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1、652024 嘉定区高三化学等级考二模试卷考生注意：1试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。2 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 12 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确选项。相对原子质量：H-1C-12O-16Cu-64一、合成氨工业的前景展望合成氨工业的前景展望20 世纪初，哈伯和博施开发了以 N2和
2、H2为原料合成氨工艺，目前该工艺仍在广泛使用。1关于哈伯和博施法工业合成氨的说法正确的是_。A采用温度为 500有利于反应正向进行B尾气处理利用氨气极易溶于水的性质C合成氨工业中利用了热交换器，实现绿色低碳化D.理论上通过该反应S0、H”、“”或“=”)，请说明理由。治理硝酸盐污染方法之一可以采用常温常压电化学合成氨的方法。碱性条件下 NO3-还原为 NH3的一种反应机理如图所示。4关于以上机理说法正确的是_。ACo 是反应历程中的中间产物66BCo(OH)2是反应催化剂C增大 Co 的量，能提高 NO3-的平衡转化率D过程均为氧化还原反应5下列分子或离子的空间结构正确的是_。ANF3平面三角
3、形BNH4+正四面体形CHCN角形DNO3-三角锥形6实验室利用以下装置模拟了硝酸盐还原为氨的反应，总反应为，写出 c 电极上发生的电极反应_。7该装置工作时，下列描述正确的是_。（不定项）Aa 为阴极B电极 d 上发生还原反应C随着反应进行 A 池碱性增强D理论上标况下有 2.24L O2生成，则有 0.4mol 电子从电源 b 极流入电极 d8对比评价，与传统的哈伯合成法相比，电催化合成氨气的优势有（写出两点）：，。二、铜、银及其化合物的重要应用二、铜、银及其化合物的重要应用在铜、银催化下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷()和乙醛，下图是该反应的部分历程。679据上图信息，在相同条件下，催化效
4、果较好的催化剂是，通过数据计算说明（以生成乙醛为例）。10鉴别以上产物乙醛和环氧乙烷可以用_。（不定项）A原子发射光谱B原子吸收光谱C核磁共振氢谱D红外光谱11以下电子排布式和价电子轨道表示式中，正确且对应微粒为基态原子的是_。AAr3d94s2BAr3d104s1CAr3d9D12已知 Cu2O 的熔点为 1235，Cu2S 的熔点为 1130，二者晶体结构类似，且熔点都较高，但 Cu2O 熔点比 Cu2S 高，其原因是。13Cu2O 晶胞结构如图所示，其中代表的原子是，晶体密度为 gcm-3，晶胞参数为 a pm，则阿伏加德罗常数值 NA=。（用含和a 的代数式表示）14Cu2可以形成一种
5、配位化合物，其结构如下图所示。以下说法正确的是_。ACu2的配位数是 2B此配合物中存在配位键、极性键、非极性键C配体中 O 原子提供空轨道DCu2提供孤电子对15已知：常温下，Cu(NH3)42+(aq)Cu2+(aq)+4NH3(aq)K1=5.010-14；Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)+2OH-(aq)K2=4.410-7，则常温下 KspCu(OH)2=。三、含硫废水废气的处理三、含硫废水废气的处理治理大气中的 H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。加入固硫剂，是一种有效的治理措施。生石灰是常用的固硫剂，固硫过程中涉及的部分反应如下
6、：2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)H1=-1004 kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H2=+219 kJmol-16816写出反应的化学平衡常数表达式。17CO 的燃烧热为_kJmol-1。A-566B-283C 566D28318某含硫元素离子液体的负离子的结构如图所示，其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素，且均与硫元素所处的周期不同。下列说法正确的是_。AW 元素形成的酸是强酸BZ 的电负性强于其它元素C最简单氢化物的稳定性：SYD最简单氢化物水溶液的 pH：XS大气中 H2S 能通过高温下与 CO2反应进行协同转化处理。反应原理为：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，工业中测得的产物中有 S2、SO2、CO 等副产物。19一定温度下，在恒容密闭容器中发生以上反应，下列条件能判断反应达到平衡状态的是_。（不定项）A容器内 H2O(g)不再生成B容器内压强不再发生变化C容器内气体密度不再发生变化Dv正(H2S)=v逆(CO2)20在 573K 下，向 2L 恒容密闭
