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1、2024年河东区高中学业水平等级性考试第二次模拟考试化学第II卷(非选择题，共64分)本卷可能用到的相对原子质量：P：31 S:32 Na:23 0:16 H:1 1:127 Cl:35.5 Cu:63.513.(14分)B、C、N、0、F、Fe是地壳中常见的元素。回答下列问题(1)基态碳、氮、氧原子的未成对电子数之比是 餐负性由大到小的顺序是(2)三氟化硼(BF3)是一种无色气体。BF3水解生成H 3BO3和另一种一元无氧酸(甲)，甲的化学式是_(3)三氟化硼(BF3)分子中心原子的杂化轨道类型是 f分子空间构型是(4)图13-1是一种太阳能电池工作原理的示意图。其中电解质溶液为RFe(CN
2、)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。K4Fe(CN)6中，中心离子为电池工作时，下列描述正确的是A.电极a为正极太阳光Fe(CN)63B.K+向电极a移动FeCCNy4电极b0极ml渝 才丁海二 一C.电子由电极a经导线流向电极bD.电极b上发生氧化反应正极上发生的电极反应为(5)氮化铁晶体，其晶胞结构如图13-2所示：对于a位置的Fe原子，与其最近的且距离相等的N原子有 个图 13-1a彳遣FeOb位置FeN图 13-2A.2 B.4 C.6 D.8该氮化铁晶体的化学式为A.FeN B.Fe3N C.Fe4N D.FeHN二模化学试卷 第4页(共8页)X量 既信 治都IS-K1g邹，、。、。
3、、。、。、。、0筮0120蛙0朝。担 oxxxoxxxox XXOXWOXXXOXX14.（18分）以水杨酸A为原料制备一种例吐剂的中间体j的合成路线如下。（1）水杨酸的系统名称是；水杨酸沸点低于X-oh的理由是（2）D的结构简式是 oQ）写出E-F的化学反应方程式C4）H中的含氧官能团的名称是（5）B-C的反应类型是_（6%满足下列条件的G的同分异构有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式是有3种常见的官能团 FeCL溶液显紫色 苯环上有两个取代基（7）参照以上合成路线，若以0H为原料制备 no2（其他试剂自选），则其合成路线为.、二模化学试卷 第5页（共8页
4、）5,(18分)为探究SO2的性质，进行了如下实验。I.在实验室制备SO2并探究其相关性质，装置如下图所示。&70%H 2sO4 溶液(,)盛放Na2sCh的仪器名称是酸性KM11O4 溶液收纵尾气 处现装置(3)此仪器中发生的化学反应方程式为(3)下列S02尾气处理装置不正确的是sq-器和计算机声/食用油下列溶液褪色能证明SO2具有还原性的是(填标号)。A.品红溶液 B.含有酚酸的NaOH溶液 C.滨水 D.酸性KM11O4溶液n.有同学提出S02与Ba(NO3)2溶液反应时，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。设计如上右图所示实验装置探究溶液中NO 与02氧化S02的主导作用：(5
5、)下列实验均80秒，选择提供的试剂完成表格：0.1 mol/LBa(NO3)2 溶液、O.lmol/LKNCh 溶液、0.1 mol/LBaCk 溶液、0.2 mol/LBaCL 溶液步骤操作pH变化1取 25mL 煮沸过的 O.lmol-L1 Ba(NCh)2溶液，通入 V mL SO2pH轻微减小ii取25mL未煮沸的_，通入VmLSChpH减小2.5iii取25mL煮沸过的0.1molL“BaCb溶液，通入VmLSChpH几乎不变iv取25mL未煮沸的_溶液，通入V mL SO2pH减小2出、iv两组实验pH变化不同的原因可能是由上表4个实验可知溶液中NO 3与02氧化SO2占主导作用的
6、是(填“NOF或*02)。(6)写出在有氧气的条件下，SO2与BaCL溶液反应的离子方程式；-模化学试卷 第6页(共8页)16.（14分）氮是自然界重要元素之一，氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境和 能源问题都具有重要意义。I.已知：Imol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。物质N2(g)02(g)NO(g)能量/krm,o945498631（1）恒温下，将Imol空气（N2和02的体积分数分别为0.78和0.21,其余为惰性组分）置 于容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应：i N2（g）+O2（g）0 2NO（g）Kiii 2NO（g）+O2（g）02NO2（g）K2 H2=-114 kJ-mol-1 ZH i=以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有（填标号）。A.升高温度 B.移除NO2 C.降低N2浓度若上述平衡体系中 c（NO2）=amol-L-i；c（NO）=b mol L-1,则 c（O2）=mom（用含 a b、V的计算式表示）。n.（2）NH 3也是造成水体富营养化的重要原因之一,NH2C1NH3/HC10 nHC12用NaClO溶液氧化可除
