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1、 第1页/共12页 2024 北京朝阳高三一模 化 学 2024.3（考试时间 90分钟 满分 100分）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 Fe 56 第一部分 本部分共 14题，每题 3分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1最近，中国科学家成功采用“变压吸附+膜分离+精制纯化”方法成功分离氢氦制得高纯氦。下列说法不正确的是 AH的第一电离能小于 He 的 BH2分子间存在共价键，He 分子间存在范德华力 C也可以利用沸点不同对 H2和 He 进行分离 D利用原子光谱可以鉴定 He 元素和 H元素 2
2、下列“事实”的“图示表达”不正确的是 事实 图示表达 A SO2是极性分子 B 气态氟化氢中存在(HF)2 C HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)D CH3COOH CH3COO-+H+3下列比较正确的是 A离子半径：S2-Cl-K+B键角：CH4 NH3 PH3 HF D酸性：HNO3 H3PO4 H2SiO3 4下列事实与水解反应无关的是 第2页/共12页 A油脂在碱性溶液中进行皂化反应 B葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应 C核酸在酶的作用下转化为核苷和磷酸 D四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 5下列方程式与所给事实不相符的是 AAl 溶于 NaOH溶液产
3、生无色气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 B用 CuSO4溶液除去乙炔中的 H2S产生黑色沉淀：Cu2+S2-=CuS CFe(OH)2在空气中放置最终变为红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D乙醛与新制的 Cu(OH)2在加热条件下产生砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O+3H2O 6室温下，1 体积的水能溶解约 2 体积的 Cl2。用试管收集 Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A试管内液面上升，证明 Cl2与水发生了反应 B取出试管中的溶液，加入少量 CaCO3粉末，溶液漂白
4、能力减弱 C取出试管中的溶液，光照一段时间后 pH下降，与反应 2HClO=2HCl+O2有关 D取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 7最新研究发现，金属钙可代替金属锂用于电化学驱动将 N2还原为 NH3。原理如图所示。已知：电解质溶液由 Ca(BH4)2 和少量 C2H5OH溶于有机溶剂形成。下列说法不正确的是 A阳极反应式为：H2-2e-=2H+B过程 II生成 NH3的离子方程式：3Ca+N2+6C2H5OH=2NH3+3Ca2+6C2H5O-C理论上电解一段时间后 C2H5OH浓度基本不变 D推测用 H2O代替 C2H5OH更有利于生成 NH3
5、8实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装收集方A CH2=CH2 C2H5OH+浓硫酸 c f B NH3 NH4Cl a e C CO2 石灰石+稀硫酸 b d 光照 D.NO2Cu+浓硝酸bf9.研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2 或HI中的一种。下列说法不正确的是.A.Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶B.反应I中X的浓度与硫黄的产率无关C.反应II的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HID.等压条件下，反应I、II、III的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热10.某同学进
6、行如下实验：将H2O2溶液与KI溶液混合，产生大量气泡，溶液颜色变黄；将中的黄色溶液分成两等份，一份加入CC14,振荡，产生气泡速率明显减小，下层溶液呈紫红 色；另一份不加CC14,振荡，产生气泡速率无明显变化。下列说法不正确的是.A.中溶液颜色变黄的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B.中下层溶液呈紫红色是因为I2溶于CC14C.中产生气泡速率减小的原因是H2O2浓度减小D.由该实验可知，I2可以加快H2O2分解产生气泡反应速率11.我国科学家利用柱5芳烃(EtP5)和四硫富瓦烯(TTF)之间相互作用，在溶液和固体态下构建了稳 定的超分子聚合物(SMP),如下图所示：下列说法不正确的是.A.EtP5不属于高分子化合物B.TTF的核磁共振氢谱中含有1组峰C.EtP5和TTF可通过分子间作用力自组装得到SMPD.若用EtP10替换EtP5可形成更稳定的SMP12.常温下，用0.20 moll-1 盐酸滴定25.00 mL 0.20 mol-L-1 NHsHO溶 液，所得溶液的pH、NH4+和NH3H2O的物质的量分数(x)与滴加盐 酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是.第3页/
