g)—3N2(g十4HzO(g)△H=-1310.4kJ·mol1(2分) (2)该反应的△H< 0、△S> 0,反应能自发进行(1分) [A(COT 「p(H:) (3)① (CO:)P(CH,) -(1分) b(2分) p。 po ②50为(2分) 25kPa(2分) ③4（或四）(1分) H:(g)—2H·(g)(2分) ④温度低于T:时，以反应I为主，温度升高，反应I的平衡正向移动，H的含量增大；温度高于T:时，以反应Ⅱ
化学试题 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答邀卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和客题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一140一16Na一23V一51Cr一52
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1《本草纲目拾遗》中描述“铁线粉”，“粤中洋行有的上铁丝，…日久起销，用刀刮其销，…所 刮下之销末，名铁线粉.”下列说法正确的是 A.“铁线粉”的主要成分为FcO B.铁丝生成“铁线粉”的过程主要发生了化学商蚀 C,生铁和熟铁是组成不同的铁单质 D.可用稀硫酸、KSCN溶液，KMnO,溶液检验其成分 2.下列分子属于非极性分子的是 A.SO B.NCI C,C10 D.SiF 3.下列化学用语正确的是 A聚丙烯腈的结构简式：七CH.CH.CN B.HSO万的水解方程式：HSO万+HO=SO+HO C,基态铬原子的价电子轨道表示式tt1☐田 3d D,乙烯的空间填充模型： 4,下列关于试剂的保存，错误的是 A.实验室中金属钠通常保存在煤油里 B.浓硝酸、氯水要保存在棕色试剂瓶中 C.为防止Fe(NO)变质，要加入少量的铁粉和稀硝酸 D,实验室中液溴，白碎保存时要用水封 气体也能使酸性KMnO,溶液褪色，C项错误：NaC1溶液过量，保证AgNO,溶液反应完全，再加人KI溶液产生 黄色沉淀，说明沉淀发生转化，D项正确。 11B【解析】由C26和C27的结构可看出二者互为同系物，官能团完全相同，性质相似，A项正确：C28中为$p杂 化的基态原子有C,S,B项错误：三种有机物中含有苯环，可以发生还原反应（与H加成），含有碳碳双耀，可以 发生氧化反应和还原反应，C项正确：C27的一氧取代物有7种：苯环上3种，乙基上2种，碳碳双键上1种，与 碳碳双键相连的甲基上1种，D项正确。 12.C【解析】由M的结构及信息可知W为H.X为C.Y为)，Z为F.N为Mn。原子半径：C> O> F> H,A项 正确：M中4种元素的第一电离能大小：F> O> C> Mn,B项正确；1molM中含有a的数目为21NA,C项错 误：简单氢化物的沸点：HO> HF> CH,,D项正确. 13.C【解析】由流程和信息可推知“浸出渣”中含有S、SO,A项错误：“还原1”发生反应的离子方程式为Sb十 3Fe一3e+S北”，B项错误：“沉铜”时，为保证只有铜高子沉出cm(S)=上6论10”a0l·L 1.6×10-4mol·L1,C项正确：“水解、时发生反应2SbC1十3H:O=Sb:O,十6HC1,通入HC1会抑制水解， D项错误. 14.B【解析】由图可知溶度积K(BaSO,)< K(PbSO,)< K(SrSO,),A项正确；由图可知Y点对应的SrSO,溶 液c(Sr2+)×c(SO)< K(SrSO,),所以Y点为不饱和溶液，能继续溶解SSO,B项错误；由图可知Z点对 应溶液中c(Ba+)> c(SO),蒸发Z点的BSO溶液不能得到C点状态的溶液，C项正确；由图像可知， K(BSO,)< K(PbSO,),增大P+的浓度，即c(Pb+)×c(SO)> K(PbSO,),可使BaSO,沉淀转化为 PbSO,沉淀，D项正确 15.(14分】 (1)增大接触面，加快反应速率(1分) 2C,O,+4Na,C0,+30,鹰4Na,C0,+4C0,(2分) (2)FcO,(1分，合理给分) 7< pH≤10(1分) (3)漏斗(1分) 玻璃棒(1分，二者顺序可互换】 (4)2V05十2H+-V20,,+H2O(2分) Cr:O月(1分) (5)6×10'N.(2分) 51×2+16×4 Na Xabe10可(2分) (6) 【解析】(1)“焙烧、前需要研磨的目的是增大接触面，加快反应速率。 (2)由流程可知“溶浸渣”的主要成分是FO,其余物质均可以发生反应：第一次调pH的目的是除掉氢氧化 铝，但是不能使硅酸沉淀，所以调pH的范围为7< pH≤10。 (3)过滤需要用到的玻璃仪器为漏斗，烧杯、玻璃棒 (4)“提取钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V:O,沉淀，该反应的离子方程式为 2VO十2H+一V:O:￥十H:O:在酸性条件下，络元素主要以C:O的形式存在 (5)理论上生成的Cr(0H),的沉淀为1,854÷0,9-2.06t.[Cr(0H)]-2.06×10°÷103一2×10'mol.由关 系式CrzO房一2Cr+一2Cr(OH),2×3mole,则“还原”步w理论上转移电子的物质的量为6×10'mol,即 (6)该品胞中，位于面上和品胞内部的0原子数为4×？+2=4，位于顶点和体心的V原子数为8×日+1=2。 51×2+16×4 51×2+16×4 则该晶体的密度p=aX10、)×bX10)×cX10)XN8·em1=N×ahcX10g·em 16.(14分) (1)NH(1分) NH,C1(1分)增大气体和液体的接触面积，提高吸收效率(1分)》 (2NaC1+NH+CO,+H:O一NaHCO↓+NH,C1分)，2 NaHCO,△NaCO,+CO,↑+HO(1分) (3)增大CI的浓度，便于NH.CI品体析出(1分) (4)①28%(2分)c(Na+)> c(HCO5)> c(CO)> c(OH-)> c(H+)(1分) ②滴入最后半滴标淮溶液时，溶液由黄色变橙色，且30秒内颜色不恢复(1分) 偏小(1分) (5)①阳(1分)阳(1分)②4CO月+2H0-4e—4HC0万十02·(1分) 【解析】(1)由流程和实验装置可知，气体A为NH,物质D为NH,CI,多孔球泡的作用是增大气体和液体的接 触面积，提高CO吸收效率。 (2)侯德榜制碱法的原理是 NaCl+NH,+CO.+H:O-NaHCO,+NH,Cl,2NaHCO,--Na:CO,+CO:+H.O, (3)“冷却、后又加入食盐细粉的目的是增大C的浓度，便于NH,CI品体析出。 (4)①到达第一滴定终点时，发生的反应为CO+H+一HCO,,消耗盐酸的体积为20.00mL,到达第二滴 定终点时发生的反应为HCO十H+一CO:↑十H:O,清耗盐酸的体积为30.00mL,故产品中碳酸氢钠清耗 盐酸的体积为10.00mL(HC1)-n(NaHCO)-10×10-L×0.1000mol·L-I一10-1mol.故NaHCO,的 质量分数为10X84X10×1O0%=28%n(Na.C0,):m(NaHC0,)=1:1,故溶液中离子浓度大小关系为 3.00 c(Na )> c(HCO)> (CO)> (OH)> (H) ②在第二次滴定时，由于达到滴定终点时溶液显酸性，故选甲基橙作指示剂，滴定终点的现象为滴人最后半滴 标准溶液时，溶液由黄色变橙色，且30秒内颜色不恢复。第一滴定终点时，某同学仰视读数，其他搡作均正确， 会导致第一次滴定消耗盐酸的体积读数偏高，则碳酸氢钠消耗盐酸的体积偏小，整个别定结果偏小 (5)根据装置可知，溶液A的主要溶质为NaHCO,,溶液B为浓NaOH溶液，电极M为阳极，阳极产生O2,电 极N为阴极，阴极产生H:,制备NaHCO,的原理为4CO+2HO一4e一4HCO+O:↑ 17.(15分) (1)2N:H,(I)+N:O,(g)—3N2(g十4HzO(g)△H=-1310.4kJ·mol1(2分) (2)该反应的△H< 0、△S> 0,反应能自发进行(1分) [A(COT 「p(H:) (3)① (CO:)P(CH,) -(1分) b(2分) p。 po ②50为(2分) 25kPa(2分) ③4（或四）(1分) H:(g)—2H·(g)(2分) ④温度低于T:时，以反应I为主，温度升高，反应I的平衡正向移动，H的含量增大；温度高于T:时，以反应Ⅱ
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